江苏省赣榆县海头高级中学高二化学《3.11溶液的酸碱性》学案（1）

江苏省赣榆县海头高级中学高二化学学案班级 姓名 小组 【学习目标】1.了解溶液的酸碱性与溶液中c(H)与c(OH)的关系。2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。3.能够用pH试纸测定溶液的pH并能进行有关pH的简单计算。【活动过程】一、知识梳理1在室温下，中性溶液中，c(OH)_c(OH)_；酸性溶液中，c(H)_c(OH)，c(H)_1.0107 molL1；碱性溶液中，c(H)_c(OH)，c(H)_1.0107 molL1。2在某溶液中，c(H)为1.0107 molL1，此溶液一定呈中性吗？3溶液的pH(1)定义：用溶液中H的物质的量浓度的负对数表示溶液的酸碱性。(2)表达式：pH_。(3)意义：pH越大，溶液的_性越强；pH越小，溶液的_性越强。25下，c(H)1107molL1，pH_，溶液呈_性。c(H)1107molL1，pH_7，溶液呈_性。4pH的测量方法(1)酸碱指示剂紫色石蕊试液，遇酸变_，遇碱变_。 无色酚酞遇碱变_。(2)pH试纸广泛pH试纸：其pH测量范围是114。精密pH试纸：测量精度高，但测量范围较窄。pH试纸的使用方法：把一小块pH试纸放在_上，用蘸有待测液的玻璃棒点在_，试纸变色后，立即与_对比得出溶液的pH。(3)pH计pH计精度高，可直接从仪器中读数。5pH试纸使用前能否用蒸馏水湿润，若湿润是否一定会产生误差？6室温下甲、乙两同学分别计算pH10和pH13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH。甲同学的做法是：混合后c(H)51011 molL1pH11lg5乙同学的做法是：混合后c(OH) 5102 molL1则c(H)21013 molL1pH13lg2甲、乙两同学的做法中，正确的是_。说明理由_二、活动探究一、溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)以及pH的关系1下列溶液中一定是中性溶液的是_。pH7c(H)107 molL1c(H)107 molL1c(H)c(OH)2室温下，某溶液中由水电离产生的c(H)1012 molL1，则由水电离产生的c(OH)是多少？该溶液的pH可能是多少？典例导悟1下列说法正确的是()ApH7的溶液一定显中性 BpH6的溶液一定显酸性Cc(H)c(OH)的溶液一定显碱性 Dc(OH)1106 molL1的溶液一定显碱性变式训练125的下列溶液中，碱性最强的是()ApH11的溶液 Bc(OH)0.12 molL1C1 L中含有4 g NaOH的溶液 Dc(H)11010 molL1的溶液变式训练2室温下，测得某溶液中c(H)2.5108 molL1，则溶液中OH的物质的量浓度为_，该溶液的pH_。变式训练3下列说法中一定正确的是()ApH7的溶液呈中性BpH7的溶液呈酸性CpH5的溶液中c(H)1.0105 molL1DpH5的溶液中c(OH)1.0109 molL1二、室温下溶液pH的计算1单一溶液的pH的计算(1)强酸溶液，如HnA，设c(HnA)为c molL1则c(H)_molL1，pHlgc(H)_。(2)强碱溶液，如B(OH)n，设cB(OH)n为c molL1，则c(H)_ molL1，pHlgc(H)_。2强酸与强酸(或强碱与强碱)混合后溶液pH的计算(1)两强酸溶液混合由c(H)混_，先求出混合后的c(H)混，再根据公式pHlgc(H)求pH。(2)两强碱溶液混合由c(OH)混_，先求出混合后的c(OH)混，则c(OH)混_，再根据公式pHlgc(H)求pH。3强酸溶液与强碱溶液混合这里的混合，实为中和，要发生反应HOH=H2O，中和后溶液的pH，有以下三种情况：(1)若恰好中和，pH_。(2)若剩余酸，先求中和后剩余的c(H)，c(H)_，然后求pH。(3)若剩余碱，先求中和后剩余的c(OH)，c(OH)_，则c(H)_，最后求pH。4强酸、强碱的稀释(1)对于强酸溶液，每稀释为10倍体积，pH_1个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不可能_或_7，只能_7。(2)对于强碱溶液，每稀释为10倍体积，pH_1个单位。无