高中化学：4.1《含硫化合物的性质和应用》单元测试（苏教版必修1）

含硫化合物的性质和应用一、选择题1. 对下列事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。B.浓H2SO4和浓HCl混合可制得氯化氢，说明浓H2SO4是一种难挥发的酸。C.常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应。D.反应CuSO4+H2S CuS+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸。2. 关于SO2的叙述，正确的是A.它可使石蕊试液褪色B.它与水作用生成H2SO4C.它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀D.等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色3. 欲鉴别碳酸钠和亚硫酸钠，应选用的试剂是A氯化钡溶液B盐酸和品红溶液C盐酸和澄清石灰水D氯化钡溶液和盐酸4. 下列操作不能区别浓硫酸和稀硫酸的是A分别加入铁片B分别加入烧碱C分别加入蔗糖D分别加入铜片，加热5. 常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是A常温下，浓硫酸与铁、铝不反应B贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气、C贮存浓硫酸的容器应远离热源D常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行6. 二氧化硫和氯气均有一定的漂白作用，前者是因为它与水生成的亚硫酸可与有色有机物加成得到无色物质，其过程可逆：后者是因为它与水作用生成的次氯酸具强氧化性氧化有色物，其过程不可逆。若将相同条件下等体积的这两种气体混合后通入到溶有品红和硝酸钡的水中，能观察到的现象是 A溶液很快褪色 B溶液不褪色 C出现白色沉淀 D无明显现象7. 除去SO2中的SO3，并得到纯净的SO2，最好使混合气体通过A.水 B.NaHSO3饱和溶液 C.NaHCO3饱和溶液 D.98.3%浓硫酸8. 我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下左表所示。浓度限值/（mgm3）分组第一小组第二小组一级标准二级标准三级标准抽气次数1001200.150.500.70SO2含量/（mgm3）0.0640.53该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数和结果如下（假设每次抽气500mL）。判断该地点的空气中SO2的含量属于 级标准。A一级 B二级 C三级 D四级9. SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如右图所示实验装置。向试管中加入0.0005molL1碘水1.0mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入23滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气；A溶液由 色变为 色时反应恰好完全进行，此时停止抽气。A由红色变为无色 B由无色变为红色C由蓝色变为无色 D由无色变为蓝色10.用KIO3淀粉溶液可定性检验空气中的SO2，写出反应方程式。A2KIO35SO21H2O=I23H2SO42KHSO4B2KIO35SO22H2O=I23H2SO42KHSO4C2KIO35SO23H2O=I23H2SO42KHSO4D2KIO35SO24H2O=I23H2SO42KHSO411. SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪12. 下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有ASO2、O2、N2BHCl、Cl2、CO2 CCH4、H2、CODSO2、Cl2、O213. 将90H2SO4溶液和10H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为A小于50B大于50C等于50D不能确定14. g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是AmolBmolCgDg15. 向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述中不属于产生该现象的原因的是A.浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性 D.气态溶质的溶解度随温度升高而降低16.在一定条件下硫酸铵的分解反应为= 将反应后的混合气体通人氯化钡溶液中，下列判断正确的是 A得到的沉淀是 B得到的沉淀是和 C一定无生成 D无沉淀生成17. 下列溶液长时间露置空气中颜色变浅的是 A滴有石蕊溶液的稀硫酸 B滴有酚酞的亚硫酸钠溶液 C滴有石蕊溶液的亚硫酸钠溶液 D溶有二氧化硫的品红溶液二、填空题18. 某钠盐A和食盐固体混合物加热生成一气体B，将B溶于水制成较浓溶液后和黑色固体C反应制得有臭鸡蛋气体的气体D和淡绿色溶液，D气体和E气体在常温下反应得淡黄色粉末和水，过量E气体通入NaOH溶液中得F溶液，将A和F溶液混合反应又可得E气体。试回答：（1）试写出A至F的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。（2）写出过量E和NaOH溶液反应的离子方程式_写出A和F反应的离子方程式_。19. 国外正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：用Na2SO3水溶液吸收SO2；加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气。写出上述两步反应的化学方程式：（1）_。（2）_。20. 将下列现象或用途中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，_。（2）浓硫酸能够用于干燥某些气体，_。（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，_。（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，_。三、计算题21. 欲测定烟雾中的SO2含量，可做下列实验：取100L该空气(标准状况)，通过盛放100mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶，使它们充分反应，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65g。(1)试写出SO2和H2O2反应的离子方程式。(2)写出H2SO4与BaCl2反应的离子方程式。(3)求100L空气中SO2的体积分数。22.（8分）黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取1.000 g样品在空气中充分煅烧，将生成的SO2气体与KMnO4浓度为0.2000mol/L的高锰酸钾酸性溶液25.00 mL恰好完全反应，此时高锰酸钾被还原为Mn2+。写出SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式 样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应) 。煅烧1kg上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为 L，能制得98%硫酸_kg。答案一、选择题1.C2.D3.B4.B5.A6.BC7.D8.C9.C10.D11.D12.C13.B14.BC15.A16.B17.B二、填空题（ 小题，每小题 分）18.（1）NaHSO4 , HCl , FeS , H2S ,SO2 , NaHSO3(2)SO2 + OH- = HSO3-;H+ + HSO3- = SO2 + H2O19.（1）Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3(2)2NaHSO3 = Na2SO3 +