江西省横峰中学2020学年高二化学上学期第二周周练试题（无答案）新人教版

高二上学期第二周周练化学试题考试时间：90分钟 总分：100分 考试日期：9月14日1 选择题（31648，每小题只有一个正确的选项）1.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) H-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) =CO(g) H-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) H-241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H-11036 kJ/mol 2已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)=SO3(g) H =-98.32kJmol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于( )。 (A)40 (B)50 (C)80 (D)903下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率； C在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。4在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是（ ）A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1 molL1S15一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数D、增大氮气的浓度， N2 转换率减小，H2转化率增大6在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（ ）AH+BOH-CK+DH2O7已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为（ ）A50 B0.02 C100 D无法确定8完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量可能是()A3Q B4Q C8Q D11Q9.某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2M（g）+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）A20%B40%C60% D 80% 10在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g) H0达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是 态，C是 态。 (3)如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB ，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C的取值范围应该是 。19（6分）右图表示在密闭容器反应：2SO2+O22SO3 H0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. 20（8分）在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是 。已知C是气体，且x+yz，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 方向移动。若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 。加热后C的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）21（12分）有两个密闭容器A和B，A容器内有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B的容积相等。在保持4000C的条件下使之发生如下反应：2 SO2+O2 2SO3。（1）达到平衡时所需要的时间A容器比B容器 ，A容器中SO2的转化率比B容器 。（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡 移动，B容器化学平衡 移动。（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器SO3物质的量分数；B容器中SO3的物质的量分数。（填增大、减小、不变）四计算题(共10分)22、（10分）在一定温度下，10L密闭容器中加入0.05molSO2、0.03molO2，经10min后反应达平衡，测得C（SO3）=0.004mol/L试求：1）SO2的转化率为多少？ 2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？ 3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比) 4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？ 5）平衡常数K为多少？ 横峰中学2020学年度上学期高二化学第二周周练试卷班级 姓名 成绩 填空题 （共48分 ） 题号12345678答案题号910111213141516答案三、填空题（共42分 ）17、（4分）（1） （2） 18（12分）（1） ； ； ；（2）B是 态，C是 态。 (3)则