内蒙古巴彦淖尔市临河三中2020学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）

内蒙古巴彦淖尔市临河三中2020学年高二上学期第二次月考化学试卷1.下列反应属于吸热反应的是A. 酒精在氧气中燃烧 B. 氢气在氧气中燃烧C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 D. 氢氧化钾溶液和硫酸中和【答案】C【解析】【详解】A项，酒精在氧气中燃烧,释放热量是放热反应，故A项错误；B. 氢气在氧气中燃烧，释放热量是放热反应，故B项错误； C项，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应，故C项正确；D项，中和反应要释放热量，是放热反应，故D项错误；综上所述，本题选C。【点睛】常见的放热反应有：燃烧反应、金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如和）、工业制水煤气的反应、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱反应）。2.下列措施对增大反应速率明显有效的是A. 实验室制CO2气体时，将大理石块改为大理石粉B. 钠与水反应时增大水的用量C. 溴水与KI溶液反应时增大压强D. 铝与稀硫酸反应制取氢气时改用浓硫酸【答案】A【解析】【分析】A、增大固体的接触面积,能够加快反应速率；B、水的量增加，但是不水的浓度不变；C、压强只对气体的反应速率有影响；D、浓硫酸具有强氧化性,使Al发生钝化；【详解】A. 将大理石块改为大理石粉,固体表面积增大,反应速率增大,故A正确；B.水的浓度为定值，增大水的用量，不改变水的浓度，反应速率不变，故B错误；C.溴水与KI溶液混合反应生成溴化钾和碘,没有气体参加,压强不影响反应速率,所以增大压强，反应速率不变,故C错误；D.常温下，浓硫酸和铝发生钝化，且反应不生成氢气，故D错误；综上所述，本题选A。3.某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL 0.5 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是A. 实验过程中没有热量损失B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C. 烧杯内填满碎纸条的作用是固定小烧杯D. 酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大【答案】B【解析】【分析】A.根据实验过程的保温情况确定保温效果；B.根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；C.中和热测定实验成败的关键是保温工作,烧杯间填满碎纸条的作用是保温；D.中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量,与酸碱的用量无关。【详解】A.该装置的保温效果并不如量热计那样好,肯定存在热量的散失,故A错误；B.根据量热计的构造可以知道该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器,故B正确； C.中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失,故C错误；D.因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关,中和热数值不变,故D错误；综上所述，本题选B。4.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为A. 2A+3B=2C B. A+3B=2CC. 3A+B=2C D. A+B=C【答案】B【解析】试题分析：同一化学反应用不同物质表示化学反应速率时，速率比等于方程式中物质的计量数的比。由于2=3，3=2，所以在方程式中 A、C的系数相同，B的系数是A的3/2倍，所以方程式是2A+3B=2C，选项是 A.考点：考查同一化学反应的方程式的系数与反应速率的表示的关系的知识。5.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B. 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关C. 平衡常数K不仅与温度有关，也与反应浓度、压强有关D. 对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式为【答案】B【解析】【分析】化学平衡常数只受温度影响,与浓度、压强无关,平衡常数越大,反应进行的程度越大,可逆程度越小。【详解】A、化学平衡常数受温度影响,温度变化，化学平衡常数发生变化，故A错误；B、平衡常数K只与温度有关,反应浓度、压强不影响化学平衡常数, 故B正确；C、平衡常数K只与温度有关,反应浓度、压强不影响化学平衡常数,故C错误；D、纯固体的浓度为定值，所以该反应的平衡常数表达式为，故D错误；综上所述，本题选B。6.下列物质是非电解质的是A. 铝 B. 食盐 C. 硫 D. 蔗糖【答案】D【解析】【详解】A项，铝是单质，所以铝既不是电解质也不是非电解质，故不选A项；B项，食盐是氯化钠晶体不导电，属于化合物是电解质，故不选B项；C项，硫属于单质，所以硫既不是电解质也不是非电解质，故不选C项；D项，蔗糖是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，属于非电解质，故选D项；综上所述，本题选D。【点睛】电解质和非电解质均为化合物，属于电解质的物质主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水等，属于非电解质的物质主要有绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等。7.下列叙述正确的是A. 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱B. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，c(H+)c(OH-)=1.010-14mol/LC. c(H+)等于1.010-7mol/L的溶液一定是中性溶液D. 0.2 mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)的2倍【答案】B【解析】【分析】A.当c(H+)1mol/L或c(H+)110-14mol/L时，溶液的pH会小于0或大于14，此时一般用溶液的氢离子或氢氧根离子的浓度表示溶液的酸碱性，由此判断；B. 水的电离平衡常数Kw是温度的常数，只与温度有关，而与溶液的酸碱性无关；C.常温下Kw110-14，由此可知c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L，但是不同温度下，Kw110-14，此时的中性溶液中的c(H+)110-7mol/L，由此分析；D.醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，而且浓度越小，电离程度越大，由此判断。【详解】A项，一般情况下，pH的范围在0-14之间，则溶液中c(H+)=110-14mol/L之间时才能用pH表示，故A项错误；B项，常温下，c(H+)c(OH-)=1.010-14mol/L ，故B项正确；C项，中性溶液的判定标准为c(H+)=c(OH-)，水的离子积受温度影响，只有在常温下，c(H+)=1.010-7mol/L 的溶液才为中性溶液，故C项错误；D项，CH3COOH是弱电解质，浓度增大，其电离程度减小，则0.2 mol/LCH3COOH 溶液中的c(H+)应小于0.1mol/LCH3COOH 溶液中的c(H+)的2倍，故D项错误；综上所述，本题选B。【点睛】CH3COOH是弱电解质，溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，如果温度不变，增加醋酸的浓度，平衡右移，氢离子浓度增大，酸性增强，但是醋酸的电离程度减小；若是加水稀释，平衡右移，氢离子浓度减小，酸性减弱，电离程度增大。8.如表中关于物质的分类组合，完全正确的是 选项强电解质弱电解质非电解质ANaClC2H5OHCl2BHNO3CaCO3H2OCHClO4NH3H2OCO2DNaOHBaSO4AlA. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质；在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质。据此分析。【详解】在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质，如强酸、强碱、大多数盐等；在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸、弱碱、水等；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质，如CH4等烃类、C2H5OH等醇类、CO2、SO2、NH3等。A.C2H5OH不是弱电解质，而是非电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，A项错误；B.CaCO3尽管难溶于水，但溶解的那部分CaCO3是完全电离的，所以CaCO3是强电解质，水是电解质，B项错误；C.HClO4是已知酸中最强的酸，是强电解质，NH3H2O属于弱碱，是弱电解质，CO2是非电解质，C项正确；D.BaSO4 尽管难溶于水，但溶解的那部分BaSO4是完全电离的，BaSO4属于强电解质，Al是单质，Al既不是电解质也不是非电解质，D项错误；答案选C。9.已知0.1mol/LCH3COOH的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+(电离吸热)，要使平衡向逆反应方向移动，可以采取的措施是A. 加入少量氯化钠溶液 B. 升高温度C. 加少量盐酸 D. 加水【答案】C【解析】【详解】A、加入少量氯化钠溶液，相当于加水稀释醋酸，促进醋酸电离,平衡右移，故A错误；B、弱电解质的电离为吸热过程，升高温度，反应速率加快，平衡右移，故B错误；C、增加氢离子浓度，抑制醋酸的电离，平衡左移，故C正确；D、加水稀释促进醋酸电离,平衡向正反应方向移动，故D错误；综上所述，本题选C。10.室温时，测得纯水中的c(H)1.010-7molL-1，则c(OH-)为A. 1.0 10-7molL-1 B. 0.110-7molL-1C. 1.010-14/2.010-7molL-1 D. 无法确定【答案】A【解析】【详解】室温时，水的离子积为KW=c(H) c(OH-)=1.010-14，所以测得纯水中的c(H)1.010-7molL-1，c(OH-)为1.0 10-7molL-1 ，A正确； 综上所述，本题选A。11.下列溶液肯定是酸性的是A. 含H+的溶液 B. c(OH)c(H)的溶液C. pHc（NH4+）c（H+）c（OH） B. c（NH4+） c（Cl）c（H+）c（OH）C. c（Cl）=c（NH4+）c（H+）=c（OH） D. c（NH4+）= c（Cl）c（H+）c（OH）【答案】A【解析】氯化铵水解显酸性，所以正确的答案选A 。21.某学生用0.1mol/L HCl溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，（1）写出下列仪器名称A_。B_。（2）操作可分解为如下几步：检查滴定管是否_。用蒸馏水洗涤滴定管23次。在加入酸、碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所要盛装的酸、碱溶液_23遍。分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上_处。装标准溶液和待测溶液并调节液面使滴定管尖嘴充满溶液，准确读取并记录初始_。取一定体积的待测液于锥形瓶中加入指示剂把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度.【答案】 (1). 酸式滴定管 (2). 碱式滴定管 (3). 漏水 (4). 润洗 (5). 2-3cm (6). 读数【解析】【分析】（1）根据滴定管的结构进行判断；（2）根据滴定操作流程进行解答。【详解】（1）有玻璃旋塞的为酸式滴定管，有一小段橡胶管的为碱式滴定管；所以A为酸式滴定管；B为碱式滴定管；综上所述，本题答案是：酸式滴定管；碱式滴定管。（2）根据滴定操作可知，滴定管在使用前要检查滴定管是否漏水；用蒸馏水洗涤滴定管23次，在加入酸、碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗滴定管23遍，以所盛装的溶液被稀释；分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2-3cm处；装标准溶液和待测溶液并调节液面使滴定管尖嘴充满溶液，准确读取并记录初始读数；取一定体积的待测液于锥形瓶中加入指示剂；把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度；综上所述，本题答案是：漏水；润洗； 2-3cm； 读数。22.写出下列盐类水解的离子方程式：（1）NH4Cl：:_（2）CH3COONa： _ （3）FeCl3：_（4）Na2CO3：_、_（5）NaHCO3：_【答案】 (1). NH4+H2O NH3H2O + H+ (2). CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- (3). Fe3+ +3H2O Fe (OH)3 + 3H+ (4). CO32-+H2O HCO3- +OH- (5). HCO3- + H2O H2CO3 +OH- (6). HCO3- + H2O H2CO3 +OH-【解析】【分析】根据盐类水解规律进行分析，强酸弱碱盐水解显酸性；强碱弱酸盐水解显碱性；多元弱酸形成的盐分步水解，以第一步为主；【详解】（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，离子方程式：NH4+H2O NH3H2O + H+；因此，本题答案是：NH4+H2O NH3H2O + H+。（2）CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，离子方程式：CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- ；因此，本题答案是：CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- 。（3）FeCl3为强酸弱碱盐，水解显酸性，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，离子方程式：Fe3+ +3H2O Fe (OH)3 + 3H+ ；因此，本题答案是：Fe3+ +3H2O Fe (OH)3 + 3H+ 。（4）Na2CO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，碳酸氢根离子接着水解产生碳酸分子和氢氧根离子，离子方程式：CO32-+H2O HCO3- +OH- ； HCO3- + H2O H2CO3 +OH-。 因此，本题答案是：CO32-+H2O HCO3- +OH- ； HCO3- + H2O H2CO3 +OH-。（5）NaHCO3 为强碱弱酸盐，HCO3-既能发生水解又能发生电离，最终水解大于电离，溶液显碱性，离子方程式：HCO3- + H2O H2CO3 +OH-。 因此，本题答案是：HCO3- + H2O H2CO3 +OH-。23.（1）室温下，0.01mol/L的 HCl溶液的pH=_；0.01mol/L的 NaOH溶液的pH=_（2）取10mLpH=2HCl的溶液加水稀释到1000mL，稀释后溶液的pH=_（3）取10mLpH=2的CH3COOH溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液的pH_;若将上述溶液加水无限稀释，则稀释后的pH_【答案】 (1). 2 (2). 1