2020学年高中化学 课堂10分钟达标 3.4 难溶电解质的溶解平衡 新人教版选修4

3.4 难溶电解质的溶解平衡1.(2020平顶山高二检测)向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是()A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的Ksp增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大【解析】选B。物质的溶解度和溶度积都是温度的函数,与溶液的浓度无关。所以向AgCl饱和溶液中加水,AgCl的溶解度和Ksp都不变,故B项对。2.(2020海南高考)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)。下列数值变小的是()A.c(CO32-)B.c(Mg2+)C.c(H+)D.Ksp(MgCO3)【解析】选A。含有MgCO3固体的溶液中存在:MgCO3(s)Mg2+(aq)+ CO32-(aq),加入少量稀盐酸可与CO32-反应生成CO2,促使溶解平衡正向移动,c(CO32-)减小,A正确;c(Mg2+)及c(H+)增大,B、C错误;温度不变,Ksp(MgCO3)不变,D错误。3.实验:0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1molL-1KI溶液,出现浑浊;向沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶【解析】选B。由于硝酸银和氯化钠混合后一定生成氯化银的悬浊液,所以在该悬浊液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq);向过滤后的滤液中加入0.1molL-1的KI,出现浑浊,说明在滤液b中仍然存在Ag;沉淀总是向着生成物溶解度更小的方向移动,所以由实验可知,由于沉淀由白色转化黄色,所以是由氯化银转化成碘化银,所以碘化银比氯化银更难溶。4.牙齿表面有一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护,它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH5Ca2+3PO43-+OH-。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH(s)更小,为了保护牙齿,世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保护牙齿的是()A.饮用纯净水B.在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43-C.在饮用水中加入适量氟化物添加剂D.在牙膏中加入氟化物添加剂【解析】选A。在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43-会促使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向左进行,有利于牙齿的保护;在饮用水或牙膏中加入适量氟化物会在牙齿表面生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F而保护牙齿。5.(2020鞍山高二检测)25时,已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)=6.310-18;Ksp(CuS)=1.310-36;Ksp(ZnS)=1.610-24。下列关于常温时的有关叙述正确的是()A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B.将足量的ZnSO4晶体加入0.1molL-1的Na2S溶液中,Zn2+的浓度最大只能达到1.610-23molL-1C.除去工业废水中含有的Cu2+,可采用FeS固体作为沉淀剂D.向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后,混合液中c(Fe2+)变大、c(S2-)变小,但Ksp(FeS)变大【解析】选C。化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时,Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强,由Ksp可知,常温下,CuS的溶解度最小,故A错;将足量的ZnSO4晶体加入0.1molL-1的Na2S溶液中,c(S2-)将减至非常小,而Zn2+的浓度远远大于1.610-23molL-1;因CuS比FeS更难溶,FeS沉淀可转化为CuS沉淀;温度不变,Ksp(FeS)不变。6.已知25时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.2310-8molL-1,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.2510-5molL-1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01molL-1的溶液中,加入8mL0.01molL-1AgNO3溶液,下列叙述正确的是()A.混合溶液中c(K+)c(NO3-)c(Ag+)c(Cl-)c(I-)B.混合溶液中c(K+)c(NO3-)c(Cl-)c(Ag+)c(I-)C.加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀D.混合溶液中c(Cl-)c(I-)约为1.0210-3【解析】选B。KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液,先生成AgI,再生成AgCl,AgNO3+KIAgI+KNO3,n(KCl)=n(KI)=0.01 molL-15 mL=5.010-5mol,生成AgI消耗n(AgNO3)=5.010-5mol,剩余的AgNO3为0.01 molL-18mL10-3LmL-1-5.010-5mol=3.010-5mol,与KCl发生反应后,KCl过量,生成AgCl为3.010-5mol,由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl,生成AgCl、AgI沉淀,由上所述,A、C错误,B正确;混合溶液中c(Cl-)c(I-),c(Cl-)c(I-)1,D错误。7.【能力挑战题】(2020衡水高二检测)某小型化工厂生产皓矾(ZnSO47H2O)的工艺流程如下图所示:已知:开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为Fe(OH)3:2.73.7;Fe(OH)2:7.69.6;Zn(OH)2:5.78.0。试回答下列问题:(1)加入的试剂应是_,其目的是_。(2)加入的试剂,供选择使用的有:氨水、NaClO溶液、20%H2O2溶液、浓硫酸、浓硝酸等,应选用_,其理由是_。(3)加入的试剂是_,目的是_。【解析】向溶液中加入Zn,发生反应:Cu2+ZnZn2+Cu、2Fe3+Zn2Fe2+Zn2+,然后把Fe2+氧化成Fe3+,在选择氧化剂时,应使用H2O2,因为H2O2的还原产物为H2O,不引入其他杂质,然后通过调节溶液的pH,使Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。答案:(1)Zn将Cu2+、Fe3+、Fe2+等杂质离子除去(2)20%H2O2溶液H2O2作氧化剂,可将Fe2+氧化为Fe3+,且不引入其他杂质(3)ZnO或Zn(OH)2(答案合理即可)调节溶液的pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀【补偿训练】(2020福州高二检测)已知:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),Ksp= c(Cu2+)c2(OH-)=210-20。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 molL-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH大于_。(2)要使0.2molL-1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降低至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液pH等于_。【解析】(1)依题意,当c(Cu2+)c(OH-)2=210-20时开始出现沉淀,则c(OH-)=molL-1=210-200.02molL-1=110-9molL-1,由c(H+)=molL-1=110-14110-9