江苏省赣榆县海头高级中学高二化学《溶液中的离子反应》练习（2）

江苏省赣榆县海头高级中学高二化学练习1下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是 （ ）A盐酸 BCH3COOH CNH3H2O DH2O2、为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH，正确的是（ ）A BCD3、下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ( )AZn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42- BFe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-CAg+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2- DFe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-4用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是 （ ）A4 B7.2 C10 D11.35可促进HClO的电离，并使pH增大的是 （ ）加入HCl 加入NaClO 加入NaOH 加入Zn A B C D 6在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1 mo1L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 （ ）A大于20mL B小于20mL C等于20mL D等于5mL7.对于相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液（浓度为c2)，若其中的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（ ）A.c1=2c2 B.c1c2 C.c1=c2 D.c1c28.已知0.1 molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是（ ）A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类肯定不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，它们的阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-）9.下列溶液中各粒子浓度关系不正确的是（ ）A.由王水配成的稀溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c()B.小苏打溶液中：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)C.常温下，pH=7的(NH4)2SO4和NH3H2O混合液中：c()=2c()D.纯碱溶液中：c(Na+)c()c(OH-)c()10.用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，已知溶液中的c(CN-)c(Na+),下列关系式正确的是（ ）A.c(H+)c(OH-) B.c(HCN)c(CN-)C.c(CN-)+c(OH-)=0.1 molL-1 D.c(HCN)+c(CN-)=0.1 molL-111物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（ ）NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A B C D12、下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )AHCO3-+H2O H3O+CO32- BNH4+H2O NH3H2O+H+CPO43-+ H3O+HPO42-+ H2O DH2O+H2O H3O+OH-13、某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是 A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和14、已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.561010，Ksp(Ag2CrO4)=1.01012，向含1.0103 mol/L Cl，1.0104 mol /L CrO42的工业废水中逐滴加入AgNO3溶液，下列说法正确的是ACl先沉淀，当CrO42开始沉淀时，Cl已沉淀完全BCrO42先沉淀，当Cl 开始沉淀时，CrO42已沉淀完全CCl先沉淀，当CrO42开始沉淀时，Cl尚未沉淀完全DCrO42先沉淀，当Cl 开始沉淀时，CrO42尚未沉淀完全15中和滴定实验中，标准NaOH溶液的浓度，通常用H2C2O4H2O为基准物质进行标定。基准物质必须具备的条件：物质纯度要高，相对分子质量较大，性质稳定，如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的CO2、O2等反应。实验室标定盐酸的浓度时，选择的基准物质最好是 （ ）ANaOH BNaHCO3 CNa2CO3 DNa2CO310H2O16用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是 A滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失 B碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作C摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外 D锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤17在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)。满足该条件的反应可能是 （ ）A pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合B0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合CCH3COOH与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7D0.1 mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合18下列各组离子不能大量共存的是 （ ）A不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na、CO32、K、ClO、AlO2B能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K、SO42、Cl、NH4C25时，某溶液由水电离出的c(OH)=11013 mol/L：NH4+、Fe3+、SO42、ClD含有HCO的溶液中：K、OH、NO3、Ca219下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 （ ）A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H)B 1 L 0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时：c(NH4+)=c(SO42-) D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c(Na)c(HX)c(X)c(H+)c(OH)20.25 ，在某物质的溶液中，水电离出的H+浓度为110-a molL-1。下列说法中：a7时，水的电离受到促进；a=7时，该溶液呈中性；a=9时，溶液的pH=9。其中肯定正确的是（ ）A. B. C. D.21用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试回答： 准确称取烧碱样品4.1g，将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有小烧杯、量筒、玻璃棒、 。(填仪器) 取10.00mL待测液，用 量取注入锥形瓶中。(填仪器) 用0.2020mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手 ，右手 ，两眼注视 ，直到滴定终点。 根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70 根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。190.1 molL-1CH3COONa溶液的pH=8，试精确表达下列算式的数学结果(填具体数字)： c (Na+) c (Ac-)= molL-1； c (OH-) c (HAc)= molL-122将0.05mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混合，所得溶液pH值为2。用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH值为10。求： NaOH溶液的物质的量浓度。 所得NaA溶液中A-离子的物质的量。23、25时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=_mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH-）_mol/L。24、在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸（用a、b、c表示）（每空3分）(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_。反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。25.以0.1 molL-1的CH3COOH为例（CH3COOHH+CH3COO-），当改变条件，其平衡移动方向、Ka、n（H+）、导电性变化如下表所示：平衡移动方向平衡常数KaH+物质的量n（H+）H+浓度c(H+)导电性电离度加水稀释加稀盐酸升 温加CH3COONa加NaOH加冰醋酸26.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由_。（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为_。（3）a、b、c三点中电离度最大的是_。（4）若使c点溶液的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可采取的措施为_；_。27.某二元弱酸（简写成H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2AH+HAHA-H+A2-，设有下列四种溶液：A.0.01 molL-1 H2A溶液B.0.01 molL-1NaHA溶液C.0.02 molL-1 HCl与0.04 molL-1 NaHA溶液等体积的混合液D.0.02 molL-1 NaOH与0.02 molL-1 NaHA溶液等体积的混合液据此，填写下列空白：（填代号）（1）c(H+)最大的是_，最小的是_。（2）c(H2A)最大的是_，最小的是_。（3）c(A2-)最大的是_，最小的是_。28.长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：称量a g样品，置于烧杯中。加入适量蒸馏水，使样品溶解。加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。加热干燥沉淀物。将沉淀物冷却至室温后，称量。重复操作直到合格，最后得到b g固体。完成下面问题：（1）本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2?(填“能”或“不能”）其理由是：_。（2）步骤中加盐酸，使溶液呈强酸性的目的是： _。（3）步骤的“合格”标准是：_。（4）实验测得的样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：_（列出算式，不需要化简）。29.在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为gmL-1。现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生反应的化学方程式为（未配平）：Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4CuSO4+FeSO4+H2O。反应生成的硫酸亚铁用硫酸酸化了的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应的化学方程式为（未配平）：KMnO4+H2SO4+FeSO4Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O若每升滴定剂溶液中含有0.400 mol KMnO4,求该KMnO4溶液对Cu2O的滴定度。28、解析：在Na2SO3(Na2SO4)中先加盐酸后，再加BaCl2，不能用Ba(NO3)2代替BaCl2，因在H+存在下有强氧化性，将氧化成影响实验测定。中加盐酸呈强酸性的目的是2H+=H2O+SO2,再加BaCl2时，保证沉淀中只有BaSO4而无BaSO3。步骤中操作合格标准，连续两次称量的质量不变。（4）中BaSO4 Na2SO4 233 g 142 g b g m(Na2SO4) m(Na2SO4)=答案：(1)不能 在酸性溶液中，将氧化成，而干扰实验的测定（2）保证得到的沉淀全部是硫酸钡而无亚硫酸钡（3）连续两次称量的质量不变（4）100%27、解析：反应后C溶液为0.01 molL-1H2A，0.01 molL-1NaHA和0.01 molL-1NaCl溶液，因HA-的存在抑制了H2A的第一步电离，所以c（H+）小于A溶液中c（H+），但c（H2A）大于A溶液c（H2A）;反应后D溶液为0.01 molL-1的Na2A，所以c（A2-）最大，但因其水解，c（H+）最小。答案：（1）A D (2)C D (3)D A26、解析：未加水时，醋酸不能电离，故无离子，不能导电，开始加水稀释时，电离度增大，c（H+）增大，b点CH3COOH恰好全部溶解并达到电离平衡，此时c（H+）最大，pH最小。再加水，CH3COOH电解平衡右移，电离度增大，c（H+）减小，pH增大。要使c点的c(CH3COO-)增大，pH增大，加入碱，如NaOH,也可以加入CH3COONa溶液。答案：（1）纯CH3COOH不电离，无自由移动离子（2）bac (3)c(4)加NaOH 加CH3COONa29、解析：由题意每毫升滴定剂溶液中含KMnO4的物质的量为0.400 mol=4.0010-4 mol。2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+