江西省兴国县三中2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）

江西省兴国县三中2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题(本题包括20个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1、下列各项与反应热的大小无关的是 ( )A反应物和生成物的状态 B反应物量的多少C反应物的性质 D反应的快慢2、对下列化学反应热现象，不正确的说法是 ( )放热的反应发生时不必加热 化学反应一定有能量变化 一般地，吸热反应需要加热后才能发生 化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关A B C D3、“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )A浓硫酸和水 B生石灰和水 C熟石灰和水 D烧碱和水4、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A铝片与稀H2SO4反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧反应5、2020年春节前后，中国西南方的大雪引发了巨大灾难。下列说法不正确的是()A雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出B雪融化为水后能量增加C雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高D在雪上撒大量的以NaCl、MgCl2等为主要成分的融雪剂，虽能使雪融化但易造成环境污染6、下列各组物质的燃烧热相等的是 ( ) A碳和一氧化碳 B 1molC和2molCC 3molC2H2和1molC6H6 D 淀粉和纤维素7、当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收272 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是()N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.48 kJ/molN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H46.24 kJ/molNH3(g)=N2(g)H2(g)H46.24 kJ/mol2NH3(g)=N2(g)3H2(g)H92.48 kJ/molAB C D全部8、已知：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于1105 kJ/molB的反应热为 221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为573 kJ/molD浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出573 kJ热量9、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为()A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ10、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H3NaOH(aq)HNO3(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8ABC D11、不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知： H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ/mol C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJ/mol若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()AQ1Q2Q3 B0.5(Q1Q2Q3)C0.5Q11.5Q205Q3 D1.5Q105Q205Q312、已知298 K时合成氨反应，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H920 kJmol1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)()A一定小于92.0 kJ B一定大于92.0 kJC一定等于92.0 kJ D无法确定13、已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 molL-1min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A0.5 molL-1min-1 B1 molL-1min-1C2 molL-1min-1 D3molL-1min-114、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是( )A加热B不用稀硫酸，改用98的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉15、升高温度能加快反应速率的主要原因是( )A活化分子能量明显增加 B降低活化分子的能量C增加活化分子的百分数 D降低反应所需的能量16、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(气)B(气) 2C(气)，若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A的转化率为70. 2 s 时物质 B的浓度为 0.7 molL1其中正确的是( )A B C D17、一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；H=a kJmol1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可以是( )A4molSO2和2molO2 B5molSO2和3molO2C4molSO2和4molO2 D2molSO2、1molO2和2molSO318、在下列反应中2A(g)B(s)3C(g)+4D(g)表示该化学反应速率最快的数据是( )AV(A)=06 mol/(Ls) B V(B)=03 mol/(Ls)CV(C)=08 mol/(Ls) DV(D)=10 mol/(Ls)19、在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g) B(g)+C(g)；H0(正反应为放热反应)。若反应物A的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为A10sB大于10s C小于10s D无法判断20、20，将10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是 ( ) A15秒 B20秒 C40秒 D48秒二、填空题(共40分)21、(15分)依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25、101kPa下，1gCH3OH(l)燃烧生成CO2和液态水时放热2268kJ。则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_。(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为_。(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为_。(4)已知拆开1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。(5)已知25、101kPa时下列反应的热化学方程式为：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)；H18703kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)；H23935kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)；H32858kJ/mol试计算反应：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)在该条件下的反应热H4_22、(10分)红磷 P (s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成 l mol 产物的数据)。根据上图回答下列问题： (1)P和CI2反应生成PC13的热化学方程式是 。(2)PC15分解成 PC13和Cl2的热化学方程式是 ； (3)P和C12分两步反应生成1 mol PC15的H3= ，一步反应生成1 molPC15的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。（4） PC15与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是： 。23、(15分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0