江苏省外国语学校2020学年上学期高二化学第一次月考试卷 苏教版

江苏省外国语学校2020学年上学期高二化学第一次月考试卷可能用到的原子量：H 1, C 12, O 16, Na 23, S 32, Zn 65 ，Cu 64 ,第部分（选择题 共70分）一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1已知葡萄糖的燃烧热是2840 kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是A26.3kJB51.9kJC155.8kJD467.3kJ2下列叙述正确的是A. 物质燃烧不一定是放热反应B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化3已知；，则反应的H为（）ABCD4对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；H 0 的化学反应下列叙述不正确的是A反应过程中能量关系可用右图表示BH的值与反应方程式的计量系数有关C若将该反应设计成原电池锌为负极 D若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时， 正极放出气体一定为11.2L5用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:16在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol117在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A. HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) H 0 B. 2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) H 0C. 4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) H 0D. 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H 甲 B平衡后SO3的浓度：乙甲CSO2的转化率：乙甲 D平衡后SO2的体积分数：乙甲12已知下列两个热化学方程式：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 571.6 kJ/mol CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890.3 kJ/mol实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完全燃烧时放热为2594.0 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为A. 3 : 5 B. 2 : 3 C. 3 : 2 D. 5 : 313下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A、 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B、 钢铁在潮湿的空气中容易生锈C、 工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率D、 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率14将粗铜精铜和硫酸铜溶液组成电解池，利用电解的方法可以将粗铜提纯。下列有关粗铜精炼的叙述中，正确的是A.粗铜连接电源的正极，发生的电极反应为Cu2e=Cu2B.阳极发生还原反应C.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等D.由于阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等，所以溶液中硫酸铜的浓度基本保持不变15根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) H = 297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是E. 标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJF. S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJG. S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量小于297.23 kJ形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量16一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通过乙烷和氧气，其电极反应式：C2H618OH14e2CO3212H2O，7H2OO214e14OH，有关此电池的推断正确的是A通乙烷的电极为负极B参加反应的O2与C2H6的物质的量比为7:2C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D电解质溶液中，CO32向正极移动17一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S) Ca2+（aq）+2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A溶液中Ca2+离子数目减少B溶液c（Ca2+）减小C溶液的pH不变D溶液中溶质的质量分数增大第部分（非选择题 共80分）三、概念和理论（本题包括3小题，共23分）18.（5分）金属的腐蚀分为 和 。钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生 （填（氧化、还原） 反应，负极发生的电极反应式为 。19（6分）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： N2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g) H = + 67.7kJ/molN2H4 (g) O2 (g) N2(g) 2H2O (g) H = -543kJ/mol1/2H2 (g) 1/2F2 (g) HF (g) H = -269kJ/molH2 (g) 1/2O2 (g) H2O (g) H = -242kJ/mol（1） 肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_ （2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：_。20（12分）在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为 molL-1S -1。（2）该反应的化学平衡常数表达式为 。（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/ K323373K值0.0220.36据此可推测该反应（生成NO2）是 反应（选填“吸热”或“放热”）（4）若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，添画出此温度下的反应进程曲线。四、创新和研究（本题包括3小题，共35分）21（13分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用左图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁： （1）a极材料为 ，电极反应式为 。 （2）电解液d可以是 ，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是 ，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。A纯水BNaCl溶液CNaOH溶液DCuCl2溶液 （3）液体c为苯，其作用是 ，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的是 。 （4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是 。A改用H2SO4作电解液B适当增大电源电压C适当缩小两极间距离D适当地降低电解液的温度 （5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为 。22. （12分）人体中的血红蛋白(简写为Hb)可以携带氧气变为氧合血红蛋白(简写为Hb02)。其化学平衡方程式可写为：Hb+02 HbO2。在海拔比较高的地方，氧气的浓度比较低，平衡将向左移动，人体会感到比较累并易有眩晕感，严重时还会导致疾病。CO可与HbO2反应生成HbCO，并且HbCO比HbO2要稳定得多，其化学平衡方程式可写为：Hb02+COHbCO+O2 Kc = =2.1102(1) HbCO的形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒。旦发生CO中毒，首要做的事是让患者呼吸新鲜的空气。试从化学平衡的角度分析这样做的意义。 (2) 除了CO和O2，HbO2还可以吸附CO2和氢离子，且反应几乎是完全的。方程式如下：Hb02+H+C02Hb(H+)C02+02人体在肌肉剧烈运动时会产生乳酸 CH3CH(OH)COOH ，乳酸在血液中会和氧合血红蛋白发生怎样的反应? 。(3) 肌肉剧烈运动时放出大量的热量，氧合血红蛋白会放出更多氧气，你认为乳酸和氧合血红蛋白的反应是吸热反应还是放热反应？ 简述理由 。23（10分）现有一个装有某种电解质溶液的烧杯，某一电池，两根石墨电极，一根锌电极，一根铁电极，一根铜电极和导线，你能选用上述仪器和药品设计一个简单实验来判断某电池的正负极吗？（电解质溶液任选）（1）请你画出进行该实验的装置图： （2） 实验现象及结论是： 。 总的电极反应方程式：_五、综合与应用（本题包括2小题，共22分）24（11分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应： X（气）+2Y（气） 3Z(气) ，已知加2molX和3molY达到平衡后，生成amolZ. （1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为 mol 。 （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。 （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加 molY， mol Z，才能使平衡时Z为0.6amol。25(11分)美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图所示：a、b两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。（1）a是_极；b是_极。电极反应式分别为_、_；（2）飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。已知这种电池发1度电（3600KJ）时能生成350g水。试计算能量的利用率；已知：；（3）当这种电池使小灯泡连续发光一段时间后，耗电能为5.4KJ，则消耗标准状况下的多少升？参考答案第部分（选择题 共70分）题号123456789答案ADDDDBABC题号1011121314151617答案BDBBADACABAC第部分（非选择题 共80分）三、概念和理论（本题包括2小题，共23分）18.（5分） 化学腐蚀 电化学腐蚀 。 还原 Fe-2e-=Fe2+ 。19（6分）（1）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2 (g) + 4H2O(g) H=-1153.7kjmol-1。（2）N2H4(g)+2F2(g)= N2 (g) + 4HF(g) H=-1135kjmol-1。20（12分）（1）0.002molL-1S -1。（2）C2(NO2)/C(N2O4)。（3吸热（4）添画出此温度下的反应进程曲线。423K的曲线在373K下方，达平衡时间在60s前四、创新和研究（本题包括3小题，共35分）21（13分） （1）a极材料为 Fe ，电极反应式Fe-2e-=Fe2+ 。 （2）电解液d可以是 C ；电解液d也可以是B 。 （3）隔绝空气,防止生成的氢氧化亚铁被氧化；排净溶液中溶解的氧气,防止生成的氢氧化亚铁在溶液中被氧化 。 （4）BC 。 （5）白色沉淀变成灰绿色,最后变为红褐色。22. （12分）(1) 呼吸新鲜空气,增加氧气浓度,降低一氧化碳的浓度.(2)乳酸在血液中会和氧合血红蛋白发生怎样的反应?HbO2+CH3CH (OH)COOH+CO2 Hb(H+)CO2+O2+CH3CH(OH)COO- 。(3) 吸热 因为升温时平衡右移。23（10分）（1）选用其它材料作电极，只要叙述合理均得分。 石墨 氯化铜（2）按上图进行实验，若石墨棒上放出气泡，该石墨所连接的电源为正极，另一电极为负极。若石墨棒上生成红色固体，该石墨所连接的电源电极为负极，另一电极为正极。电极方程式：阳极 2Cl-