江苏省板浦中学2020学年度第一学期高二化学期中考试卷 苏教版

江苏省板浦中学2020学年度第一学期高二化学期中考试卷 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:100分钟。 第I卷（选择题 共50分） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Zn65 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 A分子个数 B原子个数 C物质的质量 D物质的量 2、当可逆反应：2SO2+O2 2SO3已达到平衡时，充入少量，经过一段时间测定，存在于 A中 B C中 D 3、下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 A化学反应的熵变与反应的方向无关 B化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D熵值增大的反应都能自发进行 4、反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；H 0 。下列反应有利于生成C的是： A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压 5在2L密闭容器内，某气体在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为 A、0.4mol(Ls) B、0.3mol(Ls) C、0.2mol（Ls） D、0.1mol（Ls） 6在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是 A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1 C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1 molL1S1 7.热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示 A碳和水反应吸收131.3kJ能量 B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 8、25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是 A1107molL1 B11012molL1 C1102molL1 D11014molL1. 9常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH A等于7 B大于7 C小于7 D无法确定 10.一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是： （1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A （2）（4）（5）. B.（2）（7） C. （1）（3）（4）（5）（6） D.（5）（6）（7） 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有12个选项符合题意，若正确答案只有一个，多选、错选均为零分。若正确答案是两个，只选一个且正确给1分，但只要错选一个，则该题为零分。） 11.下列说法正确的是 A、吸热反应在一定条件下也可以发生 B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D、放热反应在常温下一定很容易发生 12.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是： A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性 v (正) v (逆) v (逆) v (正) 第13题图 t v 13.在密闭容器,一定条件下进行反应，mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如图所示，则对 该反应叙述正确的是 A、正反应是吸热反应 B、逆反应是吸热反应 C、m+np+q D、m+nc （2）cba （3）ca=b 四、实验题（本题包括3小题，共21分。） 25.（6分）（1）不正确（1分） （2）若溶液不显中性，则C（H+）或C（OH-）被稀释，测出的值不是原溶液的pH；不一定有误差，当溶液为中性时不产生误差。（2分） （3）HCl的误差大，（1分）因为HCl为强电解质，加水稀释后不再电离，而CH3COOH属于弱电解质，其溶液存在电离平衡，稀释后促进了CH3COOH的电离，故HCl误差大，CH3COOH误差小。（2分） 26.（7分）（1）B（2分）（2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 悬浊液，若Mg(OH)2溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶解，则甲同学解释正确。（2分） （3）乙；（1分）Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3H2O（2分） 27.（8分）（1） ；。（3分） （2）一是：证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡； 二是：证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性。（2分） （3）等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验；测0.01mol/LHAc溶液的pH2； 测NaAc溶液的pH值； 测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pHa +2 将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性 中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL; 将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性 比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率 （只要学生能提出符合两条原理的方案，都应给分。）（2分） （4）配制pH1的HAc溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌