江苏省沭阳高级中学2020学年度第一学期高二化学期中模拟考试卷二 苏教版 选修

江苏省沭阳高级中学2020学年度第一学期高二化学期中模拟考试卷二共120分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 S 32 Cl 35.5 I 127 Br 80 第一卷 (选择题 共56分)一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1下列关于电子云的叙述，正确的是 A电子云是原子核外电子呈云雾状绕原子核运动B每一个小黑点表示一个电子 C小黑点的疏密与电子在该区域内出现的机会大小成正比D所有的原子的电子云均为圆形2下列各原子或离子的电子排布式错误的是A K+ S22S22P63S23P6 B. F 1S22S22P5 C. S2 1S22S22P63S23P4 D. Ar 1S22S22P63S23P63下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是 A二氧化碳 B四氯化碳C过氧化氢 D乙炔4某原子的3d能级中有一个电子，其第四电子层中的电子数为A. 0 B. 2 C. 3 D. 85下列叙述中，正确的是 A共价化合物中原子都一定满足最外层8电子结构B通过共价键形成的分子一定是共价化合物C共价化合物中可能含有离子键D微粒间通过共价键形成的晶体，具有高的熔、沸点6、下列有关金属键的叙述错误的是 （ ）A、 金属键没有饱和性和方向性B、 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C、 金属键中的电子属于整块金属D、 金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关7、熔化时，必须破坏非极性共价键的是 （ ） A冰 B、金刚石 C铁 D. 二氧化硅8、能说明BF3分子的4个原子在同一平面的 （ ）A两个键之间的夹角为120BBF键为非极性共价键C3个BF键的键能相同D3个BF键的键长相同二、选择题(本题包括8小题，每小题4分共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)9、如图所示，晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子。观察其图形，判断下列说法正确的是 （ ）A、这个基本结构单元由9个硼原子组成B、各个键的键角均为120C、此结构单元中共含有18个BB键D、此结构单元中硼原子和BB键数目之比为2510一定不是互为“等电子体”的微粒要满足的条件是 A微粒所带电荷数应相同 B微粒所含电子数目相同 C微粒中原子的空间排列方式相同 D微粒所含原子数目相同 11、下列说法正确的是：A由分子聚集成的物质的性质主要由其组成和结构决定的B分子结构对物质的极性、磁性有很大的影响，但对化学反应活性无太大的影响C所有的分子的空间构型都可以用价层电子对互斥理论来预测D晶体硅是良好的半导体材料，磷化铝（AlP）也是良好的半导体材料12、对配位化合物的说法中不正确的是 （ ） APt（H2O）4Cl3和Pt（H2O）2Cl2 2H2OCl两者互为同分异构体B配位化合物中只存在配位键CCu（H2O）42+中的铜离子提供空轨道，水中O提供孤对电子形成配位键DCo（NH3）4Cl2+的立体构型为正八面体则其同分异构体的数目为3种 13、下列说法正确的是 A在Co（NH3）63+与中心离子形成配位键的原子是N或HBH3O+的存在，说明共价键不应有饱和性C所有共价键都有方向性D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动14、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示：顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为A Ti14C13 BTi4C4 CTiC DTi13C1415下列说法中错误的是 A水比硫化氢气体稳定是由于水分子间存在氢键B水的沸点比HF的高，是由于水中氢键的数目比较多C氯化氢气体氨气易溶于水都与氢键有关D氢键XHY的的强度与XH的极性有关16、沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是 ( )A、2 CH4(g)+4 O2(g)=2 CO2(g)+4 H2O(l) ； H+890kJmol-1B、CH4(g)+2 O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l) ； H+890kJmol-1C、CH4(g)+2 O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l) ； H-890kJmol-1D、1/2 CH4(g)+ O2(g)=1/2CO2(g)+ H2O(l) ； H-890kJmol-1第二卷 (非选择题 共64分)三、(本题包括2小题，共16分)17（8分）判断下列分子（或离子）的空间构型、中心原子的杂化方式、分子的极性空间构型 中心原子的杂化方式 分子的极性CO2 PCl3 Zn（NH3）42+ 18（8分）已知有关物质的熔沸点数据如下：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/28522072714190(2.5105Pa)沸点/360029801412182.7请参考上述数据回答下列问题：（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石（Na3AlF6）熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是 ，AMgO的熔点太高 BMgO熔融状态下无自由离子 CMgO价格太高 D电解MgO时消耗的能源太大（2）不用电解AlCl3的方法生产铝的原因是AAlCl3的价格太高 BAlCl3易升华，难以得到熔融态的AlCl3 CAlCl3是共价化合物，熔融状态不导电 D电解Al2O3时消耗的能源少（3）关于冰晶石（Na3AlF6）的说法正确的是A冰晶石在电解Al2O3的作用为降低电解的温度B冰晶石是配合物 C冰晶石是离子化合物 D冰晶石中配合物的中心离子是Al3+ E错误！链接无效。的配离子呈正八面体，配位数为9四、(本题包括2小题，共12分) 19（6分）某离子晶体晶胞中的结构如图。X位于立方体顶点，Y位于立方体中心。试分析：（1）晶体中每个X同时吸引着 个Y，该晶体的化学式为 。（2）晶体中每个X周围与它最近且距离相等的X共有 个。（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX是 。20、（6分）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300反应制得。（1）氮化硅晶体属于 （填晶体类型）晶体。（2）已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连。且N原子与N原子、Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式： 。（3）现用四氯化硅与氮气在氢气氛围下，加强热发生反应，可得高纯度的氮化硅。请写出反应的化学方程式： 五、(本题包括1小题，共8分)21（8分）在极性分子中，正电荷中心与负电荷中心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱与偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（）来衡量。偶极矩（）的定义为=dq 。试回答下列问题（1）HCl、CS2、H2S、SO2 四种分子中= 0 的是 （2）对于对硝基氯苯 邻硝基氯苯间硝基氯苯三种分子的偶级矩由大到小排列顺序为 （3）实验测得：（PF3）=1.03 DB、（BCl3）=0 DB。由此可知PF3分子是 构型，BCl3分子是 构型。 六、(本题包括2小题，共14分)22、（7分）Fe3+在溶液中能将I氧化。但溶液中如有大量的F存在，则Fe3+与F结合生成FeF63，而不能氧化I，由此可以证明：FeF63在溶液中是否容易离解出Fe3+ Fe3+ 随 的减少而氧化性变弱在强酸性条件下，将FeCl3、KI、NaF三种溶液混合起来，仍有I2生成，其原因是 23、（7分）有A、B、C三种元素。已知4gA元素的单质与水作用，标况下放出H22.24L，反应中有1.2041023个电子发生转移。B元素可与A形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布。元素C的气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含42个电子。据此填写下列空白：（1）元素符号：A_，B_，C_。（2 C的气态氢化物的中心原子杂化方式_；它与B的气态氢化物反应时有_现象发生，生成物的电子式_，它属于_晶体。六、（包括2小题，共14分） 24（6分）在照相底片的定影过程中，未曝光的AgBr常用Na2S2O3溶解，反应的化学方程式为 Ag + 2 Na2S2O3 = = Na3Ag（S2O3）2 + NaBr在废定影液中加入Na2S使Na3Ag（S2O3）2中的银转化为Ag2S，并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为银，就达到了回收的目的。（1） 写出Na2S与Na3Ag（S2O3）2反应的化学方程式。（2） 若废定影液中含银量为5.68g/L，试计算1L溶液中至少需加入Na2S的物质的量。25（8分）晶体的质点（分子、离子或原子）在空间有规则地排列成的具有整齐外形的固体物质。在空间里无限地周期性重复的最小单位称为单元晶胞。AlFe合金的立方晶胞如图所示。（1）推导出此晶胞中Fe 原子与Al原子的个数比，并写出此种合金的化学式注意： Al位于小立方体中心，不是在棱上。（2）若此晶胞的边长 a=0.6nm ，计算此合金的密度（gcm-3）。参考答案一、二 题题号1 . C (电子云知识考查)2. C (电子排布知识考查)3. D (共价键知识考查)4. B (能量最低原理知识考查)5. D (价键理论知识考查)6. D (金属键、金属晶体知识考查)7. B (微粒间作用力知识考查)8. A (分子空间构型知识考查)9 D(晶体计算知识考查)10 A(等电子体知识考查)11 AD(分子结构及性质的概念知识考查)12 AC(配合物知识考查)13 D(价键理论知识考查)14 A(思维方式的转变的考查)15 AC(氢键知识考查)16 C(热化学方程式知识考查)三、17、 空间构型 中心原子的杂化方式 分子的极性CO2 直线 sp 非极性 PCl3 三角锥形 sp3 极性 Zn（NH3）42+ 正四面体 sp3 （VESPR、杂化理论、分子极性知识考查)18、（8分）（1）AD（2分） （2）C （2分） （3）ABCD（4分）（少选给一半分，多选不给分）(价键理论、配合物知识综合考查)四、19（6分）（1）8 Y2X （2分） （2）12 （2分） （3）10928（2分）(晶体结构知识考查)20、（6分）（1）原子（2分） （2）N4Si3（2分） 高温（3）3SiCl4 + 2 N2 + 6 H2 = N4Si3 + 12 HCl （2分） (晶体知识、化学方程式的书写考查) 21（8分）（1）CS2 （2分） （2）邻间对（2分）（3）三角锥 （2分）正三角形（2分）(新知识的简单应用考查)五、22、（7分）（1）否（2分）（2）浓度（2分）（3）