河北省唐山一中2020学年高二化学上学期期中考试人教版

唐山一中2020学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷 说明：1考试时间90分钟，满分100分。2将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上.。3卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后位。可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 Fe-56卷(选择题 共57分) 一选择题（共19小题，每小题3分，计57分，每小题只有一个选项正确）1下列关于镁和铝比较结论正确的是 A它们都是硬度较小的银白色轻金属B因镁的金属性比铝强,所以镁的熔点比铝高C它们都是电的良导体,且随着温度的升高,其导电性增强D常温下在空气中都能与氧气反应,所以它们在空气中不能稳定存在2准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A50 mL量筒 B25 mL量筒 C50 mL碱式滴定管 D50 mL酸式滴定管3下列氧化物与铝粉混合可作铝热剂的是 A Fe2O3 B MgO C Na2O DP2O54一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加适量的NaOH(s) NH4Cl(s) H2O CH3COONa(s)A. B. C. D.5下列叙述正确的是A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=76下列事实不能用勒夏特列原理解释的是ASO2与O2反应合成SO3时，氧气通常过量B钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C温度过高对合成氨不利D常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH57某温度下，浓度均为1mol/L的X2和Y2 ，在密闭的容器中反应生成气体Z,达到平衡时，X2的浓度为0.4mol/L,Y2的浓度为0.6mol/L,Z的浓度为0.4mol/L,则该反应方程式为 A3X2 + 2Y2 2X3Y2 B2X2 + 3Y2 2X2Y3C3X2 + Y2 3 YX3 D2X2 + 3Y2 2XY38Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g,与足量盐酸反应放出H2 0.5g,则混合物中必定含有的金属是 ANa BMg CAl DFe9下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存的是ANH4+、SO42-、Cl-、NO3- BNa+、K+、CH3COO-、Al3+CFe3+、Mg2+、NO3-、SO42- DK+、Cl-、S2-、AlO2-10对于：aX + bY cZ + dW,其中X、Y、Z、W均为气态物质，a，b，c，d为计量数，右图为平衡状态时混合气体中Z的百分含量随温度（T）、压强（P）变化曲线，则下面表示正确的是：Aabcd ；正反应为放热Babcd ；正反应为放热Cabcd ；正反应为吸热Dabcd ；正反应为吸热11已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH， 要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是A加少量CH3COONH4固体 B升高温度C加少量NaCl固体 D降低温度12在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应2 A(g) + B(g)x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为 A只能为2 B只能为3 C可能是2，也可能是3 D无法确定13在10mL 0.1mol/LNaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A. C（Na）C（Ac）C（OH）C（H）B. C（HAc）C（Ac）C（H）C（OH）C. C（Na）C（Ac）+ C（HAc）D. C（Na）C（H）C（Ac）C（OH）14将m g含有Fe2O3 nH2O杂质的Al2O3样品溶解在过量的200ml c (H+) =0.1mol/L的稀硫酸中，然后再向其中加入100mL NH3H2O溶液，使Fe3+、Al3+恰好全部转化为沉淀，所加氨水的浓度为 A 0.2mol/L B0.1mol/LC 0.05mol/L D无法计算15体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的N2和H2，在相同温度下发生反应：N23H22NH3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中N2的转化率为p%，则乙容器中N2的转化率为A等于p% B大于p%C小于p% D无法判断16在某200mL溶液中含有MgCl2的浓度为2mol/L，AlCl3 3mol/L，若只将溶液中的Mg2+完全以Mg(OH)2的形式沉淀出来，至少应加入2mol/L的NaOH溶液 A2L B1.8L C1.6L D2.2L17在密闭容器中发生如下反应： aX(g) + bY(g) cZ(g) + W(g)。反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的18倍。下列叙述中不正确的是A平衡向逆反应方向移动 Ba + b c(Cl-)c(H+)c(OH-) B. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) C. c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c (H+) D. c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)19向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为A11.2g B2.8g C5.6g D无法计算卷(非选择题 共43分)二填空题（共1小题，每空2分，计8分）20（1）在25时，HF、CH3COOH、HCN的电离程度依次是HFCH3COOHHCN。则相同物质的量浓度的KF、CH3COOK、KCN溶液中，其氢离子的物质的量浓度最小的是_，未水解的阴离子的物质的量浓度最大的是_。 （2）制备Fe(OH)2时，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时，滴管尖端的位置是 _ ；原因是： 。三推断题（共2小题，每空2分，计14分）21一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl、NO3、HCO3、SO42。现做以下实验：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色。取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有红褐色沉淀生成且沉淀质量不减少。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有 ；溶液中肯定不存在的离子有 ；溶液中不能确定是否存在的离子有 。22X、Y、Z为三种最常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（均不是在溶液中进行的反应）。（1）当X、Y均为金属时，X与A反应的化学方程式为 （2）当X为金属，Y为黑色非金属固体时，X与A反应的化学方程式为 。（3）当X为金属，Y为非金属气体，B是一种有磁性的黑色晶体时，Y的化学式为 ， X在周期表中的位置是 四实验题（共1小题，（1）（5）每空1分，（6）每空3分，计10分）23某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内不变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。2322（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤中的错误是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响) （4）步骤缺少的操作是 （5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.45第二次25.004.0024.05请计算待测烧碱溶液的浓度（列式计算，只写结果不得分）： 五计算题（共2小题， 24小题6分，25小题5分，计11分）24向50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中加入50mL a mol/L的NaOH溶液。要生成沉淀3.12g，则a值等于多少？25在一定温度下将100 mL 、混合气充入密闭恒压容器内，发生反应达到平衡时维持温度不变，测得混合气的密度是反应前密度的125倍，平均相对分子质量为15.5。 求平衡时的转化率。高二化学参考答案:1 A 2 D 3 A 4 C 5 C 6 B 7 A 8 D 9 D 10 B 11 D 12 C 13 B 14 A 15 B 16 C 17 C 18 C 19 B 20（1）KCN KF （2）插入液面下；Fe(OH)2易被空气中的氧气，氧化为Fe(OH)3。21 Fe3+、SO42；Ba2+、Al3+；HCO3、NH4+、Cl、NO3、K+。22 来源：考试大（1）8Al+3 Fe 3O4 =4Al2O3+9 Fe （高温） （2）2Mg+CO2=2MgO+C（点燃）（3）H2 四周期 族23. （1） 浅红色 无色 （2） B (3) 锥形瓶不能用待测溶