江苏省栟茶高级中学高二化学月考试题

江苏省栟茶高级中学高二化学月考试题0699第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1对于反应2A（g）3B（g）C（g）5D（g），在某段时间内的平均反应速率为，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（ ）ABCD2反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )A、增加CO的物质的量 B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大3在一定条件下，将和充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应当反应达到平衡时为n mol在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时仍为n mol，则下列组合中不正确的是（ ）起始状态/molA202 B2.51.51C2D0024在一定条件下反应x A + y B z C达到平衡。下列说法中正确的是（ ）A若C是气体，且x + y z ，则增大压强平衡一定不移动B若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x + y zC若B、C都是气体，其它条件不变，增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态D若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应5在一个恒温密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)。达到平衡时，容器内压强比原来增加5%，X的浓度减少 。则该反应式中的n应为（ ）A. 3B 4C 5D 66有A、B两个最小容积相等的恒温密闭容器，A能通过扩大容积而保持恒压，B能保持恒容。起始时向A、B中均通入2molSO2和1molO2后，A的容积扩大了5倍，在一定条件下反应开始进行并在一定时间后达到平衡。则下列说法中不正确的是（ ）A达到平衡时，SO2的转化率：ABB起始时的反应速率：AB，反应完成时的平均速率：ABC达到平衡后再充入等量氩气，A、B中平衡均不发生移动D达到平衡后再向A中充入等量的原反应气体，再次平衡时SO2的质量分数与前次相等。7在一定温度和压强下，N2+3H2 2NH3达到平衡，下列说法使平衡不发生移动的是（ ）A恒温恒压时充入氨气 B恒温恒容时充入氮气C恒温恒容时充入氦气 D恒温恒压时充入氦气8把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A(g)+B(g) =2C（g）+xD（g）；H0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol(Lmin)-1。下列说法中正确的是 （ ） A降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等CA的平均反应速率为0.15mol(Lmin)-1DB的转化率为25%9某温度下的一固定容器中，发生如下反应 2E(g) F(g)+G(g)（正反应为吸热反应） 若起始时E为a molL-1，F、G均为0，达平衡时E为0.5a molL-1；若E的起始浓度改为2a molL-1 ，F、G仍为0，当达到新的平衡时，下列说法不正确的是（ ） A新平衡下E的体积分数为50% B新平衡下F的平衡浓度为0.5a molL-1C新平衡下E的物质的量a mol D化学反应速率后者比前者快(HI)t10将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) =2HI(g)；HV2V1B、V3=V2=V1 C、V3V2=V1D、V1=V2V320下列事实不能说明亚硝酸是弱酸的是( ) A、NaNO2溶液的pH值大于7 B、HNO2与同浓度的盐酸溶液作对比导电实验，灯泡很暗 C、HNO2不与NaCl反应 D、室温下0.1 mol /L HNO2溶液的pH = 2.12120时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：第一步 H2S H+ + HS；第二步 HS H+ + S2。若要使该溶液的pH增大的同时，c(S2)减小，可采用的措施是加入适量的NaOH溶液；加入适量的水；通入适量的SO2； 加入适量硫酸铜固体；加入少量盐酸 （ ）A、 B、 C、 22在0.1molL-1 的醋酸溶液中加入少量硫酸后，其变化结果是 （ ）A、酸性增强，PH值减小 B、醋酸的浓度减小C、氢离子的浓度变小 D、醋酸根离子的浓度变23常温下，相等的盐酸和醋酸中的 （ ） A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 无法确定24亚硝酸(HNO2)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A0.1molL1的亚硝酸溶液的PH约为2 B100mLlmolL1的亚硝酸溶液恰好与100mL lmolL1的NaOH溶液完全反应 C用亚硝酸溶液作导电性试验，灯泡很暗 DHNO2溶液与NaCl溶液不能发生反应25在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是( C )第卷（非选择题 共50分）26(8分)可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果(填增大、减小、不变)，填入空格。（1）升高温度，B转化率 ， 。（2）保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量 。（3）保持温度和体积不变，再加入稀有气体，A的转化率 。27（8分）在10和4105Pa的条件下，当反应：a A(g) d D(g)e E(g)达到平衡后，维持温度不变而改变压强，测得D的浓度变化如下：压强（Pa）410561051010520105D的浓度（mol/L）0.0850.1260.2000.440（1）压强从4105Pa增加到6105Pa时，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，理由是 （2）压强从10105Pa增加到20105Pa时，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，此时平衡向该方向移动的两个必要条件是： v正v逆v正v逆v时间t0t1t2t3t4t5t628（12分）一密闭容器中发生下列反应N2+3H22NH3；H0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_ _（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了 变化？_、_、 _。（3）下列时间段中，氨的百分含量最高的是（ ）At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t629.（10分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案如下：甲：称取一定质量的HA配制0.1 molL1的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用的定量仪器是 。(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填“”“”“”)乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 (多选扣分)a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快；c.两个试管中产生气体速率一样快。(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 。(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。 30（6分）对于反应2L(g)+3M(g) XQ(g)+3R(g)，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体L和3mol气体M混合，当反应经2分钟后达平衡时，生成2.4mol气体R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，求：(1) x的值是多少？ (2) L的转化率是多少？ (3) M的反应速率是多少？31（4分）计算题：在密闭容器中充入0.02molL1的HI气体，在一定条件下发生反应：2HI(g) H2(g)I2(g)，已知该反应在该温度下的平衡常数K的值约为4。请计算求：（1）达平衡状态时HI的分解率 （2）平衡时H2 的物质的量浓度江苏省栟茶高级中学高二化学月考试题参考答案15 D C D C D 610 C C C C C 1115 D D C A AB 1620 AB BC C C C 2125 C AD C A C26. (8分) (1) 减小. 增大 (2) 减小 (3) 不变 27（8分）（1）逆 D浓度增大的倍数(1.48)小于压强增大的倍数()1.5（2）正 E从气态变成了非气态 ；ad 28、（12分）t0t1 t2t3 t3t4 t5t6 升高温度 加入催化剂 降低压强 A 29、（10分） (1)100mL容量瓶(注：未标明规格的扣1分)(2) b(多选扣分)(3)配制pH1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同(4)配制NaA溶液，测其pH7即证明HA是弱电解质。30（6分）(1) 1 (2) 80% (3) 0.6molL-1min_1 2L(g)+3M(g) XQ(g)+3R(g)n始 2 3 0 0n转