江苏省赣榆县海头高级中学高二化学《强电解质和弱电解质》学案（2）

江苏省赣榆县海头高级中学高二化学练习）班级 姓名 小组 【学习目标】1、 理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；2、 掌握影响电离平衡移动的因素；3、 掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。【学习重难点】影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数【学习过程】【问题与思考】对于醋酸的电离：CH3COOH CH3COO+ H+1)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出Vt图。【交流与讨论】根据预习的Vt图像及已有的化学平衡的知识，请归纳弱电解质的电离平衡的定义和特点。【交流与讨论】观察课本P65的表格，根据已有的化学平衡常数及转化率的知识，归纳和思考以下四个问题：（1）电离平衡常数表达式（K）及意义。（2）影响电离平衡常数大小的因素有哪些？电离平衡常数与稀溶液的浓度_，与温度_，一般来说随温度升高，电离平衡常数_。（3）电离度的表达式及意义。（4）电离度的影响因素有哪些？四、影响弱电解质电离平衡移动的因素0.1mol/L CH3COOHCH3COO + H+平衡移动H+数目C（H+）C（CH3COO-）电离平衡常数电离度溶液的导电能力NaOH(s)HCl(g)NaAc(s)Na2CO3(s)加热冰醋酸水【课堂巩固】已知NH3 + H2ONH3 H2ONH4+ +OH加入物质盐 酸NaOH溶 液NH4Cl溶 液加水通入氨气平衡移动方向【问题与思考】1、现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1 mol/和0.1 mol/，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ？2、怎样书写弱电解质电离方程式？弱电解质都部分电离，书写电离方程式时用“”CH3COOH NH3H2O H2CO3 H2SO4【练习巩固】1、在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 （ ） A.变蓝色 B. 变深 C.变浅 D.不变2、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn（溶液） H+（溶液）+ In（溶液）红色 黄色浓度为0.02 mol/L的下列各溶液盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的有 （ ）（C）A B C D3、在100mL0.1mol/L的氨水中,欲使氨水的电离度变大,而溶液的碱性减弱,可采用的是 A.加热 B.加水 C.加少量NH4Cl固体 D.加CH3COOH溶液 （ ）15下列说法正确的是()A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸中大DH2CO3的电离常数表达式：K2、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成2的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ）NaOH(S) H2O NH4Cl(S) CH3COONa3、使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的C（H+）减小的措施有 （ ）A加水稀释 B.加NaX C.加热 D.加镁粉4、欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大,且不放出气体,可加入的少量固体是( )A.NaOH B.NaHCO3 C.CH3COOK D.Mg6、甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 （ ）0.1mol/L甲酸溶液的C(H+)0.1mol