河南省三门峡市陕州中学2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）

2020学年下期高二期中考试化学试卷时间:90分钟 总分：100分一、选择题（每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1、下列有关热化学方程式的书写及对应的表达均正确的是( ) A.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时,放出19.12 kJ热量,则Fe(s)+S(s)FeS(s)H=-95.6 kJmol-1 B.稀醋酸与0.1 molL-1 NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1 C.已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=+285.5 kJmol-1 D.已知2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221 kJmol-1,则可知C的燃烧热H=-110.5 kJmol-12、下列关于的说法正确的是（ ） A所有碳原子有可能都在同一个平面上 B最多可能有9个碳原子在同一平面上 C只能有4个碳原子在同一直线上 D有7个碳原子可能在同一条直线上3、下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( )滴入酚酞,NaNO2溶液显红色 用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强0.1 molL-1 HNO2溶液的pH=2 HNO2与CaCO3反应放出CO2气体c(H+)=0.1 molL-1的HNO2溶液稀释至1000倍,pHc(OH-)的溶液一定显酸性 B.pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 C.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c()与c(H+)之比约为110 D.中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同6、某有机物中碳和氢原子个数比为34，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的75倍。在FeBr3存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是（）ACHCCH3 B、 CCH2CHCH3 D7、如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断 ( ) A.正反应是吸热反应 B.若A、B是气体,则D是液体或固体 C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体8、可逆反应N2+3H22NH3H=-Q kJmol-1是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下,达平衡时放出的热量为Q1;在相同条件下,向乙容器加入2 mol NH3,达平衡时,吸收的热量为Q2。已知Q2=3Q1,则甲容器中H2的转化率为( ) A.20%B.25% C.75%D.80%9、下列溶液中,有关物质的量浓度关系正确的是( ) A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液:c(Na+)=c() B.1.0 molL-1 Na2C2O4溶液:c(OH-)=c()+c(H+)+c(H2C2O4) C .pH=8.0的KHS溶液中:c(K+)c(HS-)c(OH-)c(S2-)c(H+) D.将0.2 molL-1的某一元酸HA溶液和0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后,溶液pH大于7,则反应后的混合液中:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(HA)10、经测定某溶液中只含有、Cl-、H+、OH-四种离子,下列说法不正确的是( )溶液中四种离子之间不可能满足:c(Cl-)c(H+)c()c(OH-)若溶液中c()=c(Cl-),则该溶液一定显中性若溶液中离子间满足:c(Cl-)c()c(H+)c(OH-),则溶液中溶质一定只有NH4Cl若溶液中离子间满足:c()c(Cl-)c(OH-)c(H+),则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3H2O A. B. C .D. 11、储氢合金表面镀铜过程发生反应:Cu2+2HCHO+4OH-Cu+H2+2H2O+2HCOO-,下列说法错误的是( ) A.电镀过程中氢气在镀件表面析出 B.电镀时溶液中Cu2+移向阴极,并在阴极上发生还原反应 C.阳极反应式为HCHO+3OH-2e-2H2O+HCOO- D.电镀时每生成6.4 g铜,镀层放出2.24 L H212、常温下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A.pH=4的氯化铵溶液中:c(H+)=c(NH3H2O)=110-4 molL-1 B.pH=a的HCl溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 C.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比11混合:c(Na+)=c(F-)c(H+)=c(OH-) D.pH相同的NaOH和NaClO两种溶液中水的电离程度: C.等体积的溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:最大 D.向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:14、25 时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25 时,CaCO3的Ksp(CaCO3)=2.810-9。据图分析,下列说法不正确的是( )A.x的数值为210-5B.c点时有碳酸钙沉淀生成C.b点与d点对应的溶度积相等D.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点15、如图中甲池是以甲醇为原料、KOH为电解质的高效燃料电池,电化学过程如图所示。下列说法中不正确的是( ) A.甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O B.若乙池中为足量AgNO3溶液,则阳极的电极反应为4OH-4e-2H2O+O2 C.若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA D.常温常压下,1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为CH3OH(l)+1.5O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-725.76 kJmol16、水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中正确的是( ) A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系:BAD B.若处在B点,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合,溶液显中性 C.25 时,保持温度不变,在水中加入适量NH4Cl固体,体系可从A点变化到C点 D.A点所对应的溶液中,可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、 II 卷（共52分）17、（16分）按要求回答下列问题:(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当100 mL 3 mol/L 的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 L CO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 (2)常温下向一定体积的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 。A.溶液中导电粒子的数目减少 B.醋酸的电离程度增大,c(H+)也增大C.溶液中不变 D.溶液中 减小(3)常温下将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1V2= (溶液体积变化忽略不计)。常温下,若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,则下列说法正确的是 。A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=210-7 mol/L B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2 D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2(4)常温下,浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液的pH如表所示:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根据表中数据,将浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是 。A.HCNB.HClOC.H2CO3D.CH3COOH根据以上数据,判断下列反应可以成立的是 。A. CH3COOH+Na2CO3NaHCO3+CH3COONa B.CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNC.CO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClO D.NaHCO3+HCNNaCN+H2O+CO2(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表:离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶