江西省上饶中学2020学年高二化学12月月考试题（特零班）

江西省上饶中学2020学年高二化学12月月考试题（特零班）可能用到的相对原子质量：H-1, O-16, Li-7, Cu-64, Na-23, Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1下列叙述正确的是（ ）CO2的大量排放会加剧温室效应正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量酸与碱的反应都是非氧化还原反应为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理ABCD2下列说法正确的是（ ）A1mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1mol苯甲酸乙酯B分子中的所有原子有可能共平面C分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种D1mol阿司匹林（结构简式见图）与足量的氢氧化钠溶液加热反应，最多消耗的氢氧化钠的物质的量2mol3下列反应不属于取代反应的是()ACH42Cl2CH2Cl22HClBHNO3H2OC2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O DCH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O4下列有机物的命名正确的是（ ）A 1，3，4三甲苯B 3乙基1丁烯C 2甲基2，4己二烯D 2，4，4三甲基戊烷51,4-二氧六环的一种合成方法如下,下列说法正确的是（ ） CH2=CH2 A反应、的原子利用率均为100%B反应的反应类型是加成聚合反应C环氧乙烷分子中的所有原子处于同一平面D与1,4-二氧六环互为同分异构体的酯类只有3种6对分子式为C3H8O的有机物进行仪器分析：红外光谱显示有对称甲基，羟基等基团；核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：1：6，则该化合物的结构简式为（ ）ACH3OCH2CH3BCH3CH(OH)CH3CCH3CH2CH2OHDC3H7OH7山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图所示，下列关于山梨酸的说法错误的是（ ）A分子式为C6H8O2B1mol该物质最多可与3molH2发生加成反应C可使酸性KMnO4溶液褪色D可与碳酸氢钠溶液反应生成CO28含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式如图，此炔烃可能的结构简式有（ ）A1种 B2种 C3种 D4种9下列说法中正确的是A都是苯的同系物B苯和甲苯都能发生取代反应C的一氯取代产物有8种D甲苯和苯乙烯都能使溴水褪色，两者褪色原理相同10某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图：下列有关叙述中正确的是Al mo1 A和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4 mol H2B有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应Dl mo1 A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH11最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（ ）ACH3CH3和B乙烯和环丙烷CD甲醚和甲醇12为检验某卤代烃(R-X)中的X元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷却。正确的操作顺序是：（ ）A(3) (1) (5) (6) (2) (4) B(3) (5) (1) (6) (4) (2) C(3) (2) (1) (6) (4) (5) D(3) (5) (1) (6) (2) (4)13下列各醇不能发生消去反应的是（ ）ACH3CH2CH2OH BC2H5OH CCH3CH2C（CH3）2OH D（CH3）3CCH2OH14用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是A苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）B乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸，蒸发）C乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液，分液）D苯中含有甲苯（酸化的KMnO4溶液、NaOH溶液，分液）15已知酸性： H2CO3HCO3-；现要将 转变为 ，可行的方法是A向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热B将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液C将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体D将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的Na2CO3溶液16某有机物的结构简式为，则下列说法错误的是（）A该有机物的分子式为C12H12O4B1mol该有机物最多能与4mol H2反应C该有机物可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，生成2.24L CO2（标况下）需要0.1mol该有机物D该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应17700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)：下列说法正确的是A反应在t1 min内的平均速率为v(H2)molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n(CO2)0.40molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O(g)，H增大D温度升高至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应18钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 电子流向：A电极用电器B电极电解质A 电极B充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为 Sx2-2e=xSC若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接D若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 g19在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时c(CO2) 随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上）。下列说法正确的是（ ）A该反应的H0、S0B体系的总压强p：p()p()C平衡常数：K()K()DT1K时，点所处的状态中v(正)v(逆)20乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似，水溶液呈碱性，25时，向10mL0.1molL-1乙二胺溶液中滴加0.1 molL-1盐酸，各组分的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mLBKb2H2NCH2CH2NH2 的数量级为10-8Ca 点所处的溶液中：c(H+)+3c(H3NCH2CH2NH32+)=c(OH-) +(Cl-)D水的电离程度:ab二、填空题（每空2分，共60分）21（1）有机化合物的结构简式可进一步简化，如：根据题目要求回答下列问题：有机物 与氢气发生化学反应的化学方程式为(用结构简式书写)： 。-月桂烯的结构简式为 ，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有_种。（2）下列几种烃类物质： 正四面体烷的二氯取代产物有_种；立方烷的二氯取代产物有_种。 关于苯和环辛四烯的说法正确的是_(填字母符号)。A .都能使酸性KMnO4溶液褪色B .都能与H2发生加成反应，等质量的苯和环辛四烯消耗H2的物质的量之比为3:4C .都是碳碳单键和碳碳双键交替结构D .都能发生氧化反应22按要求填空：（1）命名下列有机物：HOCH2CH2CHO_（2）燃烧某有机物A 1.50 g，生成1.12 L(标准状况)CO2和0.05 mol H2O，该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，则该有机物的分子式为_。（3）已知端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应:+H2, 称为Glaser反应，回答下列问题：已知:，该转化关系的产物E（C16H10）的结构简式是_，用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol。23可降解高分子材料P的结构为：。如图是P的合成路线。已知：+R3OH+R2OH（1）B的结构简式是_，试剂a是_。（2）的化学方程式是_。（3）G与E互为同分异构体，符合下列要求的G共有_种。(不考虑立体异构)含有和E(C6H10O3)相同的含氧官能团 分子中含有六元环状内酯结构（4）当中反应物以物质的量之比1：1发生反应时，反应的化学方程式是_。24用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%）制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：I制备Li2CO3粗品(l)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是 _。(2)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90充分反应后，分离出 固体Li2CO3粗品的操作是 _。(3)处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是 _g。 （摩尔质量：Li 7 g.mol-l Li2CO3 74 g.mol-l）II纯化Li2CO3粗品(4)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是 _。III制备LiFePO4( 5)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。25实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2H2O，CH2=CH2Br2BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1,2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116回答下列问题：(1)在装置c中应加入_(选填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。水 浓硫酸 氢氧化钠溶液 饱和碳酸氢钠溶液(2)判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是_。(3)将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的_(填“上”或“下”)层。(4)若产物中有少量未反应的Br2，最好用_(填正确选项前的序号)洗涤除去。水氢氧化钠溶液碘化钠溶液乙醇（5）反应过程中需用冷水冷却(装置e)， 但不用冰水进行过度冷却，原因_。26碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：（1）反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H1 平衡常数为K1反应：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) H2 平衡常数为K2不同温度下，K1、K2的值如下表：现有反应：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，结合上表数据，反应是_ (填“放热”或“吸热”）反应。（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H