山西省朔州市怀仁某校2020学年高二化学上学期第三次月考试题

山西省朔州市怀仁某校2020学年高二化学上学期第三次月考试题 一.选择题（每小题只有一个正确选项，1-6每题1分，7-29每题2分，共52分）1.下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2.在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是( )A.v(NH3)=0.1 mol /(Lmin) B.v(H2)=0.6 mol /(Lmin) C.v(N2)=0.005 mol /(Ls) D.v(H2)=0.3 mol /(Lmin)3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4.下列离子方程式中，属于水解反应且正确的是的是( )A.HCOOH+OHHCOO+H2O B.CO2+H2OHCO3+H+C.CO32+H2OHCO3+OH D.HS+H2OS2+H3O+5.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ）A.常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和B.常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH4C.常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH4D.常温下，测得醋酸钠溶液的pH76.在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为:0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，达到平衡，各物质的浓度不可能为( )A.c(X2)=0.15 mol/L B.c(Y2)=0.9 mol/L C.c(Z2)=0.3 mol/L D.c(Q2)=0.54 mol/L7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H4836 kJ mol-1 ，则氢气的燃烧热为2418 kJ mol-1B.已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0则金刚石比石墨稳定C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H574 kJ mol-1则含200g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出287kJ的热量D.己知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H1 2C(s)+O2(g)2CO(g) H2，则H1H28.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A.25 时，pH12的溶液：K、Cl、SO、SiO B.无色溶液：K、Al3、NO、AlOC.含1.0 molL1 NO的溶液：H、Fe2、Cl、SOD.由水电离产生的c(H)11012 molL1的溶液：Na、NH、SO、HCO9.对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g) H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( ) 增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大B的浓度，v(正)v(逆)加入催化剂，B的转化率提高A. B. C. D.10.下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是( )单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI； 一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；百分组成(HI)=(I2)； 反应速率(H2)=(I2)=1/2(HI)时； c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时； 温度和体积一定时，容器内压强不再变化； 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化； 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化； 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化； 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A. B. C. D.11.下列说法正确的是( )A.c(H)的溶液一定呈中性B.将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C.向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H)增大，KW不变D.向0.1 molL1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H)将减小12.将浓度为0.l molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A.c(H) B.Ka(HF) C. D. 13.下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是( )A.加压有利于SO2与O2反应生成SO3 B.500左右比常温下更有利于合成氨C.将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反应D.用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率14.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是( ) A.反应在C点达到平衡状态B.反应物浓度：A点小于B点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1=t2时，SO2的转化率：AB段小于BC段15.下列各表述与示意图一致的是( )A.图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B.图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D.图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H25% C.HYHZB.反应HZY=HYZ能够发生C.相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同温度下，1 molL1HX溶液的电离常数大于0.1 molL1HX29.pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则( )A.x为弱酸，VxVy C.y为弱酸，VxVy二.填空题(包括4个小题，共48分)30.(每空2分,共10分)近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。(1)在2L的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的转化率和温度t的关系如下表：t()7508501000CO%0.72/30.51000时该反应的平衡常数为_。850时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此时反应_(填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”)。(2) 已知：C(s)O2 (g) =CO2(g) H1=393.5kJmol12H2(g)O2(g)= 2H2O(g) H2=483.6kJmol1C(s)H2O(g)= CO(g)H2(g) H3=+131.3kJmol1则CO和H2O生成CO2和H2的热化学方程式为_。(3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H-49.0 kJmol1。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_a.不变 b.减小 c.增大 d.不变或减小 e.不变或增大31.(每空2分,共12分)某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：以上步骤有错误的是(填编号) ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 下列选项将导致测定结果偏小的是_A.步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡B.滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液判断滴定终点的现象是： 下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL 根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L滴定次数待测体积（ml）标准烧碱体积（ml）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.1032.(每空2分,共8分)某研究小组拟用定量的方法测量Al与酸反应的快慢。(1)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如下图所示，则t1t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是 ；t2t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是 (2)某同学取等体积、等浓度的 a 稀硫酸、b 盐酸、c 醋酸 三种酸溶液分别加入足量的铝粉进行如上实验，开始时三种溶液中反应速率由快到慢的顺序是 ；反应完毕产生气体体积的由大到小顺序是 （相同条件）。（以上两空用序号排序回答）33.(每空2分,共18分)已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如下图所示： (1)则25 时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)，请说明理由 (2)25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若混合溶液的pH7，则NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，ab_(4)曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5,则HA为 (填“强”或“弱”)酸(5)下列溶液pH随温度的变化如图所示的是_(不考虑溶质、溶剂挥发)a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.NaCl 溶液 d.氨水 e.醋酸 (6)下表室温下为几种弱电解质的电离平衡常数CH3COOHH2CO3H2SNH3H2O1.8105K14.3107 K25.61011K19.1108 K21.110121.8105少量CO2与NaHS反应的离子方程式为_。室温下，CH3COONH4溶液的pH 7(填“”、“”或“”)(7)25 时，如果取0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH8，原因是 (用离子方程式表示)化学答案：1-5CCDCA 6-10BCABC 11-15ADBDB 16-20CABDA 21-25DBABD 26-29DABC30.(每空2分,共10分)(1)1/3， 向右进行 (2)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H41.2 kJ/mol (3)0.225molL1min1 e3