江苏省镇江丹阳市高中化学 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热能源（第8课时）化学平衡状态1教案 苏教版选修4（通用）

专题1化学反应速率.教学课题.专题专题1化学反应速率.单元第二单元化学反应的方向和限度节题第三课时化学平衡状态1教学目标知识与技能理解化学平衡状态，能描述化学平衡建立的过程。过程与方法能描述化学平衡建立的过程，培养归纳思维能力情感态度与价值观体会化学平衡是相对的、有条件的、动态的，树立辩证唯物主义观点。教学重点平衡状态的判断教学难点描述化学平衡建立的过程。教学方法讨论法、探究法教学过程教师主导活动学生主体活动（提问）什么叫可逆反应？（讲解）1可逆反应： 点燃 注：相同条件下的反应。电解如：2 H2 + O2 = 2 H2O，2 H2O= 2 H2 + O2有气体参加的必须在密闭容器中如：敞口容器：CaCO3 = CaO + CO2 密闭容器：CaCO3 CaO + CO2 同时具有正反应速率、逆反应速率。一、化学平衡的建立2化学平衡催化剂高温 CO + H2O CO2 + H2V逆V正V正=V逆达到平衡vtmolt生成物反应物口答在相同条件下同时能向正反应方向和逆反应方向进行的反应。不可逆（非可逆）不可逆可逆回忆初中溶解平衡阅读P43 教学过程教师主导活动学生主体活动反应刚开始时，反应物和生成物的浓度如何变化？V正、V逆变化？随反应的进行，反应物和生成物的浓度如何变化？V正、V逆变化当V正 = V逆时，反应物的浓度和生成物的浓度是否再变化。讲解1、化学平衡状态的特征：动态平衡；（同一物质）正反应速率与逆反应速率相等；反应混合物中各组分的含量一定；一定条件下平衡的建立与途径无关，在一定条件下可建立相同的平衡（等效平衡）；条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。2、化学平衡状态的判断依据（标志）（1）从 V正= V逆进行判断（2）百分含量不变标志 （3）对于有气体参与的可逆反应,可根据混合气体的平均相对分子质量、密度、压强、温度是否不再改变来判断反应是否达到平衡典型例题1、在一定温度下,可逆反应N2 + 3H2 2NH3 H0达到平衡的标志是A. N2的消耗速率等于N2的生成速率 B. H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍 C. NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍D. 单位时间内生成nmolN2,同时生成3nmolNH3对照图，正反应V正变小，V逆变在不变理解符合V正= V逆同向了同向了符合教学过程教师主导活动学生主体活动E.1个NN键断裂的同时，有3个H-H键形成F.1molNN键断裂的同时，有3molH-H键断裂GN2 、H2 、NH3反应速率之比等于1：3：2HN2 、H2 、NH3物质的量之比等于1；3：2I体系的压强不再发生变化J、混合气体的密度不变。K、体系的温度不再发生变化。课堂练习1、可逆反应。2HI(g) H2(g)+I2(g)在密闭容器中进行，当下列4项中某项不取随时间变化时，才能说明反应已达平衡A. 容器内压强 B. 平均相对分子质量 C. 各组分浓度 D.混合气体颜色2、在一定条件下，反应2NO + O2 2NO2达到平衡的标志（ ）A NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2 B. 反应混合物中各组成物质的浓度相等C.混合气体的颜色不再发生变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不变直击高考1、（08南京一检）能判断反应是否达到化学平衡状态的依据是 A容器中压强不变 B混合气体中 c（CO）不变C正（H2）逆（H2O） Dc（CO2）c（CO）2（08杨州一检）在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应： A（固）2B（气） C（气）D（气）已达平衡的是 （ ）A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB的物质的量浓度 D混合气体的平均分子量小结能判断平衡状态。作业讲义符合同向不对不对对不一定，恒压、恒容对CDCDBCA板书计划