河北省武邑中学2020学年高二化学3月线上考试试题

河北省武邑中学2020学年高二化学3月线上考试试题1下列化学用语表述正确的是（ ） A次氯酸的电离方程式：HClO=H+ClOB铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH=AlO2+H2C电解精炼铜的阴极反应式：Cu2e=Cu2+D已知中和热为57.3 kJ/mol，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) H=114.6 kJ/mol2下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）A测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得H数值偏低B滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上D用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏高3一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：X（g）+Y（g）Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（ ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（Ls）B其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大C其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/LD其他条件不变，若移走1molX和1.5molY，再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol4乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)+ H2O(g)C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(P)的关系起始n(C2H4)n(H2O) =11。下列有关叙述正确的是（ ）AY对应的乙醇的质量分数为1/9 BX、Y、Z对应的反应速率：(X) (Y) (Z)CX、Y、Z对应的平衡常数数值：KX KY KZD增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率5在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)Z(g) H0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是（ ） A该温度下此反应的平衡常数K3.2B从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)0.2/t1 molL1min1C欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的XD其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少6图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ）A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H=92kJmol-1B正反应的活化能大于逆反应的活化能Cb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D使用催化剂后反应的焓变减小，N2转化率增大7常温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL1 NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（ ）A点a所示溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(OH)c(H)B点b所示溶液中：c(NH4+)c(Na)c(H)c(OH)C点c所示溶液中：c(SO42-)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D点d所示溶液中：c(SO42-)c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)825下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH) = Kb(NH3H2O) = 1.7510-5，下列说法正确的是（ ）A用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂B0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)CpH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl-)DpH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=110-7mol/L925时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A水电离的c(H+)=10-13 mol/L 的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO、HCO3-Bc(H+)=10-12 mol/L的溶液中：K+、AlO2、NO3-、SO42-C能使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Cl、SiO32-D常温下的溶液中：Cl、Al3+、Na+、AlO210某温度下，向10 mL 0.1 molL1 CuCl2溶液中滴加0.1 molL1的Na2S溶液，滴加过程中lg c(Cu2)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）已知：Ksp(ZnS)31025ANa2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)Ba、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点C该温度下，Ksp(CuS)11035.4D向100 mL Zn2、Cu2物质的量浓度均为0.1molL1的混合溶液中逐滴加入103 molL1的Na2S溶液，Zn2先沉淀11新型NaBH4/H2O2燃料电池DBFC的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O，有关的说法不正确的是（ ）A电极B为正极B放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移C电池负极的电极反应为：BH4-+8OH8e=BO2-+6H2OD在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA12下列说法错误的是（ ）A用惰性电极电解 Na2SO4 溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水恢复B用惰性电极电解 1 L 1 mol/L CuSO4 溶液，当加入 1 mol Cu(OH)2 恢复电解前浓度时， 电路中转移了 4 mol eC用惰性电极电解 1 mol CuSO4 和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先减小后增大D要想实现 CuH2SO4(稀) CuSO4H2的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极13分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A7种 B6种 C5种 D4种14某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有（ ）A2种 B4种 C5种 D7种15在120和101 kPa时，甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了8 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）A12.5% B25% C50% D75%16甲、乙、丙三种烃分子的结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A甲的分子式为C4H4，1mol甲分子中含4mol共价键 B乙和苯互为同分异构体C丙分子的二氯取代产物有两种 D甲、乙、丙互称为同系物17已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的一溴代物有几种同分异构体（ ）A3种 B4种 C6种 D8种18某同学给分子式为C12H26的某烷烃命名为“2，4二甲基3，5二乙基己烷”，另一同学认为这样命名有错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是（ ）A若该烷烃由单烯烃与氢气加成而得，则原单烯烃可有11种不同结构B该烷烃的一氯代物有10种 C该烷烃正确名称应为2，4，5三甲基3乙基庚烷D该烷烃分子中含有5个支链19A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE2为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。请回答下列问题：(1)基态G原子的核外电子排布式是_，M在元素周期表中的位置是_，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(2)元素A和E组成的阳离子空间构型为_；化合物ABD的结构式为_，其中B原子的杂化方式为_。(3)D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙，常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲/c(H+)乙=_；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为_；E的氢化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为_。20已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8105Ka1=4.3107Ka2=5.61011Ka=3.0108（1）物质的量浓度均为0.1molL1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_（用编号填写）aCH3COONabNa2CO3 cNaClOdNaHCO3 （2）常温下，0.1molL1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_（填字母） A.c（H+）B.c（H+）c（CH3COOH） C.c（H+）c（OH） D.c（OH-）c（H+） E.c（H+）.c（CH3COO-）c（CH3COOH） （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_ （4）25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO）c（Na+）=_（填准确数值） （5）25时，将a molL1的醋酸与b molL1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_ （6）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1molL1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c（OH）=2c（H2CO3）+_21.按要求回答下列问题：(1)的名称为 。(2)A，B，C三种烃的化学式均为C6H10，它们的分子中均无支链或侧链。若A为环状，则其结构简式为 。若B为含有双键的链状结构，且分子中不存在“”基团，则其可能的结构简式为 (任写一种)。若C为含有三键的链状结构，则其可能的结构简式及名称为 。(3)下列是八种环状的烃类物质：互为同系物的有_和_(填名称)，互为同分异构体的有_和_，_和_(填写名称，可以不填满，也可以再补充)。正四面体烷的二氯取代产物有_种；立方烷的二氯取代产物有_种；金刚烷一氯取代产物有_种。写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)并用系统命名法命名：_。(4)今有三种化合物结构如下：请写出丙中含氧官能团的名称： _ _；请判断上述哪些化合物互为同分异构体：_ _。3月22日答案（选择每个3分共54分）1-5 D C D C D 6-10 C C C B C 11-15 B C D B C16-18 B A C19（共16分）1s22s22p63s22p63d104s1 （2分） 第四周期第B族 （2分） NOC （2分） 三角锥形 （2分） H-CN （1分） sp （1分） 104 （1分） c(NO3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)（2分） ZnS （1分） 水分子与乙醇分子间形成氢键而不与H2S分子形成氢键 （1分） 16NA或166.021023或9.6321024 （1分）20（共12分每空2分）adcb BD ClO+H2O+CO2=HCO3+HC