江苏省赣榆县海头高级中学高二化学《3[1].2 溶液的酸碱性1

江苏省赣榆县海头高级中学高二化学学案 学习目标1.了解溶液的酸碱性与溶液中c(H)与c(OH)的关系。2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。3.能够用pH试纸测定溶液的pH并能进行有关pH的简单计算。重点难点溶液pH的计算。1在室温下，中性溶液中，c(OH)_c(OH)_；酸性溶液中，c(H)_c(OH)，c(H)_1.0107 molL1；碱性溶液中，c(H)_c(OH)，c(H)_1.0107 molL1。2在某溶液中，c(H)为1.0107 molL1，此溶液一定呈中性吗？3溶液的pH(1)定义：用溶液中H的物质的量浓度的负对数表示溶液的酸碱性。(2)表达式：pH_。(3)意义：pH越大，溶液的_性越强；pH越小，溶液的_性越强。25下，c(H)1107molL1，pH_，溶液呈_性。c(H)1107molL1，pH_7，溶液呈_性。4pH的测量方法(1)酸碱指示剂紫色石蕊试液，遇酸变_，遇碱变_。无色酚酞遇碱变_。(2)pH试纸广泛pH试纸：其pH测量范围是114。精密pH试纸：测量精度高，但测量范围较窄。pH试纸的使用方法：把一小块pH试纸放在_上，用蘸有待测液的玻璃棒点在_，试纸变色后，立即与_对比得出溶液的pH。(3)pH计pH计精度高，可直接从仪器中读数。5pH试纸使用前能否用蒸馏水湿润，若湿润是否一定会产生误差？6室温下甲、乙两同学分别计算pH10和pH13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH。甲同学的做法是：混合后c(H)51011 molL1pH11lg5乙同学的做法是：混合后c(OH) 5102 molL1则c(H)21013 molL1pH13lg2甲、乙两同学的做法中，正确的是_。说明理由_。一、溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)以及pH的关系1. 2.溶液在25时，c(H)、pH与酸碱性的关系可用下图表示：溶液中c(H)越小，c(OH)_，溶液的酸性_，碱性_，pH_，反之亦然。3下列溶液中一定是中性溶液的是_。pH7c(H)107 molL1c(H)107 molL1c(H)c(OH)4室温下，某溶液中由水电离产生的c(H)1012 molL1，则由水电离产生的c(OH)是多少？该溶液的pH可能是多少？典例导悟1下列说法正确的是()ApH7的溶液一定显中性BpH6的溶液一定显酸性Cc(H)c(OH)的溶液一定显碱性Dc(OH)1106 molL1的溶液一定显碱性听课记录：变式训练125的下列溶液中，碱性最强的是()ApH11的溶液Bc(OH)0.12 molL1C1 L中含有4 g NaOH的溶液Dc(H)11010 molL1的溶液变式训练2室温下，测得某溶液中c(H)2.5108 molL1，则溶液中OH的物质的量浓度为_，该溶液的pH_。变式训练3下列说法中一定正确的是()ApH7的溶液呈中性BpH碱碱性：2越大越弱越强越大34c(OH)1012 molL1，pH2或pH12典例导悟1C只有在25时，pH7或c(H)107molL1的溶液才显中性，pH107molL1的溶液才显酸性，pH7或c(H)107molL1的溶液才显碱性。因此A、B、D选项中的叙述均不正确。判断溶液酸碱性的根本标准是溶液中c(H)与c(OH)的相对大小，如C项中c(H)c(OH)则溶液一定显碱性。变式训练1B常温下，可以根据pH或c(H)比较溶液的酸碱性，也同样可以根据c(OH)的大小来比较。在此为了计算方便，可以求出A、C、D三个选项中溶液的c(OH)，依次为1103molL1、0.1 molL1、1104molL1，然后再与B相比，就会发现B中溶液的c(OH)最大，碱性最强。变式训练24.0107 molL176(或8lg2.5)解析因为KWc(H)c(OH)1.01014 mol2L2所以c(OH)KW/c(H)1.01014 mol2L2/2.5108 molL14.0107 molL1pHlgc(H)lg2.51087.6。变式训练3C二、1.(1)nclgnc(2)14lgnc2(1)(2)3(1)7(2)(3)4(1)增大等于大于接近于(2)减小等于小于接近于典例导悟2D本题是强碱混合，应先计算混合液中c(OH)，然后再由水的离子积常数计算出溶液中的c(H)最后求出溶液的pH。c(OH)5.05105 molL1，c(H)KW/c(OH)21010