广西蒙山县第一中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题（通用）

蒙山县第一中学2020年度下学期第一次月考高二化学试题 考试时间：90分钟一、单项选择题（每题3分，共60分）1.在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是()A加热 B加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C加入少量的0.5 molL1的硫酸 D加入少量的1 molL1的NaOH溶液2.在25时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6104molL1、1.8104molL1、4.91010molL1、K14.3107molL1和K25.61011molL1，其中氢离子浓度最小的是()AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO33.已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水A B C D4.下列说法中正确的是()A水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H，所以严格地说纯水呈微酸性B纯水中c(H)c(OH)KW，KW是一常数，不随任何条件改变C25时纯水中c(H)c(OH)1014 ，稀酸和稀碱溶液中KWc(H)c(OH)1014DH2OHOH是一吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动，KW也随之增大5.多电子原子中，原子轨道能量高低排列错误的是()A2s3s4s B2px2py2pz C3s3p3d D2px2py2pz6.下列说法正确的是（ ）A.HCl溶液中无OH- B.NaOH溶液中无H+C.NaCl溶液中既无OH-，也无H+ D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且KW=110-147.下列溶液肯定呈酸性的是()A含H的溶液 B能使酚酞显无色的溶液CpH7的溶液 Dc(OH)c(H)的溶液8.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液9在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400 )下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）A.AlCl3 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾10.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污 B粗盐在空气中易潮解C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味11.在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最多的是()ACl BP CAl D Si12.pH=5和pH=3的两种盐酸以12体积比混合，该混合溶液pH为（ ）A.3.2 B.4.0 C.4.2 D.5.013.在100 时，水的离子积为110-12,若该温度下某溶液中H+的浓度为110-7 molL-1，则该溶液（ ）A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(OH-)=100c(H+)14.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的OH-为（ ）A.1.010-7 molL-1 B.1.010-6 molL-1C.1.010-2 molL-1 D.1.010-12 molL-115.若某基态原子的外围电子排布为3d34s2，则下列说法正确的是()A该元素基态原子中共有13个电子 B该元素原子核外有3个电子层C该元素原子最外层共有5个电子 D该元素原子L能层共有8个电子16.纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性17.下列有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 DNa2S溶液中c(Na)是c(S2)的2倍18.下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOH DHSH2OS2H3O19.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（ ）A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgClAgIAg2SC.AgClAgIAg2S D.AgIAgClAg2S20.在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法正确的是()A水解平衡不移动 B水解平衡向逆反应方向移动C溶液中H浓度增大 DFe3的水解程度增大二、填空题（共32分）21.（4分）将足量BaCO3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _ 22.（16分）25 时，50 mL 0.10 molL1醋酸中存在下述平衡：CH3COOH CH3COOH，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1)加入少量冰醋酸，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)加入少量0.10 molL1盐酸，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)加入20 mL 0.10 molL1 NaCl溶液，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。23.（6分）某温度（t )时，水的离子积为KW=110-13,则该温度_25 (选填“”“”“=”），其理由是_。24.（3分）25时，若pHa的10体积某强酸溶液与pHb的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系 。25.（3分）Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下Ksp21020。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 molL1的C