江苏省高邮市送桥中学高中化学 专题2 第一单元 溴、碘的提取学案（无答案）苏教版选修5

第一单元 氯、溴、碘及其化合物 溴、碘的提取（1课时）【学习目标】1、知道溴、碘的提取原理，会写相应的化学反应方程式。2、了解溴、碘单质的物理性质，知道Br、I及I2的检验方法。能列举溴、碘及其化合物的应用。【学习重点】溴、碘的提取原理【学习难点】溴、碘及其化合物的相似性和递变性【学习过程】一、课前预习知识点一：溴、碘的提取原理1、阅读P45-46填写下表实验实验现象化学方程式122、上述实验中的四氯化碳起了什么作用？ 3、氯水在反应中起了什么作用？表现出什么性质？ 4、标出实验1和2的两道化学方程式中电子转移的方向和数目 二、 课堂探究知识点二：溴、碘的提取工业流程1、从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取 后的母液中，将溶液中的 氧化成 。生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入 或 ，能使 挥发出来，冷凝得到 ，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。2、海洋中某些植物具有富集碘的能力，如 等。所以从 中提取碘是工业上获取碘的一种途径。 灼烧：将食用干海带 ，烧成海带灰后，自然冷却。浸泡：将灼烧所得海带灰 ，不断搅拌， 。氧化：在滤液中加入 ，静置。提纯：将所得溶液进行 、 ，从而得到单质碘。其流程如下：知识点三：溴、碘的性质阅读P47【资料卡】部分1、通常情况下，溴是 色、有强烈刺激性臭味，易挥发，密度比水 的液体，具有强烈的腐蚀性，溴水呈 ，溴的四氯化碳溶液呈 。碘是 色的固体，微溶于水易升华。碘水呈 色，碘的四氯化碳溶液呈 色。溴、碘在水中都溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳、苯等有机溶剂。2、写出溴置换（氧化）碘的化学方程式 3、怎样检验I2？ 4、实验室怎样检验Cl2？ 5、怎样检验Br、I？用化学方程式表示反应原理： 6、卤化银比较：AgClAgBrAgI颜色溶解性制法化学性质知识点四：溴、碘及其化合物的应用溴、碘及其化合物在生产和生活中都有广泛的应用。溴可用于生产多种药剂，如： 等。 是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素，如加碘盐中一般会添加 ， 可用于人工降雨。三、总结与反思四、达标检测碘单质主要从海带中提取。某化学课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水后，欲用CCl4从碘水中萃取碘。操作步骤如下：把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并塞好玻璃塞。检查分液漏斗活塞和上面的玻璃塞是否漏液。倒转漏斗，用力振荡，并不时悬开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。旋开活塞，用烧杯接收溶液。从分液漏斗上倒出上层水溶液。打开漏斗上口的玻璃珠。静置，使液体分层。请完成下列填空：（1）正确的操作步骤顺序是： （2）上述操作中应该注意： 。（3）上述操作的目的是： 。（4）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。五、课后训练1要除去液溴中溶解的少量Cl2，可采的方法是 （ ）A加入NaCl B加入适量的NaBr C加入适量的Cl2 D加入适量的Br22向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是 （ ）ANaCl 和KI BNaCl、KCl和I2CKCl和NaBr DKCl和NaCl3下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 （ ）A新制的氯水 B碘水 CKBr DKI4患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 （ ）A钠元素 B氯元素 C碘元素 D铁元素5如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 （ ）浓H2SO4 NaOH溶液 KI溶液 饱和NaCl溶液A B C D6海水中含溴0.07%，如果均以NaBr形式存在，那么海水中NaBr的质量分数为（ ）A0.09% B0.07% C1.0% D0.03%*7某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定ClO与ClO3离子的物质的量的浓度之比为12，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为 （ ）A23 B43 C103 D1138将标准状态下11.2 L Cl2通入足量KBr溶液中。氧化剂得到的电子总数是 。【达标检测】参考答案（1） （2）控制滴速，眼睛要始终注视分液漏斗的液面，不可使上层液体流下。（3）与大气相通，利用大气