河北省石家庄市高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3.1盐类水解的实质教学案1无答案新人教版选修4202001122107

3.3.1 盐类水解的实质【学习目标】 1、了解盐类水解的实质和特点2、掌握盐类水解规律【重点难点】重点：盐类水解实质难点：盐类水解规律【学情分析】盐类的水解是一个新的知识，在了解酸碱的强弱基础上加深理解。【导学流程】自主学习1、 回顾旧知1、 常见酸的强弱？2、纯碱的化学式为Na2CO3，它属于盐，而不是碱，但为什么要把Na2CO3叫纯碱呢？二、基础知识感知盐类水解的实质和规律1盐类水解的实质在水溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH或H，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。2 盐类的水解规律(1)正盐盐的类型是否水解溶液的pH强酸弱碱盐水解pH7强酸强碱盐不水解pH7a盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。如相同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH前者_后者。 b同种水解离子浓度越大，溶液的酸性或碱性越强，如同浓度的氯化铵和硫酸铵溶液，_溶液酸性强。 c相同条件下，水解程度：正盐酸式盐。Na2CO3NaHCO3（2） 酸式盐多元弱酸的酸式酸根离子既_又_，溶液酸碱性取决于酸式酸根离子的_程度和_程度的相对大小。a水解电离，溶液显_性，NaHCO3、NaHS、Na2HPO4b电离水解，溶液显_性，NaHSO4、NaH2PO4多元强酸的酸式盐，酸式酸根离子只电离不水解，溶液显_-性，NaHSO4（3） 双水解反应弱酸弱碱盐在水溶液中会发生双水解反应a、NH4+与CO32-、HCO3-、S2-等会发生不完全双水解，会相互促进。b、完全双水解，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-3盐类水解的特点(1)可逆的反应：盐类水解后生成酸和碱，即盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。即酸碱盐水但中和反应一般是不可逆的。(2)吸热反应：温度升高，水解程度_(3)微弱的过程(4)动态的过程盐类的水解平衡盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该化学平衡通常叫做水解平衡。平衡的移动遵循_原理。盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。常见水解的弱离子(1)弱碱阳离子：NH、Al3、Fe3、Cu2等。(2)弱酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2、HS、SiO、ClO、CH3COO、F等。例 1下列说法正确的是( ）A碳酸氢钠溶液呈碱性是因为碳酸氢根离子水解而不电离B等物质的量浓度的酸和碱混合反应后的溶液呈中性C存在弱碱阳离子的溶液，其 pH 也可能大于 7D酸式盐的水溶液一定显酸性三、探究问题4、水解反应方程式的书写（1）水和弱电解质应写成分子式。（2）水解反应一般是可逆过程，因此要用“”符号表示。通常情况下，盐的水解程度很小，产物的量很少，因此水解方程式中不标“”、“”符号，也不把易分解的生成物(如NH3H2O、H2CO3 等)写成其分解产物的形式。（3）多元弱酸正盐的水解是分步进行的，应分步书写，水解程度主要取决于第一步。 请及时记录自主学习过程中的疑难：请及时记录小组讨论过程中的疑难：四、基本知识拓展与迁移提问展示1、 口头展示：其他2、 板书展示：表达式课堂问题预设1(2020沈阳高二检测)下列各组离子中，每种离子都能影响水的电离平衡的一组是()AAg、HCO、PO