江苏省徐州市高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 1.2.4 溶液的配制及分析（二）导学案（无答案）苏教版必修1（通用）

1-2-4溶液的配制和分析（二）锁定目标 找准方向备 注1初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。2初步学会有关物质的量浓度溶液配制过程中误差的分析。自我构建 快乐无限根据实验的具体流程填写相应的空格，并总结出所用的仪器。一、一定物质的量浓度溶液的配制1配制溶液实验仪器：固体溶质：_、药匙、_ _、_、_、胶头滴管，共6种。液体溶质(或浓溶液)：量筒、烧杯、_、_、胶头滴管，共5种2配制溶液的步骤(1)计算：通过计算确定所需要的固体试剂的质量或液体试剂的体积。(2)称量或量取：用_称量所需固体试剂的质量，或用_量取所需液体试剂的体积。(3)溶解：将称量的固体或量取的液体转移至 _中溶解或稀释。溶解或稀释时可用_搅拌。注意若是稀释浓硫酸，操作要点是_ _ 。（冷却：将烧杯中的溶液_ 。）(4)转移：将溶解冷却的溶液沿_缓缓注入容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤_和_23次，并将洗涤液注入容量瓶，轻轻振荡，使溶液混合均匀。(6)定容：把蒸馏水沿_缓缓注入容量瓶，当液面接近容量瓶刻度线_时，改用_滴加蒸馏水至_。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下摇匀，所配溶液即成。配好的试剂倒入试剂瓶中，贴好标签备用。（物质的量浓度配制实验中玻璃棒的作用：1.溶解时起 2.转移时起 ）合作探究 携手共进根据物质的量浓度的公式，判断误差分析中不同的错误操作所引起的后果。3溶液配制的误差分析根据c=n/v=m/MV判断：凡是能使n增加或V减少的因素，都会使c偏大；凡是能使n减少或V增大的因素，都会使c偏小。引起误差的操作 nVC向容量瓶注液时少量流出未洗涤烧杯或玻璃棒未冷却至室温而定容定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视刻度线定容时俯视刻度线定容摇匀后液面下降又加水容量瓶原来有水称取氢氧化钠时，称取时间过长或用滤纸盛放配置450 mL 1 molL1的氢氧化钠溶液，应选择什么规格的容量瓶？需称量氢氧化钠的质量为多少g?拓展提升 学以致用独立完成，然后小组讨论。在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）BA所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D称量时误用“左码右物”2容量瓶上需标有以下六项中的A 温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式（ ）ABCD3下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 molL1的是()。A将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液B将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液C标准状况下，22.4 L HCl气体溶于水并配成1 L的溶液D含K为2 molL1的KCl溶液反馈检测 体验成功小组合作，完成常见的小高考的题目。1下列实验操作中，不能用于物质分离的是 （ ）2欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（ ） A容量瓶 B分液漏斗 C玻璃棒 D烧杯3下列实验操作或装置正确的是 （ ）点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸 A B C D4.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 玻璃棒移入 mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会