江西省上饶县中学2020学年高二化学下学期期末考试试题

上饶县中学2020届高二年级下学期期末考试化 学 试 卷时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P:31 Ca:40 Na：23 Cu：64 Cl：35.5 Ba:137一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1茶疏中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶 ”文中涉及下列操作方法的是A. 溶解B. 渗析C. 蒸馏D. 分液2下列对有关文献的理解错误的是A.汉书中“高奴县有洧水可燃”，梦溪笔谈对“洧水”的使用有“试扫其烟为墨， 光如漆，松墨不及也”的描述，其中的烟指炭黑B.物理小识记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是 CO和CO2C.本草纲目描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是 K2CO3D.天工开物记载制造青瓦“(窑)泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是 Fe2O3转化为其他铁的氧化物3下列叙述正确的是A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同4NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB. 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA5能正确表示下列反应的离子方程式是A. 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2B. 向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- =2Al(OH)3+3BaSO4C. 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+D. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明的溶液中: NH4+、Fe3+、SO42-、OH-B. c(NO3-)=1mol/L的溶液中:H+、Fe2+、SO42-、Cl-C. 能使甲基橙变红的溶液中: Na+、NH4+、SO42-、NO3-D. c(H+)/c(OH-)=110l2的溶液中: Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3-7.ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，关于此反应的说法正确的是A. KClO3发生化合价降低，失电子B. 反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性C. 反应中H2C2O4被氧化，每生成1molClO2转移1mol电子D. 产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强8下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质物质物质ACl2AlNaOH(aq)BNH3O2H2SO3(aq)CSO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2DCuFeCl3(aq)HNO3A. AB. BC. CD. D9下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中可能含有SO42-B向NH3H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液无明显现象NH3H2O和AgNO3不反应C将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体只含CO2D向1mL.2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀KspFe(OH)3ZXWB. YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色C. 简单阴离子的还原性:YZD. Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族11下列关于热化学反应的描述中正确的是A. HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJmol1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液 反应放热为114.6kJB. H2(g)的标准燃烧热是285.8kJmol1，则2H2O(1)2H2(g)O2(g)反应的H571.6kJmol1C. 放热反应比吸热反应容易发生D. 1mol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的标准燃烧热12下列说法不正确的是A. pH7的溶液不一定呈酸性B. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C. 在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO)D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl)c(NH4+)，则溶液呈中性13常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为A. 1014-a-2bB. 10 a+b-14C. 10a-2bD. 10a-2b+1414新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是 A. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液B. 放电时，当外电路中有1 mol e转移时，水性电解液离子总数增加NAC. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2D. 放电时，负极反应式：LieOHLiOH15已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。项序1234567通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)A. 10种B. 9种C. 8种D. 7种16有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是A. Z的六元环上的一氯代物共有3种（不考虑立体异构）B. Y和Z可以用酸性KMnO4溶液来鉴别C. X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面D. Y的分子式为C7H10O二、填空题(每空2分，共52分)17（14分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂的成分及其含量进行探究：查阅资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。I摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。（1） 往滤渣中加入过量NaOH 溶液，部分滤渣溶解，过滤后，向滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应的离子方程式为_，再加入过量稀盐酸，此时观察到的现象是_。II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如图所示装置(图中夹持仪器略去) 进行实验，充分反应后，测定C 中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题:（2）装置C 中生成BaCO3的离子反应方程式为_。（3）装置D的作用是_。（4）下列各项措施中，可以提高实验测定准确度的是_ (选填下列字母序号)。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在BC 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（5）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3 平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（6）另有同学认为可以采用测定装置C 在吸收CO2前后的质量差的方法(CO2全部被吸收)，也能确定碳酸钙的质量分数，但实验证明按此方法测定的结果明显_ (填“偏高”或“偏低”) 18（14分）硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为SO2)的处理备受关注，主要有以下两种方法。请回答下列问题：.碱液吸收法步骤1：用足量氨水吸收SO2。步骤2：再加入熟石灰，发生反应2NH4+Ca22OHSO32-=CaSO32NH3H2O。（1）已知：25 时，Kb(NH3H2O)a；Ksp(CaSO3)b。该温度下，步骤2中反应的平衡常数K_(用含a、b的代数式表示)。.水煤气还原法已知：.2CO(g)SO2(g) S(l)2CO2(g) H137.0 kJmol1.2H2(g)SO2(g) S(l)2H2O(g) H245.4 kJmol1（2）写出CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g) 、H2(g)的热化学方程式为_。若该反应在绝热、恒容体系中进行，达到平衡的标志_。A.氢氧键的断裂速率等于氢氢键的断裂速率B.混合气体的平均摩尔质量保持不变C.混合气体的总压强保持不变D. H2O(g) 与H2(g)的体积比保持不变（3）反应的正反应的活