江苏省海安高级中学2020学年高二化学上学期期中试题（必修）

江苏省海安高级中学2020学年高二化学上学期期中试题（必修）本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符 合题目要求。1中国主办2020年“世界环境日”活动，其主题聚焦“空气污染”。下列不属于空气污染物的是ASO2 BNO2 CO2 DPM2.52下列物质属于纯净物的是A液氯 B汽油 C淀粉溶液 D深岩层饮用水3下列诗句描述的过程中包含化学变化的是 A零落成泥碾作尘 B群山倒影山浮水C人面桃花相印红 D爆竹声中一岁除4当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是ACuSO4溶液 BFe(OH)3胶体 C稀HNO3 D蒸馏水5下列互为同分异构体的是A16O和 18O B乙醇和乙酸 C金刚石和石墨 D正丁烷和异丁烷6下列物质中属于共价化合物的是 AH2O BN2 CNH4Cl DMgCl27下列化学用语正确的是 A乙烯的结构简式：CH2CH2 B含有10个中子的氧原子：CNaCl的电子式： DFe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO8下列物质的俗名与化学式相对应的是 A苏打NaHCO3 B火碱NaOHC胆矾KAl (SO4)212H2O D水煤气CO29既可用排水法又可用排空气法收集的气体是AHCl BH2 CNO2 DNO10下列实验方法或操作正确的是 图1 图2 图3 图4A利用图1所示装置制取、收集氧气B利用图2所示装置分离泥沙与水C利用图3所示装置分离溴单质与四氯化碳 D利用图4所示装置配制一定浓度的NaOH溶液11某无色含有大量H+、Cl、K+的溶液中，还可能大量存在的离子是 AAg+ BFe3+ CCO32 DSO12下列有关物质的用途正确的是 A碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐” B液氨可用作制冷剂C四氧化三铁可用作红色涂料 D氧化钠可用作呼吸面具供氧剂13金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法 为：4NaCCl4C4NaCl。该反应属于A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应14工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH35O2=4NO6H2O。下列有关该反应的说法正确的是AO2是还原剂 BNH3在反应中得到电子C氮元素被氧化 DO2发生氧化反应15下列离子方程式正确的是 A铜投入浓硝酸中：Cu + 2NO + 2H+ = Cu2+ + 2NO+ H2O B氧化铝投入稀盐酸中：Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O C钠和水反应：Na + H2O = Na+ + OH + H2D用食醋溶解水垢：Mg(OH)22H+=Mg2+2H2O16有关蔗糖与浓硫酸反应的实验中，下列说法正确的是 A反应需要加入大量的水作催化剂 B反应需要使用酒精灯加热C浓硫酸只体现出吸水性 D产生的刺激性气味气体是SO217下列说法正确的是AK2CO3溶液在火焰上灼烧时，火焰呈黄色BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色C新制的氯水能使有色布条褪色D向蛋白质溶液中加入少量NaCl溶液可使蛋白质发生变性18下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 AAl2(SO4)3 BNH4Cl溶液CK2SO4溶液 DNaHCO319化学反应速率受很多因素影响，下列措施是为了降低化学反应速率的是 A将食物置于冰箱中冷藏保存B将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应C合成氨工业中使用高温高压催化剂D锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量的CuSO4溶液20下列实验方法能达到实验目的的是 A加热可除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3B用NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液C用澄清石灰水鉴别SO2和CO2两种气体D用乙醇代替CCl4萃取碘水中的碘单质21下列关于几种有机物性质的说法中正确的是A乙醇与乙酸不能发生酯化反应 B乙酸不能使紫色石蕊试剂变红 C乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D苯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应22下列过程吸收热量的是 A浓硫酸稀释 B铝热反应 C碳酸钙分解 DOH键的形成 23锌-空气电池具有蓄电量大、循环次数多等优点。下列说法正确的是A电池放电时Zn电极逐渐溶解B石墨为负极C电子由石墨经导线流向Zn片D电池放电时实现了电能向化学能的转化 24下列物质转化常通过取代反应实现的是 ABCH2=CH2 CH3CH2BrCn CH2=CH2 D CH3CH2OH CH3CHO25短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层比内层多3个电子，Y、W同主族且W的质子数是Y的两倍，Z在短周期元素中金属性最强。下列说法正确的是AX的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强BY元素在周期表中的位置是第2周期A族C原子半径r(W)r(Z)r(Y)r(x)DY与Z形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1226制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无二、非选择题：本大题共3题，共计22分。27（6分）乳酸（）有良好的防腐 保鲜功效，广泛应用于食品行业。（1）乳酸属于 。（填“无机化合物”或“有机化合物”）（2）乳酸分子中官能团为羧基和 （填名称）。（3）通常情况下，乳酸与NaOH溶液反应生成的有机产物的结构简式为 。（4）乳酸具有还原性。向乳酸溶液中滴入几滴酸性高锰酸钾稀溶液，实验现象为 。28（6分）工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、Fe2O3，还含有少量CuO等氧化物杂质)制取硫酸锌晶体（ZnSO47H2O）的流程如图所示：（1）“酸浸”时常将锌焙砂粉碎，其目的是 。（写一条即可）（2）“净化”中发生反应的离子方程式为： 。（3）一系列操作是指将硫酸锌溶液进行蒸发浓缩等操作，蒸发浓缩过程中所需仪器主要有酒精灯、铁圈、铁架台和 。29(10分) 次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。实验室制备次氯酸钠的装置如下图甲所示。 图甲 图乙（1）装置B的作用是 。（2）装置C中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图乙所示。t1分钟后所发生主要反应的化学方程式为 。（3）如果要减少NaClO3的生成，可以采取的方法是 （填两种）。（4）由装置C中的溶液制得次氯酸钠样品。假设该次氯酸钠样品中只混有NaClO3一种杂质。称取2.0225 g样品于锥形瓶中，加水使其完全溶解，向溶液中加入200 mL 0.60 molL1的FeSO4溶液(过量)，充分反应。再向溶液中滴加0.50 molL1的KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液20.00 mL。请计算样品中NaClO的质量分数（写出计算过程）。已知：HClOFe2ClFe3H2OHClOFe2ClFe3H2OHMnOFe2Mn2Fe3H2O（以上反应均未配平）2020学年度第一学期期中考试 高二化学(合格性)试题参考答案和评分建议一、单项选择题（共78分）题号12345678910111213答案CADBDABBBBDBC题号14151617181920212223242526答案CBDCDABCCAADB二、非选择题（共22分）27（6分）（1）有机化合物 (1分)（2）羟基 (1分)（3） (2分)（4）酸性高锰酸钾由紫红色褪为无色 (2分)28（6分）（1）加快酸浸的速率(或提高酸浸效率) (2分)（2）ZnCu2+CuZn2+ (2分)（3）蒸发皿、玻璃棒 (2分)29（10分） （1）除去Cl2中的HCl (1分)（2）3Cl26NaOHNaClO35NaCl3H2O (2分) （3）缓慢滴加盐酸、将装置C置于冰水中 (2分)（4）消耗KMnO4物质的量：0.5 molL10.02 L0.01 mol (1分)与KMnO4反应的Fe2物质的量：0.01 mol50.05 molFe2总物质的量：0.60 molL10.2 L0.12 mol与样品反应的Fe