江西省九江市同文中学2020学年度高二化学上学期期中考试试卷人教版选修四

九江市同文中学2020学年度高二化学上学期期中考试试卷 可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Mg24Al27Fe56Na23Cl35.5S32一、选择题(共16题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)北京奥运提出建设环境友好型社会，为响应这一号召，各地大力实行节能减排，下列有关节能减排说法错误的是（ ）A 开发太阳能、氢能等新能源，有利于减少污染排放；B 煤的气化有利于提高能源的利用率；C 推广使用燃料电池汽车有利于减少汽车尾气的排放；D 建设环境友好型社会应禁止使用化石燃料。下列对于熵的理解不正确的是（ ）A 同种物质气态的熵值最大，固态时熵值最小；B 与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵值减小；C 体系越有序，熵值越小，越混乱，熵值越大；D 25、1.01105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是熵增反应。下列方程式中，能正确表示水解的离子方程式是（ ）A CO32+H2OH2CO3+2OHB HCO3+H2OCO32+H3O+C Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+D 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2出土的锡青铜(铜锡合金)文物中常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面，下列说法正确的是（ ）A 锡青铜的熔点比纯铜高；B 自然环境中锡青铜中铜比锡先被腐蚀；C 锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快；D 生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程。某溶液中，由水电离出的C(H+)=10-13mol/L，在该溶液中一定能大量共存的离子是（ ）A Na+、Al3+、Cl、AlO2 B Ba2+ 、Na+、NO3、ClC Ba2+、K+、Cl、HCO3 D NH4+、Fe2+、Cl、NO3下列离子方程式中，正确的是（ ）A 向醋酸中滴加NaOH溶液：H+OH=H2OB Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D 向Ca(ClO)2中通入足量SO2：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3下列有机物中，互为同分异构体的一组是（ ）A CH3CH3与CH3CH2CH3CClHClB HCClClH与 HC CH3CHCH2CH3CH2CH3与 CH3CH2CHCH2CH3CH3D C(CH3)4与(CH3)2CHCH2CH3室温下，等体积的下列各组酸和碱的溶液混合后，溶液的pH7的是： pH之和为14的硝酸和KOH溶液 pH之和为15的盐酸和氨水 pH之和为14的醋酸和NaOH溶液 pH之和为13的硫酸和Ba(OH)2溶液A B C D 在一定条件下，对于平衡mA(g)+ nB(g) pC(g) +qD(g); H0，下列说法中不一定达到化学平衡状态的是（ ）A 各组分的物质的量及物质的量分数均保持不变；B 各组分的质量及质量分数均保持不变；C 各组分的体积及体积分数均保持不变；D 体系的总体积及平均相对分子质量均保持不变。在10L的密闭容器中，1mol A和3mol B在一定条件下发生反应A(g)+ xB(g) 2C(g) ，2min后反应达到平衡，测得平衡体系中含C 0.4mol ，压强比开始减小了1/10，则下列叙述不正确的是（ ）A 平衡时n(A)：n(B)：n(C)=2：6：1B x=3C B的转化率为20%D B的平均反应速率为0.3mol/(Lmin)T1T2T3TABC0C(I3-)DI2在KI溶液中存在下列平衡I2(aq)+ I( aq) I3( aq)，某I2、KI的混合液中，I3的物质的量浓度C(I3)与温度T的关系如图所示，曲线上的任何一点都表示平衡状态，下列说法正确的是（ ）A反应I2(aq)+ I( aq) I3( aq)的H0B 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C 若反应进行到状态D时，一定有正逆D 状态A与状态B相比，状态A的C(I2)大下列实验基本操作正确的是（ ）A 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定；B 用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，测其pH；C 中和热的测定所用的小烧杯洗净后必须干燥D 工业上电解饱和食盐水制备Cl2时，阴阳两极均采用钢网。下列说法正确的是（ ）A 同时含有分子和离子的溶液，一定是弱电解质溶液；B pH=3的盐酸溶液中的H+浓度是pH=1的盐酸中的3倍；C 0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的氨水中，其C(OH)相等；D 中性溶液的pH可能小于7下列关于热化学反应的描述正确的是（ ）A HCl和NaOH反应的中和热H =57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H =2(57.3)kJ/molB CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)；H =+2(283.0)kJ/molC 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D 1mol CH4燃烧生成气态水和CO2时所放出的热量是甲烷的燃烧热电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常用铅蓄电池。反应原理为2PbSO4+2H2O PbO2+Pb+4H+2SO42，下列叙述正确的是（ ）A 放电时Pb是电池的负极，电解质溶液的密度增大；B 放电时正极的电极反应方程式为：PbO2+ 4H+SO42+2e=PbSO4+2H2OC 电池充电时，PbO2得电子被还原；D 电池充电时，阴极电极反应方程式为：PbSO4+2H2O 2e= PbO2+ 4H+SO42在氯碱工业中，电解所用的饱和食盐水经常混有Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42等离子，在提纯时，需用到以下几种试剂，其中使用顺序合理的是（ ）NaOH Na2CO3 BaCl2 HClA B C D 二、填空题(5分)燃料电池的能量转化率超过80%，远高于普通燃烧过程，有利于节约能源，由于燃料电池可组成燃料电池发电站，所以它不仅有巨大的经济优势，而且排放的废弃物也比普通火力发电少得多，运行时噪音也低，被人们誉为绿色发电站，有着广阔的前景。现有一种燃料电池，在一极通入H2，一极通入O2，可以使用不同的物质作为电解质溶液，请写出以下几种情况下的电极反应方程式：以中性溶液作为电解质，写出负极电极反应方程式 以H2SO4溶液作为电解质，写出正极电极反应方程式 以KOH溶液作为电解质，写出负极电极反应方程式 (7分)有关信息报道，2020年发射的“神舟”七号飞船的长征号火箭用了肼(N2H4)做燃料，与NH3具有相似的性质写出肼与盐酸反应的离子方程式 用拉席希法制备肼，是将NaClO和NH3按物质的量1：2反应生成肼，写出该反应的化学方程式 ，该反应中 是氧化产物 。发射火箭时以气态肼为燃料，NO2做氧化剂，两者反应生成N2和气态水，已知4g气态肼在上述反应中放出71kJ的热量，写出热化学方程式 19 (6分)已知某溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有以下四种关系： C(CH3COO)C(Na+)C(H+)C(OH) C(Na+)C(CH3COO)C(OH)C(H+) C(Na+)C(OH)C(CH3COO)C(H+) C(CH3COO)C(H+)C(Na+)C(OH)填写下列空白若溶液中只有一种溶质，则该溶质是 (填化学式)，上述四种离子浓度大小顺序是 (填序号)若四种离子符合关系，则溶质为 ，若四种离子符合关系，则溶质为 (填化学式)。20(7分)某温度下，向某密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m。假设N2、H2、NH3的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：（1）恒定温度、体积若x = 0，y = 0，则z =_； 若x = 0.75，y = _，则z =_；x与z、y与z应满足的一般条件是_。（2）恒定温度、压强 x、y、z应满足的一般条件是_。X的水溶液以石墨为电极电解反应ABCDXEH2O FG反应反应反应21(7分)下图中每一方框代表一种反应物或生成物若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M的最外层电子数比内层电子数少1，N元素最高正价与它最低负价的代数和为6，G和F相遇有白烟生成 写出反应的离子方程式 E的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 G和F形成的盐的水溶液显 性(填酸、碱、中)，用离子方程式说明其原因 三、实验题22(11分)有人研究反应AsO43+2I+2H+=AsO33+I2+H2O时认为该反应是可逆反应，为了验证该想法，他根据平衡移动原理设计出如图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)。 G C2C1KII2Na3AsO3Na3AsO4盐桥AB请你参与探究，用实验证明他的观点。假设该反应是可逆反应，反应的离子方程式为 查阅有关资料，已知Fe的还原性比I和AsO33都强，在Zn、Al、Pt、C棒几种材料中，可用于该实验的材料是 实验开始时，按上图所需仪器和用品组装好，向A中加入适量2mol/L KI溶液，向B烧杯中加入适量1mol/L Na3AsO4溶液，再向烧杯中逐滴加入浓盐酸，发生的现象是灵敏电流计 ；A中 。此过程中，C1棒发生的反应为 若要证明反应逆向进行，在40%NaOH溶液、4%NaOH溶液、碘水、Na3AsO3溶液几种试剂中，必须向B烧杯中滴加 溶液证明该反应是可逆反应的事实是 操作过程中，C2棒发生的反应为 四、计算题23. (7分) 实验室中，某同学用0.1mol/L的H2SO4溶液滴定某未知浓度的NaOH溶液，他取40mL的NaOH溶液，滴定达到终点时共消耗H2SO4 60mL。 求NaOH溶液的物质的量浓度 若达到终点时，该同学不慎多滴了1滴(0.05mL)H2SO4 溶液，此时溶液的体积为100mL，求此时溶液的pH。24(10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)。该反应的平衡常数表达式为_。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离 D再充入1mol CO2和3mol H2在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO22 COO2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH4eO22H2O则阴极反应式为：_。有人提出，可以设计反应2CO2CO2（H0、S0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_。九江市同文中学2020学年度上学期期中考试 高二化学试卷答案 一、选择题(共16题，每题3分，共48分)12345678DBCCBCDA910111213141516DDCCDBBD二、填空题17、共5分 H22e= 4H+ 1分 O2+4H+4e=2H2O2分 H2+2OH2e=2H2O2分18、共7分 N2H4+H+=N2H5+ 或N2H4+2H+=N2H62+2分 NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O2分 N2H41分 2 N2H4 (g) +2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)；H =1136kJ/mol2分19、共6分 CH3COONa1分 1分 NaOH和CH3COONa2分 CH3COOH和CH3COONa2分20、，共7分 z =2 1分 y= 2.251分 z =0.51分 x+z/2=1 y+3z/2=3 2分 (x+z/2)/(y+3z/2)=1/32分21、共7分 2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O2分 C(Na+)C(Cl)C(OH)C(H+)2分 酸1分 NH