河北省秦皇岛市卢龙县中学2020学年高二化学12月月考试题（无答案）

河北省秦皇岛市卢龙县中学2020学年高二化学12月月考试题（无答案）说明：1本试卷分卷I和卷II两部分，共39题，8页，满分100分，考试时间90分钟。2、将卷I答在机读卡上，卷答在答题纸上 试卷带走并保存好，以备讲评3、可能用到的相对原子质量：H1；C一12；N一14；O16；Na一23；Cl一355； Cu 64：Mg24：Mn一55 K-39 Fe-56卷I (选择题，共50分)一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一项符合题意）1、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是 AAlCl3 BNaHCO3 C(NH4)2CO3 DMgSO4 2下列溶液一定呈中性的是ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=106mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液3. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是ABa(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DHCl 、CH3COOH、C2H5OH、Na2SiO34、下列说法不正确的是 A在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的B用热的纯碱溶液可以更好地去除油污 C室温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH B、c(NH4+)：Cc(Cl)： D、 c(NH3H2O)：21取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是Ab电极是阴极 Ba电极与电源的正极相连接C电解过程中，水是氧化剂 Db电极附近溶液的pH变小22、常温下，下列关于电解质溶液的正确判断是KS*5U.C#O%ApH 11的NaOH溶液中c(H+)是pH9的Ba(OH)2溶液中c(H+)的100倍B使甲基橙变红的溶液中，K+、NO3、SO32、HCO3可以大量共存C由01 mol一元酸HA溶液的pH1,可推知HA溶液存在HAH+AD由01 molL1一元碱MOH溶液的pH10, 可推知MCl溶液pH723、HA与醋酸酸性相似，下列叙述错误的是AHA水溶液中微粒浓度大小顺序：c(HA)c(H+)c(A-)c(OH-)BHA与NH3作用生成的化合物是共价化合物 CNaA水溶液中：c(Na+)=c(A-)c(HA)D稀释0.1mol/L HA水溶液，其电离程度增大，pH也增大24下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是酸HXHYHZ浓度(mol/L)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数Ki1Ki2Ki3Ki4Ki5已知：A在相同温度下,从HX的数据可以说明：弱电解质溶液,浓度越低,电离度越大,且Ki1Ki2Ki3=0.01B室温时,若在NaZ溶液中加水，则c(Z-) / c(HZ) c(OH-)的比值变小，若加少量盐酸,则比值变大C等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(X-)+c(Y-)2c(Z-)=2c(HZ)c(HX)c(HY)，且c(Z-)c(Y-)c(X-)D在相同温度下，Ki5Ki4Ki325、常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是A、HA为弱酸B、在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M+)+c(H+) = c(OH)+c(A)C、K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(A)D、常温下，MA溶液的pH726.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A0.1molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B1 L0.1molL1 CuSO4(NH4)2SO4溶液：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C 0.1molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)D等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后:c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)27.从下列事实所列出的相应结论正确的是实 验 事 实结 论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力：CO32 AlO2D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN28.下列实验设计及其对应的方程式均正确的是A将铜片加入到FeCl3溶液中，观察溶液颜色的变化，证明微粒的氧化性Fe3+Cu2+：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+B测定.molH3PO4溶液的p证明H3PO4为弱酸： H3PO43H+PO43C实验室用Na2O2与H2O反应，快速制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH+ O2D向23溶液中滴入甲基橙溶液，溶液变黄，证明23溶液显碱性： CO32 + H2O HCO3+OH29. 下列有关说法正确的是ACH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值增大B保护钢铁设备时，以钢铁设备作负极，纯铜作正极C反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32水解程度减小，溶液的pH 减小30. 25时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)c(Y-)c(OH-)c(H+)Ka(HY)c(HY) c(Y)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)= + c(Z-) +c(OH-)卷（非选择题，共50分）三、填空及计算31、常温时向水中加入少量固体MgCl2， _（填“促进”或“抑制”）了水的电离；与纯水相比，所得溶液中KW （填“变大”、“变小”或“不变”）。32、常温下，现有下列溶液：20 mL 0.1 mol/LH2SO4溶液；40 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液；40 mL 0.1 mol/L HCl溶液；40 mL 0.1 mol/L NaOH溶液；20 mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，其中：A、c(H)最小的是_（填序号）B、任取2份溶液混合，混合溶液的pH为7，有_种取法。C、混合后，溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。33、常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。则：B是_溶液，C是_溶液。常温下若B溶液中c(OH)与C溶液中的c(H)相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHbpHc_(填数据)。34、常温下，如果取0.1molL-1HA溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“”或“=”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为 (填序号)。aNH4HCO3 bNH4A c(NH4)2CO3 dNH4Cl35. CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。（1）Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解），其水解反应的平衡常数(即水解常数）的表达式为Kh=。（2）已知25时，Kh=210-4mol/L，则当溶液中c(HCO3-)c(CO32-)=21时，试求溶液的pH=。（3）0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)c(H+)=（用含c(HCO3-) 、c(H2CO3)的关系式表示）36. 在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：（1）A接的是电源的 极，B是该装置 极。（2）写出电解时反应的总离子方程式 。（3）电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 （填化学式），其质量为 。（假设电解前后溶液的体积不变）四、实验及实验设计37、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电极反应式： 负极反应：2CO+2CO324e=4CO2 正极反应： 总电池反应: .38某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2。请在右边画出能够实现这一反应的装置图。标出电极材料和电解质溶液 某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却