江苏省金湖二中2020学年第一学期高二化学期中考试卷 新课标 人教版

江苏省金湖二中2020学年第一学期高二化学期中考试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共120分。考试时间为100分钟。第I卷（ 选择题 共64分 ）一选择题（本题包括10小题，每题4分，共40分。每题只有一个正确选项。）1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是 （ ）A、道尔顿 B、卢瑟福 C、汤姆生 D、波尔2下列选项中所发生的现象与电子的跃迁无关的是 （ ）A、燃放焰火 B、霓虹灯广告 C、燃烧蜡烛 D、平面镜成像3. 关于CO2说法正确的是 （ ） A. 碳原子采取sp3杂化。 B. CO2是直线型结构。C. 干冰是原子晶体。 D. CO2为极性分子。4范德华力为a KJmol-1，化学键为b KJmol-1，氢键为c KJmol-1，则a、b、c的大小关系是( )AbcaBbac Ccba Dabc5下列化合物中含有手性碳原子的是 ( )ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH6下列分子或离子中，含有孤对电子的是 ( ) ANH4+ BCCl4 CH3P DSiH47、实验测得 BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180。由此可见，BeCl2属于（ ）由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子8. 关于晶体的下列说法正确的是 （ ） A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。B. 原子晶体中只含有共价键。C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。9根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是 ( )化学键H-HH-CIH-BrCI-CIBr-Br键能( KJmol-1)436431299247193AHCIBHBrCH2DBr210下列表达式错误的是 ( )A甲烷的电子式：B氮原子的L层电子轨道表示式：C硫离子的核外电子排布式：1222263234D碳12原子：12 6C二选择题（本题共6题，每题4分，共24分。每题有12个选项符合题意。）11、共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na2O2；SiO2；石墨；金刚石；CaH2；白磷,其中含有两种结合力的组合是 （ ）A B C D12.有关苯分子中的化学键描述正确的是 ( )A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键 B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键 C碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键 D碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键 13. 下列物质的立体结构与CH4相同的是 （ ）A. H2O B. NH3 C. P4 D. CO214.下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）A. CH4 和 H2O B. KCl 和 HCl C. Cl2 和 KCl D. SiO2 和 CO215三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是 （ ）APCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等BPCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能，键角均相等DPCl3是非极性分子16、有下列两组命题A组B组HI键键能大于HCl键键能HI比HCI稳定HI键键能小于HC1键键能HCl比HI稳定HI分子间作用力大于HCl分子间作用力HI沸点比HCl高HI分子间作用力小于HCl分子间作用力HI沸点比HCl低B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是 ( )A. B C D 第II卷（ 非选择题 共56分 ）三、推断题（本题包括1小题，共12分）17. （12分）A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外10个电子，回答问题. A、B、C三种元素分别是_ 、 _ 、_。. A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_ 、 _ 、_。分别写出A、B、C的电子排列式：A._ _ B._ _ _ C. 四、填空题（本题包括4小题，共40分）18（8分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 分子。（2）溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为 。19（11分）PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构 ；请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体： ， 黄绿色固体： ；淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿色固体物质是由 分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是 。20、（7分）参考下表中各物质的熔点回答有关问题：物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点（）995801755651801776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点（）-90.2-70.4-5.212.5-70.4-49.5-36.2-15.0(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与 有关，随着 增大键能减小，故熔点依次降低。(2)硅的卤化物的熔点与 有关，随着 增大 增大，故熔点依次升高。(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与 有关，因为 ，故前者的熔点远高于后者。21、（14分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题： 预测周期表中电负性最大的元素应为_ _；估计钙元素的电负性的取值范围：_ X _。 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是 ； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 。 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ，其理由是 。五、简答题（本题包括1小题，共4分）22（4分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？参考答案第I卷（ 选择题 共64分 ）题号12345678910答案CDBADCBBDC题号111213141516答案BBCCADBC第II卷（ 非选择题 共56分 ）17、（12分）. _ _ O _ _ 、 _ Na _ 、_ S _。. _ Na2O2 _ _ 、 _ Na2O _ 、_ Na2S _。A. 0: 1s22s22p4 B. Na: 1s22s22p63s1 C. S: 1s22s22p61s23s23p 18（8分）（1） : : ， 共价 、 共价 。（2） H: : 。19（12分）(1) 平面正方形结构 ；(2)淡黄色固体： ， 黄绿色固体： ；(3)淡黄色固体： 非极性 ， 黄绿色固体： 极性 ；(4)原因是根据相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水；而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水。20、（7分）(1) 离子键强弱 ，卤素离子半径增大，键长。(2) 分子间作用力强弱 ，相对分子量 、 分子间作用力 。(3) 晶体类型/微粒间作用力 ， 离子晶体/离子键的强度远大于分子间作用力 。21、（14分） _ _ F _ _； _0.8_ _ X _ 1.2_。同主族、从上向下，电负性减小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然 。 共价键 ，因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性