河北省南宫中学2020学年高二化学期中考试试题 理 新人教版【会员独享】

南宫中学2020学年第一学期期中考试高二年级理科化学试题共3页，满分：100分 相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu: 64 Zn：65 Ag: 108 Ba:137 一、单选题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）。1.已知反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 molLmin，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）A0.5 molLmin B1 molLminC2 molLmin D3 molLmin2.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：（）()（）（） 0，下列叙述正确的是 （ ）A加入少量，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入，上述反应的增大3. 以下物质中是非电解质的是( )SO2，HCN，BaSO4，Cl2，蔗糖，NaHCO3A.只有 B.只有 C.只有 D.只有4. 用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是（ ）A.盐酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸5. 下列物质的水溶液呈碱性的是 ( )A氯化铵 B、硫酸钾 C、硝酸钠 D、醋酸钠6. 在某澄清溶液中可以大量共存的离子组是( )A.K+、MnO4-、SO42-、NO3- B.Na+、I-、ClO-、K+C.Fe3+、SO42-、Na+、SCN- D.Ba2+、HCO3-、Cl-、OH-7某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为 （ ）A、铝 B、铜 C 、锡 D 、硅8.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：（ ）A氧化、还原 B还原、氧化 C氧化、氧化 D还原、还原9. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( )A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉10. 某溶液中由水电离出来的C(OH)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是( )A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO411. 在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是( )A.室温下，0.1molL-1的CH3COONa溶液的pH=8B. 室温下，0.1molL-1的CH3COOH溶液的pH=3 C. 醋酸中加水后，溶液的pH升高D.0.1molL-1的CH3COOH导电能力不如0.1molL-1的盐酸强12.下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成的正盐溶液13.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ） A. 升温 B. 降温 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl14.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离子积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性15.已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.210-17(molL-1)3，则Zn(OH)2在水中的溶解度为( )A1.410-6molL-1 B2.310-6molL-1C1.410-9molL-1 D2.310-9molL-1 16. A、B、C是三种金属，根据下列 、 两个实验：将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为（ ）A、ABC B、BCA C、CAB D、BAC17. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 ( )A.氯化铝 B.碳酸钠 C.碳酸氢钠 D.高锰酸钾18.25时,将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH7时，下列关系不正确的是（ ）A.c(NH4+)c(Cl-) B.c(H+)=c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-) D.c(OH-)c(Cl-)c(H+)(NH4+)19.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ）APbO2是电池的负极 B负极的电极反应式为：Pb + SO42- - 2e - = PbSO4CPbO2得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强20. 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ）。（A） （B） （C） （D） 21. 下列说法正确的是（）A钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2e= Fe2B为实现铁上镀铜,可让铁做阳极.C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl222.下列说法正确的是( )A.pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍B.等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pHC.25时纯水的pH低于100时纯水的pHD.pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的盐酸溶液中c（H+）的2倍23.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)24.用水稀释0.lmolL-1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A B CH+和和OH-的乘积 DOH-的物质的量25. 在同温同压下，用惰性电极电解下列物质的水溶液，当消耗相同电量时在两极产生的气体总体积最大的是 （ ）A. NaOH溶液 B、CuCl2溶液 C、CuSO4溶液 D、NaCl溶液 第II卷（非选择题）二、填空题（本题共50分）26.（12分） 明矾水溶液呈_性，原因是_ _ ；（用离子方程式说明）。碳酸钠水溶液呈_性，原因是_ _ _（用离子方程式说明）。把上述两溶液混合后呈现的现象有 _，反应现象的离子方程式是 盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag27.（14分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应式为 ；X电极上发生的电极反应式为 ；（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。28.（10分）已知在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)。(1)则该溶液中c(H)_c(OH)(填“”或“”)，简述理由(用离子方程式和必要的文字说明)_ _。(2)现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是_；写出该反应的离子方程式_ _29.（ 14分）用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极),供选择的有4组电解液,要满足下列要求: 工作一段时间后A槽pH值上升,B槽的pH下降. b、c两极上反应的离子的物质的量相等(1)应选择的电解质是上述四组中的第_ _组(2)该组电解过程中各电极上的电极反应式为：a极_ _ b极_ _ _ c极_ _ d极_ _(3)当b极上析出7.1g电解产物时,a极上析出产物的质量为_ _g;若B槽电解质溶液500mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时B槽中的c（H+）比电解前增加了_ _mol/L.高二期中理科化学答案28.(1)（2分）在NaHSO3溶液中，存在HSO的电离平衡：HSOHSO