江西省赣州市2020学年高二化学下学期期末考试（无答案）

信丰六中2020学年下学期期末考试高 二 化 学 试 题一、选择题：（共有16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1生活中常用一些化学知识，下列分析或结论正确的是 ()A酿酒过程中，淀粉水解后即得乙醇B“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用C淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，能发生水解反应D液化石油气的主要成分是甲烷 2下列化学用语正确的是 ()A乙烯分子的最简式：CH2 B1，2二溴乙烷的结构简式：C2 H4 Br2 C羟基的化学式：OH D己烷的分子式：C6H12 3 . 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染4已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/mol，下列叙述正确的是( )A2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJB2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，吸收热量571.6 kJC2 mol H2O(l)分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收热量571.6 kJD2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，放出热量571.6 kJ5有机物X能实现下列转化：有机物X葡萄糖有机物Y乙醛下列判断错误的是（）AY乙醛属于消去反应 BX可以是淀粉或纤维素 CY与CH3OCH3是同分异构体 DY可以用于消除少量钠屑 6下列应用特征现象推断不正确的是()A遇FeCl3溶液显紫色或加入溴水产生白色沉淀，表示物质中可能含有酚羟基。B加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，有红色沉淀生成，或加入银氨溶液并水浴加热有银镜出现，说明该物质中含有CHOC加入金属钠，有H2产生，表示物质可能有OH或COOHD加入NaHCO3溶液有气体放出或能使紫色石蕊试液变红，表示物质中含有COOH。7酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧衍生物A B C D 8对物质的空间结构的下列说法不正确的是 ()A具有4原子共线的可能含碳碳三键 B具有4原子共面一定含醛基C具有6原子共面的可能含碳碳双键 D具有12原子共面的可能含苯环9 . 以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶液的PH变小10在室温下，等体积的下列酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是( ) ApH=3的盐酸与pH=11的氨水 BpH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钠溶液 CpH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钾溶液 DpH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液11化合物M叫假蜜环菌甲素（如右图），它是香豆素类天然化合物。对M性质叙述正确的是()AM能与FeCl3发生反应，不能与CH3COOH发生反应BM与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应C1molM最多可消耗3mol NaOHD1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应12 . 图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关说法错误的是（ ）A、分子中含有三种含氧官能团B、1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D、既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO213有下列4种烷烃，它们的沸点由高到低的顺序是（ ）3,3二甲基戊烷 正庚烷 2甲基己烷 正丁烷A B C D 14除去下列物质中所含少量杂质(括号内)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是混合物试剂分离方法A蔗糖(葡萄糖)银氨溶液过滤B甲烷(乙烯）溴水洗气C乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液蒸馏D淀粉胶体(氯化钠溶液)蒸馏水分液15以下互为同系物的是 A. 硬脂酸甘油酯与三乙酸甘油酯 B油酸与软脂酸 C甘油与乙二醇 D丙烯酸与硬脂酸16. 丁腈橡胶具有许多优良性能，结构简式为合成丁腈橡胶的原料是( )CH2=CHCH=CH2 CH3CCCH3 CH2=CHCNCH3CH =CH - CN CH3CH=CH2 CH3CH=CHCH3 A B C D 第卷（非选择题共52分）17（5分）(1)有下列六组物质：属于同系物的是 ，属于同分异构体是 ，属于同种物质的是 。（填序号） (2)A某烃与2倍的氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，按系统命名法,该烃的名称 B右图是某有机物结构简式, 按系统命名法,该有机物的命名正确的是 。 18(7分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。已知：CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表：回答下列问题(1)该反应的平衡常数表达式K=_，H_0(填“”、“=”）(2)已在一定温度下，C(s) +CO2 (g)2CO (g)平衡常数为K1；C (s) +H2O(g)CO(g) +H2 (g)平衡常数为K2，则K、K1 、K2,之间的关系是_:(3)8000C时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时间后反应达到平衡，此时CO的转化率为 ：若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0. 10molCO和0.40molCO2，此时v正 _v逆 (填“”、“=”或“”）。19(12分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：(1) B装置有三种功能：控制气流速度；浓盐酸MnO2石棉甲烷(含水)分）水强光均匀混合气体；_: 浓流酸(2) 设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲取代反应获得最多的氯化氢A B C D E则x _: (3) 在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色 小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 。(4) E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 。 A.分液法 B.蒸馏法 C.萃取分液法 D.结晶法(5) D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是 。 (6) 该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 （填编号） A、CH4 B、CH3Cl C、CH2Cl2 D、CHCl3 20.(7分)有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：A的相对分子质量为：_。将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 gA的分子式为：_。另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)A中官能团的结构简式： 、 。A的核磁共振氢谱如下图：A中含有_种氢原子综上所述，A的结构简式_。A与浓H2SO4混合，在一定条件下反应生成六元环状物B，B的结构简式 。21 （12分）1,6 己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）。回答了了问题：（1）化合物A中含碳87.8，其余为氢，A的化学名称为_。（2）B到C的反应类型为_。（3）F的结构简式为_。（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是_，最少的是_（填化合物代号）。（5）由G合成尼龙的化学方程式为_。22(9分)已知：CH3CH=C