河北省石家庄市行唐县三中、正定县三中、正定县七中2020学年高二化学9月联考试题

行唐县第三中学、正定县第三中学、正定县第七中学2020学年第一学期9月联考试卷高二化学时间：60分钟 满分： 100分一、选择题（每小题只有一个选项符合答案，每小题4分，共48分）1、下列说法中正确的是A、焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B、反应放热时，H0；反应吸热时，HH1 B、H1H2 C、H1H2 D、无法确定5、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H890 kJmol1B、CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1C、CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1D、CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H890 kJmol16、在气体反应中，改变条件：增大反应物的浓度，升高温度，增大压强， 移去生成物，加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法 A、B、C、D、7、反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 保持压强不变，充入N2使容器体积增大 。 A、 B、 C、 D、8、已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H126.7 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H250.75 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H336.5 kJmol1则反应FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)的焓变为A、7.28 kJmol1 B、7.28 kJmol1 C、43.68 kJmol1 D、43.68 kJmol19、在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图，则下列叙述正确的是A、该反应的化学方程式为3AB2CB、在t1(t110)s时，v(A)v(B)0C、t1 s时反应物A的转化率为60%D、0t1内A应的反应速率为v（A）=0.4mol/(L.s)10、 在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是( )A、Z生成的速率与Z分解的速率相等B、单位时间生成amolX，同时生成3amolYC、X、Y、Z的浓度相等 D、X、Y、Z的分子数比为13211、将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态（） A、 混合气体的密度 B、 混合气体的压强 C、 混合气体的总物质的量 D、 混合气体的平均相对分子质量12、在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态时的1.8倍。下列叙述正确的是A、平衡向正反应方向移动 B、(a+b) (c+d)C、Z的体积分数变大 D、X的转化率变小2020学年度第一学期石家庄市普通高中十月份联考试卷 高二化学一、选择题答题处：(共48分)123456789101112二、填空题：(共52分)13、（12分）、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol L-1 盐酸、0.55mol L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ-1 Kg-1，各物质的密度均为1gcm-3。实 验 用 品溶 液 温 度中和热Ht1t250mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl2023.350mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl2023.5计算完成上表。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。14、（12分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJmol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的H= （用含E1、E2的代数式表示）。 （2）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 ，因此反应速率 ，你认为改变的条件是： 。（3）已知常温下拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： _ _ 。 15、（10分）已知下列热化学方程式： H2(g) + O2(g) = H2O()；H = -285kJ/mol H2O(g) = H2(g) + O2(g)； H = + 241.8kJ/mol C(s) + O2(g) = CO(g)； H = -110.4kJ/mol C(s) + O2(g) = CO2(g)；H = -393.5kJ/mol回答下列各问： (1)上述反应中属于放热反应的是_。（用序号填写） (2) C的燃烧热为_。 (3)燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_。（3分） (4)CO的燃烧热的热化学方程式为_ _ _。（3分）16、 (18分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转