江苏省泰州二中2020学年高二化学上学期期中考试试题（无答案）选修

江苏省泰州二中2020学年高二上学期期中考试化学试题（选修）（考试时间100分钟，分值120分）第I卷 （选择题 共42分）可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 一、选择题：（本题包括7小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个选项符合题意。）1、下列能级中，电子能量最低的是 （ ）A1s B2p C3d D4f2、下列元素中，电负性最大的是 （ ）ACs BO CK DF3、下列元素中，第一电离能最小的是 （ ）ANa BNe CMg DF4、下列分子中，键角为105o的是 （ ）ACO2 BH2O CNH3 DBF35、下列分子或离子中，与CO2是等电子体的是 （ ）ACS2 BSO2 CCCl4 DNO26、下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是 （ ）ACO32 BBF3 CCH4 DSO37、下列物质在固态时，其晶体属于分子晶体的是 （ ）ASiO2 BKO2 CFe DAlCl3二、选择题：（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）8、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的有 （ ）ASiO2 BNa2O2 CC2H5OH DKOH9、下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）ABF3 BNCl3 CPCl3 DCHCl310、下列说法正确的是 （ ） A原子晶体中只存在非极性共价键 B稀有气体形成的晶体属于分子晶体C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D金属元素和非金属元素一定形成离子化合物11、氮化碳晶体的硬度超过金刚石，是首屈一指的超硬新材料。氮化碳晶体结构示意图如下，下列有关氮化碳的说法中，不正确的是 （ ）A氮化碳中碳显4价，氮显+3价B氮化碳晶体属于原子晶体C氮化碳的化学式为C3N4D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连12、下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是 （ ） A原子半径最小 B原子序数为9 C第一电离能最大 D电负性最大13、关于氢键，下列说法正确的是 （ ）A乙酸的沸点比甲酸甲酯高B邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点高CHF是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D冰中存在范德华力和氢键，而液态水中只存在范德华力14、下列关于晶体的说法中正确的有 （ ）A晶体中有阳离子就一定有阴离子B晶体中有阴离子不一定有阳离子C石墨晶体中存在共价键、金属键和范德华力，属于混合型晶体D冰中存在范德华力和氢键第II卷（非选择题，共78分）三、实验探究题（本题包括2小题，共26分。）15、（12分）化合物 KxFe(C2O4)y3H2O ( Fe 为 +3 价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。 制备( 1 ）结晶时应将溶液用冰水冷却，这样操作的原因是 ( 2 ）操作 a 的名称是 .组成测定称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀 H2SO 4 ，将 C2O42转化为 H2C2O4后用 0 .1100 mol/LKMnO4溶液滴定，当消耗 KMnO4溶液 24.00mL 时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将 Fe3+完全转化为 Fe2+，用相同浓度的 KMnO4溶液继续滴定，当 Fe2+完全氧化时，用去 KMnO4溶液 4.00mL 。第二次滴定的离子方程式为_。(3）配制 100mL0.1100 mol/LKMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有 （填仪器名称）。 ( 4）该化合物KxFe(C2O4)y3H2O中x= 。16（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。abcdefghij（1）j是钴元素，试画出该元素的原子结构示意图 。（2）c、d原子半径大小c d，第一电离能大小关系是c d，电负性大小关系是c d。（以上填“”或 “”）（3）已知NH3H2O的电离方程式为NH3H2ONH4OH，试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构是_ (填序号，见右图) 。（4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力形成稳定结构的倾向下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJmol-）:锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600表中X、Y可能分别为以上元素中的 、 （填写元素符号）。四、无机信息题（本题包括2小题，共28分。）17（14分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_，Cu(H2O)42+名称为 ，画出该配离子中的配位键_。（2）根据VSEPR预测HCN的空间结构为 形，其中C原子用于形成键的是 个 轨道，用于形成键的是 个 轨道。（3）根据甲醛的分子结构特点推测俗称光气的二氯甲醛分子（COCl2）路易斯结构式为 ，中心原子杂化方式为 ，空间结构为 形。（4）按要求写出仅由第三周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp3杂化形成分子的化学式（各写一种）： 正四面体分子_，三角锥形分子_，V形分子_。18、(14分)随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气（主要成分CH4）为原料合成气（主要成分CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁Fe(CO)5等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请问答下列问题：（1）Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式。（2）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为和（填化学式），CO分子的结构式可表示成。（3）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5晶体为（填晶体类型）。（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要原因是。五、综合题（本题包括2小题，共24分。）19、(12分) 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol含有键的数目为 。（2）化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为 。20、（12分）第A、VA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型第三代半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。试回答：（1）Ga的基态原子的价电子的轨道排布式为 。（2）下列说法正确的是 （选填序号）。A砷和镓都属于p区元素 BGaN、GaP、