江苏省徐州市高中化学专题一化学家眼中的物质世界1.2.3溶液的配制及分析一导学案无答案苏教版必修12020102336

1-2-3溶液的配制与分析(一)锁定目标 找准方向备 注1理解物质的量浓度的概念；2掌握有关物质的量浓度的简单计算；3认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。概念很重要.在预习时要会理解自我构建 快乐无限要识记知识，打好基本功，并与前面学习的知识结合起来，要记住公式。一、物质的量浓度1定义：以_溶液里所含溶质B的_来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2符号为_ _3常用的单位为_ _ 4. 公式为_ _ _5表示溶液组成的方法1. 2. 6概念的深入理解：将1 mol NaCl溶于1 L水中，物质的量浓度为1 molL1，对吗？(根据物质的量浓度的定义，体积必须是 的体积。)合作探究 携手共进学法指导：对比记忆会有意想不到的效果，会在复习中学习到心得知识。希望认真填写。二、物质的量浓度与质量分数的比较：物质的量浓度（cB）质量分数（w）溶质量的单位溶液量的单位定义公式特点V相同，cB相同的任何溶液里，所含溶质的物质的量一定 _（填“相同”、“不相同”），但溶质的质量_ （填“相同”、“不相同”） m(溶液)相同、质量分数（w）相同的任何溶液中，所含溶质的质量_(填“一定”、“不一定”)相同，但溶质的物质的量_（填“一定”、“不一定”）相同。从某溶液中任意取出一定量时，溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数_(填“均不变化”、“均变化”)溶液稀释或浓缩时，溶液的体积、质量、浓度都将 （填“改变”、“不改变”），但溶质的物质的量、质量 （填“会改变”、“不会改变”）联系三、溶液中的微粒数目及其物质的量浓度的计算1L 1molL-1 NaCl 溶液与1L 1molL-1CaCl2 溶液所含Cl- 数是否相同？结论:在同一（强电解质）溶液中，各微粒的物质的量比=微粒个数比=微粒的物质的量浓度比 四、溶液稀释或浓缩（稀释定律）溶液稀释或去水浓缩时，溶液的体积发生变化，但溶质的质量不变，因此溶质的物质的量也不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶液中溶质的物质的量是相等的。 cB(浓)V（浓）=cB（稀）V（稀） 拓展提升 学以致用根据预习，独立完成。1. 1 molL-1 NaCl溶液表示 （ ）A溶液中含1 mol NaCl B1 mol NaCl溶于1L水中C58.5克NaCl溶于1000克水 D。1L水溶液里含NaCl的质量为58.5克2. 0.5L 1 molL-1的FeCl3溶液与0.2L 1 molL-1 的KCl溶液中，Cl-浓度之比 （ ）A15:2 B.1:1 C.3:1 D.1:33.已知某浓度氨水中氨气的物质的量浓度为18.0molL-1，溶液的密度为0.900 gml-1，则该溶液中溶质的质量分数为 （ ）A.0.458 B.34% C.71.6% D.不能确定反馈检测 体验成功小组讨论，完成题目，并写出规范的解题步骤。1.配制250mL 1 molL-1 HCl溶液，需要12 mol.L-1 HCl溶液的体积是多少？2.实验室需要0.1molL-1氢氧化钠溶液100mL，现有2mol L-1氢氧化钠溶液。（1）计算所需2mol L-1氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1molL-1的盐酸多少体积？3.将足量澄清石灰水加入250mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g 沉淀。求此碳酸钠溶液的物质的量浓度。4.为测定某K2SO4溶液的物质的量浓度，取25.0