江苏省泰州中学2020学年高二化学4月月考试卷（含解析）

2020学年江苏省泰州中学高二4月月考化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该提倡的是A分类放置生活废弃物B实现化石燃料清洁利用C使用聚碳酸酯类可降解塑料D大量使用化肥、农药提高粮食产量2下列化学用语表示正确的是ACO2的分子模型示意图： B甲烷的电子式C硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p4 D中子数为8的碳原子3下列能正确表示基态氮原子的电子排布图的是A BC D4下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H4与C2H25下列事实与氢键有关的是A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱6下列的排序错误的是A非金属性大小：ClSPSi B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C熔点由高到低：石英食盐干冰钠 D晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI7关于配合物Cu(H2O)4SO4，下列说法错误的是A此配合物，中心离子的配位数为4BH2O为配体，配位原子是氧原子C此配合物中，Cu2+提供孤对电子D向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀8下列结构中，从成键情况看，不合理的是A B C D9已知NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法不正确的是A12g金刚石中平均含有2NA个键B1molSiO2晶体中平均含有4NA个键C12g石墨中平均含1.5NA个键D1molCH4中含4NA个sp杂化的键10下列对一些实验事实的解释正确的是选项实验事实解释A水加热到较高温度都难以分解水分子间存在氢键B白磷为正四面体分子白磷分子中P-P键间的键角是10928C用苯萃取碘水中的I2苯和I2均为非极性分子，且苯与水互不相溶DH2O的沸点高于H2SH-O键的键长比H-S键的键长短11下列说法中，正确的是A分子组成相差一个或几个-CH2原子团的物质互为同系物，它们的化学性质肯定相似B正丁烷中4个碳原子共直线C甲烷是烷烃中碳含量最低的，也是组成最简单的烃D分子式为C4H10的烃有3种12下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是A甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物共有8种C与互为同分异构体的芳香族化合物有6种D菲的结构简式为，可有5种一氯取代物二、多选题13下列粒子属于等电子体的是ACO和N2 BCH4和NH4+ CNH2-和H2O2 DHCl和H2O14金银花中能提取出有很高药用价值的绿原酸(如下图)，下列判断正确的是A分子中有可能所有碳原子共平面 B分子式为C16H18O9C分子中含有醚键 D分子中有4个手性碳原子15根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是A在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl-构成正四面体B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2D该气态团簇分子的分子式为EF或FE三、填空题16用符号“”“ ” 或“=”连接下列各项关系。(1)第一电离能：Na_Mg，N_O。(2)电负性：O_F，F_Cl(3)能量高低：ns_(n+1)s，ns_np(4)主族序数_价电子数_元素最高正化合价。17下图是元素周期表的一部分(1)号元素原子的电子式_(2)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_(3)元素和可以原子个数比1：2 形成化合物，请在-号元素中选择元素组合，写出与它互为等电子体的一种分于化学式_、一种离子的化学式_。(4)号元素的+3 价离子能与、的氢化物形成配位数为6 的络合物。且相应两种配体的物质的量之比为2：1，写出配离子的化学式_。18按要求书写：、(1) 羟基的电子式_。(2) 的系统命名为_。(3)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_。(4)某芳香烃的相对分子质量为102，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式为_。(5)C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为_。(6)一种有机物Y的键线式如右图所示Y的分子式为_；有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的结构简式是_。.己知C7H16有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有_种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4 种同分异构体，请写出其结构简式_，烷烃分子的名称_。四、推断题19甲、乙、丙、丁、戊代表五种元素请填空：（1）甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为_，其基态原子的电子排布式为_（2）乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，乙的元素符号为_，丙元素的基态原子的电子排布式为_（3）丁元素的正三价离子的3d能级为半充满，丁的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_（4）戊元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该元素在周期表中的位置是_（指明周期与族），其基态原子价层电子排布式为_五、综合题20甘氨酸锌是一种新型食品营养强化剂，可由ZnO与甘氨酸制备。(1)Zn2+基态核外电子排布式为_。(2)甘氨酸分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1mol 甘氨酸分子中含有键的数目为_。(3)以氧化锌矿物为原料，提取锌的有关反应为：ZnO+2NH3+2NH4+= Zn(NH3)42+H2O。与NH4+互为等电子体的阴离子为_，Zn(NH3)42+的结构可用示意图表示为_。(4) 闪锌矿的主要成分是一种锌的硫化物，其晶胞结构如图所示，其化学式为_。21A、B、C、D、E 是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D 可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1。E 元素原子的K、L层电子数之和等于其M 、N 层电子数之和。请回答下列各题(涉及元素请请用相应化学符号表示)：(1)B、C、D 三种元素中电负性由大到小的排序为_(用元素符号回答)，其中D 元素基态原子的电子排布图为_。(2)在B的基态原子中，核外存在_对自旋相反的电子。(3)由E和D形成的晶胞如图1所示。晶体中E2+周围等距且最近的E2+有_个； E 和B 可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图2 所示)，但该晶体中含有B22-的存在，晶体中E2+的配位数为_，该化合物的电子式为_。(4)用高能射线照射液态H时，一个H 分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若千H 分子形成的“网”捕获。你认为H分子间能形成“网”的原因是_。由H 分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2 的水溶液反应的离子方程式_。2020学年江苏省泰州中学高二4月月考化学试题化学 答 案参考答案1D【解析】A、对生活废弃物进行分类，可以对物质进行回收使用，分类处理，选项A正确；B实现化石燃料清洁利用提高能源利用率，选项B正确；C使用聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合节能减排的原则，选项C正确；D、农药化肥过量的使用，在污染土壤和水的同时，在农作物上的残留也会对人的健康不利，选项D错误。答案选D。2B【解析】A、CO2的空间构型为直线型，故A错误；B、甲烷中C与4个H形成共价键，即电子式为，故B正确；C、S2的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C错误；D、根据原子构成，应是146C，故D错误。3B【解析】N为7号元素，电子排布式为1s22s22p3，根据洪特规则和保利不相容原理，电子排布图为，故选B。4B【解析】试题分析：A、CO2中C原子杂化轨道数为12(4+0)=，采取 sp杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数为12(6+0)=3，采取 sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故A错误；B、CH4中C原子杂化轨道数为12(4+4)=4，采取 sp3杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为12(5+3)=4，采取 sp3杂化方式，二者杂化方式相同，故B正确；C、BeCl2中Be原子杂化轨道数为12(2+2)=2，采取 sp杂化方式，BF3中B原子杂化轨道数为12(3+3)=3，采取 sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误；D、C2H2分子中碳原子形成1个C-H，1个CC三键，C原子杂化轨道数为(1+1)=2，采取 sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个C-H，1个CC双键，C原子杂化轨道数为(2+1)=3，C原子采取sp2杂化方式，故D错误；故选B。【考点定位】考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断【名师点晴】考查杂化轨道理论，判断中心原子的杂化轨道数是关键。杂化类型的判断：中心原子电子对计算公式：电子对数n=12(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数电荷数)。注意：当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”；当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零；根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化。5B【解析】氢键影响沸点，水结成冰氢键变多体积膨胀，密度变小。6C【解析】A、同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：ClSPSi，故A正确；B、C原子半径小于Si原子半径，原子半径越小，共价键键能越大，原子晶体的硬度越大，则金刚石的硬度大于硅晶体的硬度，硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅，故B正确；C、分子晶体的熔点最小，干冰的熔点最低，故C错误；D、氟离子、氯离子、溴离子、碘离子半径逐渐增大，而离子半径越大，晶格能越小，晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI，故D正确；故选C。7C【解析】A配合物Cu(H2O)4SO4，配位体是H2O，配位数是4，故A正确；B. 配合物Cu(H2O)4SO4中H2O为配体，配位原子是氧原子，故B正确；C. 此配合物中，Cu2+为中心原子，提供空轨道，配位原子氧原子提供孤对电子，故C错误；D. 硫酸根离子在外界，向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀硫酸钡，故D正确；故选C。点睛：本题考查配合物的成键情况，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，特别注意配体和外界离子的区别。8C【解析】A、根据有机物成键特点，C形成四个键，N形成3个键，H形成一个键，符合成键情况，故A错误；B、Si应有4个键，因此不符合成键，故B正确；C、符合成键，故C错误；D、符合成键，故D错误。9D【解析】A金刚石中每个C原子可形成的C-C键为4个；每条C-C键被两个C原子共有，每个碳原子可形成：41/2=2个C-C键，则12g金刚石即1mol，含 C-C键2mol，即个数为2NA，A正确；B在二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成4条Si-O键，1molSiO2晶体中平均含有4NA个键，B正确；C石墨中每个C原子与其它3个C原子形成3个C-C键，则平均每个C原子成键数目为31/2=1.5个，12g石墨物质的量为12g/12g/mol=1mol，平均含1.5NA个键，C正确；D甲烷中4个C-H是sp3杂化，不是sp杂化，D错误；答案选D。点睛：本题考查物质结构中的化学键数目的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，熟悉金刚石、二氧化硅、石墨、甲烷结构是解题关键，注意甲烷中C原子的sp3杂化轨道。10C【解析】A.水在高温下难分解是因为水分子中的化学键的键能大、不易断裂，所以A不正确；B.白磷分子为正四面体结构是因为白磷分子中有4个P原子，每个磷原子与邻近的3个磷原子形成共价键，这些共价键的键长和键角都相等，键角为60，所以B不正确；C.根据相似相溶原理，碘易溶于有机溶剂不易溶于水，四氯化碳不溶于水，所以四氯化碳具备作为萃取剂的基本条件，可以用萃取剂把碘从其水溶液中萃取出来，所以C正确；D.水的沸点高于硫化氢，是因为水分子之间能形成氢键，而硫化氢分子之间不能，所以D不正确。11C【解析】A、应是结构和组成相似，组成上相差一个或几个CH2，这样的物质互为同系物，故A错误；B、根据甲烷的空间构型，正丁烷中4个碳原子不共线，应是折线型，故B错误；C、甲烷是烷烃中碳原子含量最低，因此是最简单的烃，故C正确；D、丁烷的同分异构体是正丁烷和异丁烷两种，故D错误。12C【解析】A、3个碳原子的烷基的形式为CH2CH2CH3、CH(CH3)2，苯环上两个取代基的位置为邻间对，因此所得产物有6种，故A说法正确；B、碳原子为5的烷烃为C5H12，其结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3(有3种不同的氢原子)、(CH3)2CHCH2CH3(有4种不同的氢原子)、C(CH3)4(有1种氢原子)，因此一氯代物有8种，故B正确；C、属于芳香族化合物的形式有、（邻间对三种）、，共有5种，故C错误；D、，应有5种不同的氢原子，其一氯代物有5种，故D正确。点睛：等效氢的判断：（1）同一碳原子上的氢原子是等效的；（2）同一碳原子上所连甲基上的氢原子是等效的；（3）处于对称位置上的氢原子是等效的。13AB【解析】A、CO和N2都是双原子分子，且含有价电子总数分别为10、10，即两者互为等电子体，故A正确；B、CH4、NH4都含有5个原子，价电子总数分别为8、8，两者互为等电子体，故B正确；C、NH2含有3个原子，H2O2含有4个原子，两者不互为等电子体，故C错误；D、HCl是双原子分子，H2O含有3个原子，两者不互为等电子体，故D错误。14BD【解析】A、结构简式中“”上的碳原子sp3杂化，因此分子中所有碳原子不共面，故A错误；B、根据有机物成键特点，此有机物的分子式为C16H18O9，故B正确；C、根据有机物的结构简式，含有的官能团是酯基、羟基、羧基，故C错误；D、根据手性碳原子的定义，有4个手性碳原子，故D 正确。15BC【解析】A、在NaCl晶体中，距离Na最近，且等距离的Cl有6个，构成正八面体结构，故A错误；B、Ca2位于顶点和面心，每个晶胞平均占有Ca2的个数为81/861/2=4，故B正确；C、每个C原子平均占有的CC的个数为41/2=2，因此碳原子与碳碳键数之比为1：2，故C正确；D、这是气态团簇分子，分子式为E4F4或F