江苏省沭阳县修远中学2020学年高二化学10月月考试题（选修）

江苏省沭阳县修远中学2020学年高二化学10月月考试题（选修）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Br：80 卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1可再生能源法倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上述理念相违背的是A加快石油等化石燃料的开采和使用 B大力发展煤的气化及液化技术C以CO2 为原料生产可降解塑料 D将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2下列有关化学用语表示正确的是A乙酸乙酯的最简式：C4H8O2 B丙醛的结构简式：CH3CH2COH C四氯化碳的电子式： D聚乙烯的结构简式：CH2CH23下列有机物命名正确的是A 1,3-二甲基丁烷B 2-羟基丙烷C 3-乙基-1,3-丁二烯D 对硝基甲苯4下列说法正确的是A分子式为C4H10O的醇，能在铜催化和加热条件下被氧气氧化为醛的同分异构体共有4种B分子式为C7H8O的有机物，能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体共有3种C3甲基3乙基戊烷的一氯代物有5种D2氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热的反应产物中一定不存在同分异构体5下列说法正确的是A石油分馏、煤的干馏都是物理变化B苯和甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色C1氯丙烷和2氯丙烷互为同分异构体，通过核磁共振氢谱不能鉴别二者D通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯6某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述正确的是A该有机物属于芳香烃B该有机物苯环上一氯代物有6种C该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应D1 mol该有机物在适当条件下，最多可与2 mol Br2发生取代反应7用下图所示装置进行实验，其中合理的是混有乙烯的甲烷气体溴水乙醇、稀硫酸 A装置能将化学能转化为电能 B装置可用于实验室制乙烯C装置可除去甲烷中的乙烯 D装置可用于实验室制乙酸乙酯8下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A一溴丙烷和氢氧化钠水溶液加热反应；一溴丙烷和氢氧化钠醇溶液加热反应B甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸C1氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1,2二溴丙烷D乙醇与氢溴酸反应制溴乙烷；乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯9下列离子方程式书写正确的是A醋酸溶解水垢中的CaCO3： CaCO3 + 2H+= Ca2+ H2O + CO2B惰性电极电解饱和MgCl2溶液： Mg2+2Cl + 2H2O Mg(OH)2 + H2 + Cl2C苯酚钠溶液中通入少量的CO2：D用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO2Ag(NH3)2OH CH3COONH4H2O2Ag3NH310 （选做题，任选一题作答） 10（）“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是A第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HFH2ONH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3BA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D苯属于芳香烃，符合通式CnH2n-6(n6)，则芳香烃的通式就是 CnH2n-6(n6)。 10（）下列与电化学有关的说法正确的是A镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大C水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀D电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到实验目的的是A乙醇（水）：加足量生石灰，蒸馏 B苯酚（甲苯）：加入足量的酸性KMnO4溶液，充分振荡、静置、分液 C乙酸乙酯（乙酸）：加入足量的NaOH溶液，充分振荡、静置、分液D溴苯（溴）：加入足量的Na2SO3溶液，充分振荡、静置、分液12药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：下列叙述正确的是A用溴水可鉴别化合物X和Z B化合物Y的分子式为C6H13NO2C化合物Z中含有手性碳原子 D1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应13 （选做题，任选一题作答）13（）下列说法或有关化学用语的表达正确的是A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B基态Fe原子的外围电子排布图为：C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D某主族元素的电离能I1I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第A族I1I2I3I4I5I6I75781 8172 74511 57514 83018 37623 29313（）如图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述不正确的是A. a电极是负极 B. b电极上发生氧化反应C. 该电池工作时化学能转化为电能 D. 该电池的总反应为2H2 + O2 2H2O14 （选做题，任选一题作答）14（）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2与W具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同14（）一定温度下，反应N2 + O2 2NO在密闭容器中进行，下列措施能减缓化学反应速率的是A. 减小容器体积使压强增大B. 恒容，充入N2C. 恒压，充入HeD. 恒容，充入He15四氢呋喃是常用的有机溶剂，可由有机物A（分子式：C4H8O）通过下列路线制得已知：R1X + R2OHR1OR2 + HX下列说法不正确的是A. C中含有的官能团仅为醚键 B. A的结构简式是CH3CH=CHCH2OHC. D、E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 的反应类型分别为加成反应、消去反应 卷（非选择题共60分）16.（15分）下面是以秸秆（含多糖类物质）为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：已知：请回答下列问题：(1) 食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有害物质，俗称人体内的“清道夫”。从纤维素的化学成分看，它是一种 （填序号）。a单糖b多糖c氨基酸 d脂肪(2) A中官能团的名称为 、 。(3) A生成B的反应条件为 。(4) B、C的结构简式分别为、。(5) 写出EF的化学反应方程式 。17.（15分）有机物G是合成新农药的重要中间体。以化合物A为原料合成化合物G的工艺流程如下：(1) 化合物G中含氧官能团的名称为 。(2) 反应DE的反应类型为 。(3) 化合物B的分子式为C7H6Cl2，B的结构简式为 。(4) 写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式： 。 能发生银镜反应； 核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为3221。(5) 请以化合物F和CH2(COOC2H5)2为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 18（选做题，任选一题作答）18（）(12分)有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：元素相关信息AA原子的1s轨道上只有1个电子BB是电负性最大的元素CC的基态原子2p轨道中有三个未成对电子DD是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子EE能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物请回答下列问题：(1)写出E元素原子基态时的电子排布式 。(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能 (填“大”或“小”)。(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是 ，CA3分子的空间构型是 。(4)A、C、E三种元素可形成E(CA3)42配离子，其中存在的化学键类型有 (填序号)。配位键金属键极性共价键非极性共价键 离子键氢键 (5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中D离子的配位数为 . 18（） (12分)铅酸蓄电池价格低廉，原材料易得，适用范围广。其放电时的反应原理为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。 (1) 写出铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式： ，放电时，H+向电池 极定向移动（填“正”或“负”）。(2) 传统的铅酸蓄电池在充电末期，电极上会产生O2，为了避免气体逸出形成酸雾腐蚀设备，科学家发明了密封铅蓄电池（VRLA），采用阴极吸收法达到密封效果。其原理如右图所示，则O2在阴极被吸收的电极反应式为 。(3) 铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由PbSiF6和H2SiF6两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示：成分PbCuAgFeZnSn其它97.501.220.120.150.090.640.28电解精炼时阳极泥的主要成分是 （元素符号）。电解后阴极得到的铅中仍含有微量的杂质，该杂质最有可能是 （填一种）。电解过程中，粗铅表面会生成SiF6气体，写出该电极反应式 。19（选做题，任选一题作答）19（）(12分）高氯酸三碳酰肼合镍Ni(CHZ)3(C104)2是一种新型的起爆药。(1) Ni2+核外电子排布式为 。(2)ClO4-空间构型是 ；与ClO4-互为等电子体的一种分子为(填化学式)。(3)化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO(N2H3)2,碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为 ；C、N、0 三种元素的电负性由大到小的顺序为。 (4)高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、髙氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为 。19（）(12分)肼（N2H4）主要用作火箭和喷气发动机燃料。(1) 已知 2O2(g)N2(g) = N2O4(l) Ha kJmol-1 N2(g)2H2(g) = N2H4(l) Hb kJmol-1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) Hc kJmol-1 某型号火箭采用液态肼和液态N2O4作推进剂，燃烧生成两种无污染的气体。写出反应的热化学方程式 。偏二甲肼（1,1-二甲基肼）也是一种高能燃料，写出其结构简式 。(2) 肼可以除去水中的溶解氧，且生成物能参与大气循环。写出该反应的化学方程式 ，理论上，每消耗64 g肼可除去标准状况下O2 L(3) 科学家用肼作为燃料电池的燃料，电池结构如图1所示， 写出电池负极的电极反应式： 。(4) N2H4在特定条件下（303K，Pt，Ni作催化剂）可以发生部分分解：N2H4(g) 2H2(g)N2(g)在2 L的密闭容器中加入0.1 mol N2H4(g)，测得0-4分钟内N2的物质的量随时间的变化曲线如图2所示，写出0-2分钟内H2的平均反应速率v(H2)= 。20（选做题，任选一题作答）20（）（6分）锰元素的化合物在多个领域中均有重要应用。（1） 二价锰的3种离子化合物MnCl2、MnS、MnO中晶格能最大的是 。（2）某锰氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为 。 （3）与NO3-互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。20（）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。 一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2N2O4，n（NO2）随时间变化如表：时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用NO2表示02s内该反应的平均反应速率_。在第5s时，NO2的转化率为_。根据表中可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_2020学年度第一学期高二期末调研测试化学参考答案1-10单选每题2分，11-15多选每题4分，漏选2分12345678ADDBDDCD9101112131415BAADBDBCAB16（前面每空2分，最后一空方程式3分，共15分）（1）b（2）羧基 碳碳双键 （3）浓硫酸、加热 (缺一不得分）（4）H3COOCCHCHCHCHCOOCH3； （5） 17（共15分）（1）（酚）羟基（1分） 羰基（1分）（2）取代反应 （2分）（3） （3分）（4）（3分）（5）（每步1分，共5分）18（）、(共12分，每空2分。(4)中漏选得1分，有错选，0分)(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(2)大(3)sp3 三角锥形 (4) (5)8(每空2分)18（）（每空2分，共12分）（1）PbO2+2e-+SO42-+4H+ =PbSO4+2H2O； 正（2）O2+4H+4e- =2H2O（3） Cu、Ag Sn SiF62-2e- = SiF619（）（每空2分，共12分）Ar3d8 或1s22s22p63s23p63d8 （2分）正四面体（2分）；CC