广东省阳东广雅中学2020学年高二化学上学期诊断性测试试题（一）（无答案）新人教版

高二上学期诊断性测试（一）化学试题第卷 (选择题)一选择题（本大题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有1个选项符合题意）1、下列说法中，正确的是（ ）A在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化BH 0表示放热反应，H0表示吸热反应CH的大小与热化学方程式中的计量数无关D反应产物的总焓大于反应物的总焓时，H 02、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为 （ ）A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C+92.3kJ D +92.3kJmol-13、热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（ ）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收131.3kJ热量D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4、已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：P4(白，s)+5O2（g） = 2P2O5(s) 的反应热为 H1，4P（红，s）+5O2(g) = 2P2O5 （s）的反应热为 H2 ，则H1和H2的关系正确的是( ) AH1H2 BH1H2 CH1=H2 D无法确定5、氢气是人类最理想的能源。已知在25、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）A2H2 + O22H2O H= 142.9 kJ/molB2H2(g) + O2(g)2H2O(l) H= 142.9 kJ/molC2H2(g) + O2(g)2H2O(l) H= 571.6 kJ/molD2H2(g) + O2(g)2H2O(l) H = + 571.6 kJ/mol6、知CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l); HQ1kJmol1 , 2H2O（g）；H2Q2 kJ， 2H2O（l）；H2Q3 kJ。常温下，取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）A0.4Q1+0.05Q3 B 0.4Q1+0.05Q2C0.4Q1+0.1Q3 D 0.4Q1+0.2Q2二.选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分。）7、石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是（ ）A石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多8、下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）A铝片与稀盐酸反应B灼热的碳与CO2反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl反应D甲烷在氧气中的燃烧反应9、对下列化学反应，不正确的说法是（）A放热的反应，不必加热就能发生反应B化学反应一定有能量变化C化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生D热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少无关10、下列排列顺序不正确的是（ ）A热稳定性：HFHClHBr B原子半径：NaSOC酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D元素金属性：NaMgAl第卷 (非选择题)11（18分）已知某反应A(g)B(g)C(g)D(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的H_kJmol1(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量_(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1_，E2_，H_(填“增大”、“减小”或“不变”)。12.（12分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知H2O（l）= H2O（g）；H+44 kJ，则16g液态水气化时，放出的热量是_KJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。13（22分）化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。如H(g)I(g)HI(g)H297 kJmol1，即HI键的键能为297 kJmol1，也可以理解为破坏1 mol HI键需要吸收297 kJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的断裂和新化学键的形成。下表是一些键的键能的数据(kJmol1)：键能(kJmol1)键能(kJmol1)HH436S=S255CCl330ClCl243HS339CI218HCl432CF427HF565HO464CO347回答下列问题：(1)由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)，_(填“能”或“不能”)。非金属性越强的原子形成的共价键越牢固，_(填“能”或“不能”)。能否从数据中找出一些规律，请写出一条：_；试预测CBr键的键能范围_。(2)由热化学方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol1，并结合表中数据可推知一个