山东省滨州市邹平县2020学年高二化学下学期期中模拟考试试题（一区）（无答案）

山东省滨州市邹平县2020学年高二化学下学期期中模拟考试试题（一区）（无答案）考试时间：90分钟 卷面分数：100分可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 S: 32 Cl: 35.5 Co：59 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高CP轨道电子能量一定高于S轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低2、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形3、“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是A构造原理 B泡利原理 C洪特规则 D能量最低原理4、 x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由 此可知 A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性大于y的电负性C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能5、下列分子的电子式书写正确的是 （ ） A .氨 B.四氯化碳 C.氮 D.二氧化碳 6、下列各组粒子互为等电子体，且中心原子均进行sp3杂化的是A. N3 与CO2 B. BF3和C O32- C. NO2+与CO2. D. H3O+与NH37、关于氢键，下列说法中，正确的是 A氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C含氢原子的物质之间均可形成氢键 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8、下列对实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C=O是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl9、下列说法不正确的是A根据对角线规则，镁元素和锂元素的性质具有相似性B一般来说，共价键键长越短，键能越大C气体单质分子中，一定有s键，可能有键D金属焰色反应原理是激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定的波长（可见光区域）光的形式释放能量10、短周期元素的离子aA2+, bB+, cC3, dD 具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径 A B D C B. 原子序数d c b aC. 元素电负性C D B A D. 离子半径C3 D B+ A2+/11、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A. H3O+ B. BF3 C. CCl4 D. PCl512、下列叙述正确的是：A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央13、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、 M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是 （ ） AE极易溶于水的原因是与水分子形成氢键 B E分子中键角为104.5 CL是极性分子，G是非极性分子 DM分子中含2个键和1个键14、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B该元素原子核外共有5个电子层 C该元素原子的M能层共有8个电子 D该元素原子最外层共有3个电子15、根据表1信息，判断以下叙述正确的是表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径nm0.160 0.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.氢化物的沸点为H2TH2R B.单质与稀盐酸反应的速率为LQC.M与T形成的化合物具有两性 D. L2与R2的核外电子数相等16、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX第卷 非选择题（共52分）17、（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见化合物可做潜水艇的供氧剂，写出其中的一个方程式：_。（5）基态原子中，电子占据的最高能层符号为 ，价电子排布为_该能层中具有的原子轨道数为 _，该基态原子核外存在 对自旋相反的电子。18、（8分）过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：（1）KSCN是检验Fe3的试剂之一，与SCN互为等电子体的分子为 (填化学式，一种即可)。（2）ZnCl2与氨水反应可形成配合物Zn(NH3)4Cl2，1 mol该配合物中含有键的数目为 。 （3）过渡金属配合物Fe(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n 。（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐中阴离子的立体构型为 _19、（8分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性 x 来表示。若 x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的 x 值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx 值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16 (1)通过分析 x 值变化规律，确定N的 x 值范围： x (N) (2)推测x值与原子半径的关系是 (3)某有机化合物结构中含SN键，其共用电子对偏向 （写原子名称）。 (4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值x1.7时，一般为离子键，当x1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中化学键类型是 。 20、（14分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为21。请回答下列问题：（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的 填序号）：A单质B单质R； RA单质B单质；B单质R A单质； A单质RB单质。（2）CB3的空间构型 ，CB3中心原子的杂化方式 。（3）写出D原子基态时核外电子排布式为_ ，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因是_。（4）B元素和D元素的电负性大小关系为_( 填元素符号）（5）B、C、D三种元素形成的气态氢化物稳定性强弱顺序_ （分子式表示）21、（10分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。分子的结构如图5，呈V型，键角1165。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均