江苏省泰兴市第二高级中学高二化学2020年10月月考试卷

江苏省泰兴市第二高级中学高二化学江苏省泰兴市第二高级中学高二化学 20202020 年年 1010 月月考试卷月月考试卷 命题：夏勇命题：夏勇 审核：吴成林审核：吴成林 可能用到的相对原子原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 第第卷（选择题卷（选择题 共共 6464 分）分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共 3232 分。分。 ） 1澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,它外形 类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 （ ） A 同系物 B同分异构体 C 同位素 D同素异形体 21994 年欧洲的一个小组在德国达姆塔特，由 62Ni 和208Pb 经核聚合，并紧接着射出一个中子而产生了 第 110 号元素的一个同位素（元素符号用X 表示） ，该同位素是 （ ） A B C D 3设 NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 （ ） A标准状况下，22.4 L 乙烯中含有的 键数为NA B1 mol 石墨晶体中含有 2NA个 C 一 C 键 C0.1 mol Cl2溶于水过程中转移的电子总数 0.1NA D1 mol 金刚石晶体中含有 2NA个六元环 4NH3加热分解为 N2和 H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的 2/3，则氨的分解率为( ) A50% B60% C40% D80% 5下列物质中，碳原子采用 sp3杂化的是 （ ） A(CN)2 B金刚石 C乙烯 D石墨 6结构化学界曾合成一种“二重构造”的球型分子：把“足球型”的 C60（富勒烯）溶进“足球型”的 Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是（ ） A一种空心双层的新型化合物 B晶体类型属于分子晶体 C由两种单质分子组成的分子混合物 D相对分子质量为 2400 7若 Fe 和 HNO3在一定条件下按物质的量 1:4 恰好完全反应，生成单一的氧化产物和还原产物。则该反 应的氧化产物和还原产物分别可能为（ ） AFe（NO3）3和 NO BFe（NO3）3和 NO2 CFe（NO3）2和 NO DFe（NO3）2和 N2O 8反应 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在 10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物 质的量增加了 0.45 mol，则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( ) A. (NH3)0.010 molL1s1 B. (O2)0.0010 molL1s1 C. (NO)0.0010 molL1s1 D. (H2O)0.045 molL1s1 二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题 4 4 分，只选择一个且正确得分，只选择一个且正确得 2 2 分，多选或错选分，多选或错选 得得 0 0 分，共分，共 3232 分。分。 ） 9已知 C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的 是 （ ） A. C3N4晶体是分子晶体 B. C3N4晶体中，CN 键的键长比金刚石中 CC 键的键长要短 C. C3N4晶体中每个 C 原子连接 4 个 N 原子，而每个 N 原子连接 3 个 C 原子 D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 10已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ 热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则 1mol C 与 O2反应生成 CO 的反应热H为 AY kJ/mol B(10XY) kJ/mol C(5X0.5Y) kJ/mol D(10XY) kJ/mol 11氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1 价。NaH 与水反应放出氢气。下列叙述，正确的 是（ ） A. NaH 在水中显酸性 B. NaH 中氢离子的电子层排布与氦原子的相同 C. NaH 中氢离子具有还原性 D. NaH 中氢离子可被还原成氢气 12对于反应，XeF4+2CH3CH CH22CH3CH2CHF2+Xe，则下列说法正确的是（ ） AXeF4被氧化 BCH3CH CH2是还原剂 C该反应是非氧化还原反应 DXeF4既是氧化剂又是还原剂 13沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4，0.5molCH4完全燃烧生成 CO2和水时，放出 445kJ 热量，则下 列热化学方程式中正确的是 A、2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)； H=+890kgmol-1 B、CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)； H=+445kgmol-1 C、CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)； H=-890kgmol-1 D、CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)； H=-445kgmol-1 2 1 2 1 14下列叙述正确的是 （ ） A分子晶体中一定存在共价键 B离子晶体中一定有金属元素 C原子晶体中一定不存在离子键 D晶体中有阳离子就一定有阴离子 15在某晶体中，与某一种微粒 y 距离最近且等距离的微粒 y 所围成的 空间构型为正八面体型（如图） 。该晶体可能为 ANaCl BCsCl CCO2 DSiO2 16化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或 吸收)的能量。已知白磷(P4)和 P4O6的分子结 构如下图所示；现提供以下化学键的键能：PP 198KJmol1、PO 360kJmol1、氧气分子内氧原子间的键能为 498kJmol1则 P4+3O2=P4O6的 反应热H 为（ ） A+1638 kJmol1 B一 1638 kJmol1 C一 126 kJmol1 D+126 kJmol1 y y y y y y y 第第卷（卷（非非选择题选择题 共共 8686 分）分） 二、填空题（共二、填空题（共 1818 分）分） 17（10 分）右图是实验室制取气体的一种装置。 （1）这种制气装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是 。 （2）该装置可制取 H2、O2、C2H2，还可制取 、 。 （写出两种物质 的化学式） 。 （3）若用上述装置制取 O2，除了可选择二氧化锰和 （填物质名称） ， 还能选择 （填物质的化学式）和水。 （4）若用排空气法收集 H2，可选择下图中的 A 装置，收集时气体应从 口进气。 （填“a”或 “b” ） 。 若用排水法收集 H2，可选择同时使用下图中的 A 和 B 两套装置，其操作是：在 A 中加满水，盖紧 瓶塞， 。 18（8分）某学生要做检验Na2CO3粉末中含有少量的NaOH和aCl的实验。他设计的实验分为7个步 骤，其中5个步骤所用的试剂及实验操作列于下表： 实验步骤选用试剂及实验操作 （ ）取少量样品放入试管甲中 （ ）再向溶液中加入几滴AgNO3溶液 （ ）过滤，取少量滤液于试管乙中 （ ）向试管中加入蒸馏水，振荡 （ ）滴加几滴酚酞试液 （ ） （ ） 请将上表中所缺的两个步骤选用的试剂及实验操作补写完整，然后将实验的顺序按从小到大的顺序 编号填入“实验步骤”栏中相应的括号中。 三、填空题（共填空题（共 5050 分）分） 19 （14 分）A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C 同周期，A、D 同主族。A、B 能 形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为 21 和 11。 根据以上信息回答下列问题： （1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的结构式是_，C 元素在周期表 中的位置是_。乙分子是_分子（填“极性”或“非极性” ） （2）C 和 D 的离子中，半径较小的是_（填离子符号） 。 （3）C、D、E 可组成离子化合物 DxEC6，其晶胞结构如下图所示， 阳离子 D位于正方体的棱的中点 和正方体内部；阴离子 EC6x位于 该正方体的顶点和面心。该化合物 的化学式是_。 （4）将 D 的单质投入甲中，待 D 消失后 再向上述溶液中加入 E 的单质，此时发生反应的化学方程式是_。 20 （6 分）（1）2.3g 某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成 2.7g 液态水和 CO2 气体（CO2标况下体积为 2.24L） ，共放出热量 68.35kJ，则该反应的热化学方程式为 。 （2）已知 化学键SiClHHHClSiSi 键能 /kJmol1 360436431176 工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g) 该反应的反应热H_kJ/mol 21 （8 分）某离子晶体的一个基本单元结构如右图所示，X 位于正方形顶点处， Y 位于正方体中心。试回答下列问题： （1）在该晶体中每个 Y 同时吸引着 个 X，每个 X 同时吸引 个 Y， 该离子化合物的化学式可有是： 或 （2）在晶体中每个 X 周围与它最近且等距离的 X 共有 个，晶体距离最近的 2 个 X 与 1 个 Y 形成的夹角即XYX 度数为 。 （3）设该离子化合物摩尔质量为 Mgmol-1、密度为gcm-3、阿伏家德罗常数为 NA，则晶体中两个 距离最近的 X 中心间距离为： cm 22 (13 分)A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A 与 C 可形成原子个 数比分别为 l1 和 12 的两种离子化合物，A 与 D 的原子序数之和等于 B 与 C 的原子序数之和，请回答 下列问题： （1）写出元素符号：B_，D_。 （2）A、C 形成的离子化合物与 CO2发生氧化还原反应的化学方程式_。 （3）1 mol C 的氢氧化物与 1 mol B 单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及一种气体， 写出该反应的化学方程式_。 （4）B、C 形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 _。 23. （9 分） （1）在容积固定的 4L 密闭容器中，进行可逆反应：X（气） 2Y（气）2Z（气）并达到平衡，在此过程中，以 Y 的浓度改变表示的反应 晶胞 晶胞的 8 1 ：阳离子 D ：阴离子 EC6x O a b d t/s vY/molL-1s-1 速率 v（正） ，v（逆）与时间 t 的关系如右图。则图中阴影部分的面积表示 （ ） AX 的浓度的减少BY 的物质的量的减少 CZ 的浓度的减少DX 的物质的量的减少 （2）KClO3和 KHSO3溶液混合发生氧化还原反应，结果氯元 素被还原成最低价，硫元素被氧化成最高价，又知该反应速 率随溶液中 c(H+)增加而加快，反应过程中速率变化如下图。 （1）发生反应的离子方程式_。 （2）简述 AB 段和 BC 段速率变化的原因 _。 四计算（共 18 分） 24 （6 分）在 25时，向 100mL 含氯化氢 14.6g 的盐酸溶液里，放入 5.6g 铁粉（不考虑反应前后溶液 体积的变化） ，反应开始至 2min 末收集到 H2 1.12L（标准状况） ，在此之后，又经过 4min，铁粉完全溶解。 则：（1）在前 2min 内用 FeCl2表示的平均反应速率是多少？ （2）在后 4min 内用到 HCl 表示的平均反应速率是多少？ （3）前 2min 与后 4min 相比，反应速率哪个较快？为什么？ 25 （6 分）将一定量的 Al 和 Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液并产生 3.5 g 气体。在所得 的溶液中逐滴加入 7 molL1盐酸至 100 mL，作用过程中有沉淀出现，最后沉淀又恰好溶解，则混 合物中 Al 和 Na2O2的物质的量之比为多少？ 2626 （6 6 分）分）固体 NH4Br 置于密闭容器中，在某一温度下，发生下列反应：NH4Br = NH3（气）+HBr（气） ； 2HBr（气） = H2（气）+Br2（气） ，两分钟后测知 H2为 0.5molL-1、HBr 为 4molL-1，求用 v(NH3)表 示 NH4Br 的分解速率 参考答案参考答案 一、选择题一、选择题（请将选择题的正确答案填写在相应的空格内共 48 分） 题号 12345678 答案 题号 910111213141516 答案 17 （1）检查装置的气密性（2 分） （2）CO2、NO、NO2选填两个（2 分，答对一个给 1 分，写名称不给分） ，其他合理答案也给分（如 NH3、HCl、H2S、SO2、Cl2 ） （3）双氧水（或过氧化氢水溶液） （1 分） 、Na2O2（1 分） （4）a（2 分） 用胶管连接 b 和 c 接口，由 a 导入 H2气体， （水通过 b 和 c 排入 B 中） 。(答全者给