天津市西青区2020学年高二化学上学期期末考试试题

天津市西青区2020学年高二化学上学期期末考试试题注意事项:1本试卷分第卷和第卷两部分，满分100分。考试时间60分钟。2答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。第I卷选择题（共60分）一、单项选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分共计60分）将正确答案的序号填在答案格中或涂在答题卡上（可能用到相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N：14 Fe:56 Cu:64 Zn：65 ）1下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A2s22p2和2s22p4 B2s22p2和3s23p4C3s2和3s23p5 D3s1和3s23p52.让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫，在1200 时，工艺中会发生下列反应H2S(g) O2(g)SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g) S2(g)2H2O(g)H2H2S(g) O2(g)S(g)H2O(g)H32S(g)S2(g)H4则H4的正确表达式为AH4 (H1H23H3) BH4 (3H3H1H2)CH4 (H1H23H3) DH4 (H1H23H3)3已知25 、101 kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1411 kJmol1,2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2600 kJmol1，又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是()A物质的燃烧热热值越大，火焰温度越高B相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C25 、101 kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1 411 kJD乙烷(C2H6)的燃烧热H0，反应速率为v1，N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A. 同时增大B. 同时减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大14t时，水的离子积为Kw，该温度下将a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A混合液中c(H)w B混合液的pH7Cab D混合液中c(B)c(A)c(OH)15用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作会使滴定结果偏低的是A. 用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准氢氧化钠溶液进行滴定B. 盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D. 盛装标准液的碱式滴定管滴定前仰视，滴定后俯视16绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)0)。当反应达到平衡后，放出的热量为Q1kJ。若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。维持温度T不变，若起始时向容器M中加入物质的物质的量如下，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是A2 mol X、1 mol Y、1 mol ArBamol Z、1 mol WC1 mol X、0.5 mol Y、0.5amol Z、0.5 mol WD2 mol X、1 mol Y、1 mol Z18用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后,向所得的溶液中加入物质的量为0.1mol的Cu2(OH)2CO3，恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)，则电解过程中转移的电子的物质的量为A0.4mo1 B0.5mo1 C0.6mo1 D0.8mo119.某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 molL1的盐酸与50 mL 0.55 molL1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是A实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D若烧杯上不盖硬纸板，测得的H将偏小20已知下列反应的热化学方程式为CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的H为A488.3 kJmol1B191 kJmol1C476.8 kJmol1D1 549.6 kJmol1第II卷非选择题（共40分）二、填空题（本题40分，共4题）21（16分）（1）已知H2S的燃烧热HakJmol1，写出表示H2S燃烧反应的热化学方程式_，表示H2S燃烧热的热化学方程式 _。（2）若将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物主要是 （填化学式）。FeCl3水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因为： （用离子方程式表示）。（3）炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中有NaCl)，第二天便会被腐蚀而出现红褐色铁锈，试回答：铁锅的腐蚀属于电化腐蚀，其原因是_。 此时铁锅锈蚀主要是吸氧腐蚀，电极反应方程式为：负极：_，正极_。(4)估计下列各变化过程是熵增加还是熵减小。(用A、B、C填空)NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)=2N2(g)4H2O(g)O2(g)_水煤气转化：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) _臭氧的生成：3O2(g)=2O3(g) _A熵增大 B熵减小 C熵变很小22.（11分）(后2空每空2分，其余每空1分，共11分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100 mL1)。.实验步骤(1)用_(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装0.100 0 molL1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。(4)滴定。当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。.实验记录 滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论(1)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积VmL15.24 mL。指出他的计算的不合理之处：_ _。按正确数据处理，可得c(市售白醋)_molL1；市售白醋总酸量_g100 mL1。(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_填写序号)。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出23(共6分) 在一定温度下，密闭容器中加入、，经后反应达平衡时，有发生了反应试回答下列问题：（1）O2的转化率为_。（2）用SO2表示该反应的反应速率为_。（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为_。（最简整数比）24.（7分）用下图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。（1）A烧杯是_(填电解池或原电池), B烧杯是_(填电解池或原电池)。（2）其中Zn接B烧杯中的_，（填“粗铜”或“纯铜”），B烧杯中应该盛 溶液。（3）分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式石墨棒：_，纯铜棒：_。（4）若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了_g。高二化学试卷答案一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)12345678910DAACABCADD11121314151617181920CDAADBACBA二、填空题 (共40分)21（16分）（1）2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H2akJmol1 （2分）H2S(g) O2(g)=SO2(g)H2O(l)HakJmol1 （2分）（2）Fe 2O3（1分）；酸（1分） ；Fe3+3 H2O Fe(OH)3+3H+（2分）（3）铁锅中的铁和杂质碳就会和表面残留的NaCl溶液形成许多微小的原电池负极：Fe4e2Fe2 （2分）正极: O24e2H2O4OH（2分）（4）A ; C; B(每空1分）22（后2空每空2分，其余每空1分，共11分）.(1) 酸式滴定管(或10 mL移液管);容量瓶(2)酚酞 (3)0.6