河北省石家庄市第十五中学2020学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）

石家庄市第十五中学2020学年第一学期期中考试高二化学试卷（理科）注意事项：1本试卷共3页，共100分，考试时间为90分钟。2所有答案在答题卡上作答，在本试卷和草稿纸上作答无效。答题前请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照 “注意事项”的规定答题。3可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 第卷 (选择题 共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧2下列说法中正确的是()A某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行B吸热反应一定是非自发的化学反应C反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D温度有可能对反应的方向起决定性作用3下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是()A电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等4能使电离平衡H2O HOH 向右移动，且使溶液呈酸性的是()A向水中加入少量硫酸氢钠固体 B向水中加入少量硫酸铝固体C向水中加入少量碳酸钠固体 D将水加热到100，使水的pH65在一定温度下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是()A单位时间内消耗n mol A2，同时生成2n mol ABB容器内总压强不随时间改变C单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2DA2与AB的物质的量之比为1:2 6反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL-1s-1，则这段时间为()。A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s7在25mL碱式滴定管中盛放KOH溶液，将溶液的凹面调至“0”刻度后，再把其中的液体全部放出，则流出液体体积( )A25mL B大于25mL C小于25mL D都不正确8在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是()A图表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是温度对平衡的影响，且甲的温度比乙的低D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高9常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是（ ）A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 mol/L盐酸 D提高溶液的温度10甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A1 molL-1的甲酸溶液的c(H+)为110-2 molL-1B甲酸能与水以任意比互溶C10 mL 1 molL-1的甲酸恰好与10 mL 1 molL-1的NaOH溶液完全反应D滴入石蕊试液显红色11下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)BpH=5.3的NaHSO3溶液中存在c(Na+)c(HSO3)c(H2SO3)c(SO32)C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大12某化学反应反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应()A是放热反应 B是吸热反应C不一定遵循质量守恒定律 D必须在加热条件下才能发生13测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：大、小烧杯；容量瓶；量筒；环形玻璃搅拌棒；试管；温度计；蒸发皿；托盘天平中的()A B C D14下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是()A反应混合物中各物质的浓度的改变 B反应物转化率的改变C正逆反应速率的改变 D反应容器中压强的改变15PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（ ）A大于 B小于 C等于 D无法确定16将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液后c(H)最接近于()A(1081010) mol/L B(104106) mol/L C(1081010) mol/L D21010 mol/L17有Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是()A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是18下列说法正确的是()A某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐B弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小C水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应D中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同19将1mol SO2和1mol O2通入一个固定容积的密闭容器中，在一定温度下反应达到平衡，平衡体系中有SO3 0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为( )A0.3mol B0.15mol C小于0.15mol D大于0.15mol，小于0.3mol20已知：pBalgc(Ba2)，KspBaSO411012。如图是向10 mL BaCl2溶液中逐渐加入0.1 molL1的Na2SO4溶液时，溶液的pBa随着加入Na2SO4溶液的体积(单位mL)变化的图像(虚线)。根据图像所得下列结论正确的是提示：KspBaCO3KspBaSO4()A原BaCl2溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B图中x点的坐标为(100，6)C图中x点表示溶液中Ba2被恰好完全沉淀D把0.1 molL1的Na2SO4换成0.1 molL1 Na2CO3，则图像在终点后变为实线部分第卷 (非选择题 共40分)21(8分)如右图所示，在容器A中装有20的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)H57 kJ/mol，当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：(1) C中的气体颜色_，D中的气体颜色_(填“变浅”或“变深”)。请简述原因 。(2)若25时，起始时仅有NO2气体，反应2NO2 N2O4达到平衡时，c(NO2)0.0125 mol/L，c(N2O4)0.0321 mol/L，则NO2的起始浓度为_，NO2的转化率为_。22(10分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：(1)A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ _。(2)B为0.1 mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_ _。(3)C为0.1 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH4)2SO4溶液中相比较_(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大，其原因是_。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)在25时，AgCl的Ksp1.81010。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：100 mL蒸馏水 100 mL 0.3 mol/LAgNO3溶液 100 mL 0.1 mol/LMgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag浓度由大到小的顺序为_(填序号)，此时溶液中Cl物质的量浓度为_。23(10分)在2L密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K300 K350 ，则该反应是_热反应。(2)右图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂24（12分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：将准确称取的4.23g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 。取10.00mL待测液：用经过 （填写操作名称）的碱式滴定管量取至锥形瓶中，并加入2-3滴甲基橙。用0.2020molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到 为止，可判断