江苏省丹阳市访仙中学专题二 化学反应速率与化学平衡检测题 苏教版

江苏省丹阳市访仙中学专题二 化学反应速率与化学平衡检测题2020-12-02能提高合成氨反应产率的方法是（）A升高温度B使用催化剂C降低压强D分离出NH3在2 L密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生下列反应：2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)。当反应进行到4 min时，测得此时SO2为0.4 mol，那么反应进行到2 min时，密闭容器中SO2的物质的量是（ ）A16molB12molC大于16molD小于12mol一般都能使反应速率加快的方法是（）升温改变生成物浓度增大反应物浓度减压，ABCD现有3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应：CO2(g)H2(g) H2O(g)CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO2 = H2 = a mol；乙：CO2 = a mol ，H2 = 2a mol ；丙：CO2 =H2 =H2O(g)= a mol 。达到平衡时，CO2的物质的量由大到小的顺序是（）A甲乙丙B甲丙乙C乙丙甲D乙甲丙在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂ABCD在N2 +3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 molL1 。此时间内用H2表示的平均速率为045 molL1 ，则此段时间值是（）A1 sB2 sC044 sD133 s7在温度相同，压强分别为p1和p2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量与时间t的曲线如图所示，下列结论正确的是（）Ap1p2 ，n3Bp13Cp1p2 ，n3 Dp1p2 ，n3对于某一已达化学平衡的可逆反应，如果改变某种条件，结果某生成物的浓度增大，则（）A平衡一定向正反应方向移动B平衡一定向逆反应方向移动C反应物的浓度相应减小D平衡可能移动也可能没有移动已知反应3A(g)+2B(g) C(g)+4D(g)；H0，下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）增大B的浓度升高反应温度缩小反应容器的体积加压加入催化剂ABCD10一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（） 单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1 混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均摩尔质量不再改变ABCD以上全部11在一密闭容器里进行下列反应A(g)+B(g) 2C+D(g)，此反应符合下列两个图像，则此反应符合（）A正反应为吸热反应，C是固态B正反应为吸热反应，C是气态C正反应为放热反应，C是气态D正反应为放热反应，C是固态或液态12CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（）A反应开始2 min内平均反应速率最大B反应4 min后平均反应速率最小C反应开始4 min内，温度对反应速率的影响比浓度大D反应在2 min到4 min内消耗CaCO3的质量为20 g13在密闭容器中下列反应达平衡时，若降低温度可使混合气体平均相对分子质量减小的 是（）A4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ；H0BN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；H0DH2(g)+I2(g) 2HI(g) ；H014如图所示，烧杯甲中盛放100 mL 6 molL1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷 水，现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放人25 g NH4NO3固 体，搅拌使之溶解。（1）A瓶中气体颜色；简述理由。（2）B瓶中气体颜色；简述理由。参考答案DDBDCBBDD10A11D12A13A14（1）加深，NaOH溶于水以及与HCl的反应都是放热反应，使