江苏省苏州市吴江区汾湖中学2020学年高二化学上学期学业水平测试试题

江苏省苏州市吴江区汾湖中学2020学年高二化学上学期学业水平测试试题注意事项：1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间为75分钟。2. 答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。3. 本卷可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-14O-16 一选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1下列元素不属于糖类组成的是：AC BH CN DO 2牙膏常用碳酸钙（CaCO3）作摩擦剂。碳酸钙属于A氧化物B酸C碱D盐3碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是，该原子的质子数是A53B74C127D1804下列变化属于化学变化的是A干冰升华B粮食酿酒C水力发电 D海水晒盐5下列物质属于离子化合物的是AHCl BNH3CCO2 DCaCl26下列物质属于电解质的是A氯化钠溶液B硫酸钾 C金属铝D蔗糖7下列俗名与物质相匹配的是A生石灰CaCO3 B烧碱Na2CO3C小苏打NaHCO3 D胆矾FeSO48下列有关化学用语表示正确的是A碳酸钠的电离方程式：Na2CO3 2NaCO32B乙烯的结构简式：CH2CH2CMg2+的结构示意图： DH2O的电子式：9下列物质互为同分异构体的是A乙醇和乙酸B 和CH3CH2CH2CH3 C12C与14C D金刚石和石墨10某无色溶液中存在大量的NH4、H、SO42，该溶液中还可能大量存在的离子是 ABa2+BOHCCu2+DNa 11下列物质属于高分子化合物的是A葡萄糖 B氯乙烯C蛋白质D苯12下列反应或过程需要吸收能量的是A可燃物的燃烧过程B手机锂电池充电过程 CMg2HClMgCl2H2DH2SO42KOHK2SO42H2O13下列实验不需要使用胶头滴管的是A用量筒量取5mL液体 B配制1molL-1的NaCl溶液C用KSCN溶液检验Fe3+的存在D分离汽油和水的混合物14下列说法不正确的是A乙酸的酸性比碳酸强B乙醇能与金属钠反应C乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色D乙醇可萃取碘水中的碘单质15金属钛可用下列方法提炼：TiCl42Mg2MgCl2Ti。下列叙述正确的是A该反应属于复分解反应B该反应中镁元素被氧化C该反应中Ti是还原剂D该反应中TiCl4发生了氧化反应16下列是实验室制取气体时常用的发生装置和收集装置。下列说法正确的是A图可用于NH4Cl固体与碱石灰共热制取NH3B图可用于实验室制取Cl2C图可用于收集NOD图可用于收集HCl气体17下列离子方程式书写正确的是 A铁和稀盐酸反应：Fe2HFe3H2B氧化铜和稀硫酸反应：Cu2+O2 2H+ SO CuSO4 H2OC氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应：H+OH H2OD碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO32HCa2H2OCO218下列方案不能达到实验目的的是A用闻气味的方法鉴别CO2和COB用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液C用品红溶液鉴别SO2和CO2D用激光笔照射的方法鉴别溶液和胶体 19下列关于浓硫酸的说法正确的是A不能用铁制容器盛装冷浓硫酸 B稀释浓硫酸是将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中C浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 D浓硫酸是一种常用的液体干燥剂，可用于干燥氨气20工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2 + O22SO3，该反应为放热反应。下列关于该反应的说法正确的是A一定条件下SO2能完全转化为SO3B反应物的总能量小于生成物的总能量C使用催化剂不能加快反应速率D增大O2的浓度能加快反应速率21某原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A该装置将电能转化为化学能B铜片质量不变C锌片质量减小D电子由Cu片经导线流向Zn片22下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是AFe FeCl2BFe FeCl3CFe Fe(OH)3DFe Fe3O4光照23下列有机反应属于加成反应的是ACH3CH3+ Cl2 CH3CH2Cl + HCl点燃BCH2=CH2 + Br2 CH2Br CH2BrCCH4 2O2 CO22H2OD24短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是A简单气态氢化物的稳定性：XWB原子半径由小到大的顺序：r（X）r（Z）r（W）C最高价氧化物对应水化物的碱性：YZDX与Y只能形成一种化合物25下列有关物质检验的实验结论正确的是实验操作现象结论A某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀该溶液一定含有SO42B某溶液中加入无色酚酞试液溶液变红色该溶液一定是碱溶液C将某溶液做焰色反应焰色呈黄色该溶液一定含有Na+D往某溶液中加入盐酸产生无色气体该溶液一定含有CO3226一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）在上述无色溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。（3）取少许（2）中过滤后的无色溶液于试管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。下列说法正确的是A杂质中可能含有KNO3、CuCl2B杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2C杂质中肯定含有KCl、Na2SO4D杂质中肯定含有KCl，可能含有KNO3、Na2SO4二、非选择题：本大题共3题，共计22分27（6分）乳酸有很强的防腐保鲜功效，常用于食品工业。（1）丙酮酸的分子式是 。（2）乳酸中含氧官能团有 和 。（填名称）（3）向乳酸溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液并振荡，溶液仍呈无色，由此可说明乳酸具有 性。（4）乳酸在一定条件下可生成丙烯酸（CH2CHCOOH），该反应类型是 。28.(6分)以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体(MgSO47H2O)的流程如下：（1）“浸取”时通常将菱镁矿石进行粉碎，其目的是 。（2）写出碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式 。（3）“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀，则“过滤”所得滤液中含有的阳离子主要有 和 。29. (10分)溶解氧（指溶解在水体中氧气分子）是衡量水质的一个重要指标。为测定某水样中溶解氧含量（）设计了如下实验方案。实验步骤如下：步骤1：水样的采集与固定用水样瓶准确量取100mL的待测水样（不能留有气泡），并用针筒向水样下方快速注入2.0mLMnSO4溶液和3.0mL碱性KI溶液，盖好瓶盖，上下颠倒摇匀，此时生成Mn2+在碱性条件下被水中的氧气氧化为MnOOH棕色沉淀，静置至澄清。步骤2：碘的游离向水样瓶中加入3.0mL浓硫酸，使I在酸性条件下被MnOOH氧化为I2，同时MnOOH被还原Mn2+，待沉淀完全溶解后，将它们全部转移到250mL锥形瓶中。步骤3：碘的滴定向锥形瓶中加入少量淀粉溶液，再滴加0.005molL-1的Na2S2O3标准溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为16mL。（已知：I22S2O32- 2IS4O62-）（1）MnOOH中Mn元素的化合价是 。（2）写出步骤2中所发生反应的离子方程式 。（3）若待测水样中留有气泡，则测定结果将 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）计算该水样中溶解氧的含量（以mgL-1表示），并写出计算过程： 。化学参考答案题号12345678910答案CDABDBCDBD题号11121314151617181920答案CBDDBADACD题号212223242526答案CCBCCB27.（6分）（1）C3H4O3（1分） （2）羟基（1分） 羧基（1分）（3）还原（1分）（4）消去反应（2分） 28.（6分）（1）加快反应速率（2分）（2）MgCO3H2