江苏省赣榆县海头高级中学高二化学《等效平衡》练习（1）

江苏省赣榆县海头高级中学高二化学练习1在密闭容器中，N2和H2起始的物质的量分别为10mol和30mol，达到平衡时H2的转化率为25%。若从NH3开始，在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则应加NH3的物质的量和NH3的转化率为（ ）A.15mol、25% B.20mol、50% C.20mol、75% D.40mol、80%2、在t时，向2L密闭容器中放入1molA和1molB，发生下列反应：A（g）+B（g）C（g）+2D（g），平衡时C的含量为m%，保持其他条件不变， 若按下列配比将物质放入容器中达到平衡时，C的含量仍为m%的是 A、2molA和1molB B、2molD和A、B、C各1molC、1molC和2molD D、1molC和1molD3、在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生反应：2A(g)B(g) 3C(g)D(g) 达平衡时，c (C)W mol/L。若维持容器内体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C浓度仍为W mol/L的是（ ）（A）1mol A0.5mol B1.5mol C0.5 D （B）2mol A1mol B3mol C1mol D（C）3mol C1mol D1mol B （D）3mol C1mol D4、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是 A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B5一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数等于a %的是 A1 mol B和1 mol C B1 mol A、1mol B、1molHe （不参加反应）C3 mol C D4 mol A、2 mol B和1 mol He6. 在恒温、恒容的密闭容器中发生如下反应：H2(g)Br2(g) 2HBr(g)，当H2和Br2的起始浓度均为0.20molL1时，达到平衡时H Br的浓度为0.32molL1，则当H2和Br2的起始浓度均为0.l0molL1时，达平衡时H2的浓度为A0.01 molL1 B0.02 molL1 C0.04 molL1 D0.08 mol7、在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2（g）+I2 （g）2HI（g），测得HI的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a、b的关系为 （ ）A.ab B.ab C.a=b D.无法确定8. 恒温恒容下的密闭容器中，充入2.0mol的A和1.0mol的B，发生如下反应：2A(g)+B(g)=xc(g)。达到平衡后，C的浓度为a mol/L。若保持温度和容积不变，开始时充入0.6molA、0.3molB和1.4molC，达平衡时，C的浓度为a mol/L，则x的值可能是 A. 2 B. 3 C. 4 D. 69某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)xG(g)；H0。若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol/L；若E的起始浓度改为2a mol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是A升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B若xl，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C若x2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a molL1D若x2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol10.(2020广东高考)一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）,若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后，A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）A.2 mol C B.2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)C.1 mol B和1 mol C D.2 mol A、3 mol B和3 mol C11.两个体积相同的密闭容器A和B，在A中充入SO2和O2各1g。在B中充入SO2和O2各2g。加热到相同温度时，有如下反应：2SO2O22SO3，对此反应下列说法正确的是A A、B两容器中反应速率相等B A、B两容器中SO2的转化百分率相等C A、B两容器中混合气体达平衡后，各组分的百分含量相等D A、B两容器中混合气体达平衡前后，各自的总质量相等12.在容积相同的A、B两个容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)并达到平衡，在反应过程中，若A容器的容积不变，B容器的压强不变，A容器中SO2的转化率为a%，B容器中SO2的转化率为b%，则 a与b的关系为（ ）A.ab B.a=b C.ab D.无法确定13在相间的条件下（T500K），相同体积的甲、乙网容器，甲容器中充入1g SO3，乙容器中充入2g SO2、2g O2，下列叙述错误的是A 化学反应速度：乙甲 B 平衡后O2的浓度：乙甲C SO2的转化率：乙甲 D 平衡后SO2的浓度：乙甲14.知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2molSO2、1molO2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后两容器中反应均达到平衡，为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是 A向甲容器中充入一定量的氦气 B向乙容器中充入一定量的SO3气体 C升高乙容器的温度 D增大甲容器的压强15，将1mol SO2和1mol O2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO3 0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量A 0.3mol B 0.15mol C 小于0.15mol D 大于0.15mol，小于0.3mol16.在密闭容器中，进行下列反应：2A(g)+B(g)+C(g) D(g)+E(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡后，下列说法中正确的是( )A.若恒温定容情况下，充入一些稀有气体，压强增大，但平衡不移动B.若恒温定压条件下，加入C(g)，则C的转化率将增大C.若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小D.温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 mol C，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等17在某温度下，向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，使之反应合成氨气，平衡后测得氮气的体积分数为m。若温度T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后氮气的体积分数仍为m。若氮气、氢气、氨气的加入量分别用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V（体积）A 若X0、Y0，则Z B 若X0.75，Y ，Z C X、Y、Z应满足的一般条件是 （2）恒定P（压强）、TA 若X0、Y0，则Z B 若X0.75，则Y ，Z C X、Y、Z应满足的一般条件是 18：在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：已知加入1mol H2和2mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr（见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号的状态，填写下表中的空白。19、（2020江苏）（一）恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：（1）若开始时放入1mol A和1mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为_ mol。（2）若开始时放入3mol A和3mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为_mol。（3）若开始时放入x mol A、2mol B和1mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别为y mol和3a mol，则x=_，y=_。平衡时，B的物质的量_（填编号）。（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是_。（二）若维持温度不变，在一个与（一）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1mol A和1mol B到达平衡后生成b mol C。将b与（1）小题中的a进行比较_（填编号）。（甲）ab（乙）ab（乙）ab，即应填（甲）。4某温度下，把1 mol N2和3 mol H2通入一个容积可变的密闭容器里，发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡状态，测得NH3为s mol。若保持温度和压强不变，用m、n、p代表初始加入N2、H2、NH3的物质的量，只改变m、n数值，达到平衡时各组分的质量分数不变，请填写表中编号为(1)(3)各状态空格内数据。编号初始状态/mol平衡状态NH3的物质的量/molN2H2NH3已知130s(1)004(2)03s(3)0.10.25s典例导悟4(1)2s(2)39(3)0.30.3解析本题为恒温、恒压条件下达成等效平衡的问题，必须按照恒温、恒压等比例的规律进行求算，即把所加入的物质进行换算，如换算为N2、H2的物质的量后只要再符合即符合题意。具体计算可参考下列方法进行。N2(g)3H2(g)2NH3(g)初始： m n p换算： m np 0(1)m0，n0，p4得：m2，np6，n(N2)、n(H2)均为已知的2倍，所以平衡时，n(NH3)2s mol。(2)平衡时n(NH3)3s mol，n(N2)、n(H2)均为已知的3倍，则有：m3，np9，代入p0，得：m3，n9。(3)平衡