河南省中牟县第一高级中学2020学年高二化学上学期第七次双周考试题

河南省中牟县第一高级中学2020学年高二化学上学期第七次双周考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108 一、选择题（每小题3分，共45分）1以KCl和ZnCl2的混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（ ） A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用2铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B电池放电时，负极反应为：Fe2OH2e=Fe(OH)2 C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D电池充电时，阳极反应为：2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O3K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（ ） A中溶液橙色加深，中 溶液变黄 B中Cr2O72-被C2H5OH还原 C对比和可知K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强 D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 4常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、 b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）b不可能显碱性a可能显酸性或碱性a不可能显酸性b可能显碱性或酸性 A B C D5绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是（ ） A反应在c点达到平衡状态 B反应物浓度：a点小于b点 C反应物的总能量低于生成物的总能量 Dt1t2时SO2的转化率：ab段小于bc段6一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法不正确的是（ ） Av1 2c1 BK1 K3，p2 2p3 Cv13(SO2 ) Dc2 2c3，2(SO3 )+3(SO2 )0 B.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 C.A点对应状态的平衡常数K(A)=102.294 D.30时,B点对应状态的(正)T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是_(填代号)。汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0。820 时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K1.0。起始物质的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20平衡时，甲容器中CO的转化率是_。比较下列容器中CO的转化率：乙_甲；丙_甲(填“”、“”或“”)。丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度_(填“升高”或“降低”)，平衡常数K_(填“增大”、“减小”或“不变”)。18. （12分） 在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 molL1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 molL1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9 g，则电源E为_极，F为_极。A极的电极反应式为_，析出物质_ mol。B极的电极反应式为_，析出气体_ mL(标准状况)。C极的电极反应式为_，析出的物质_ mol。D极的电极反应式为_，析出气体_ mL(标准状况)。甲烧杯中滴入石蕊试液，_极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到_溶液。19（9分）NH4Al(SO4)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小 于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH)。如图是0.1 molL-1电解质溶液的pH随温度变化图像。其中符合0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_；20 时，0.1 molL-1NH4Al(SO4)2中：2c(SO42) -c(NH4) -3c(Al3)=_。室温时，向100 mL 0.1 molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。20（8分）氨是合成硝酸铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），01 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，r若生成1molN2，其H= kJmol-121. （11分）最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸,总反应为：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH.实验室中,以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图1所示。(1)若以甲醇燃料电池为该电解的直流电源,燃料电池中的电解液是氢氧化钠溶液,则燃料电池中b极的电极反应式为_.电池工作一段时间后,氢氧化钠溶液物质的量浓度_(填变大,变小或不变)(2)电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。阳极电极反应如下：4OH4eO2+2H2O_(3)若直流电源使用新型的熔融碳酸盐燃料电池(MCFS),该电池以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质,操作温度为650,在此温度下以镍为催化剂,以煤气(CO、H2的体积比为1:1)直接作燃料，其工作原理如图2所示。B极发生_(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式_.以此电池电解足量的CuSO4溶液,当电池消耗1.12L(标准状况下)氧气时,则阴极产物的质量为_g.加入一定量的_可以让CuSO4溶液回复原状。A.CuO B、Cu(OH)2 C、CuCO3 D、Cu.1.C 2.C 3.D 4.A 5.D 6.B 7.B 8.B 9.B 10.C 11.B 12.C 13.D 14.D 15.B 16（8分）（每空1分）减小(1分) NH3H2O+H+ =NH4+ + H2O ； (1分)， NH4+ + H2O NH3H2O+H+。 mol/L。 c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)。 adbc。 (6)317（除标注分值外，每空1分共7分）乙。 50%。(2分) ； =。 降低， 增大。18. （12分）（每空1分）负， 正。 Ag+ + e= Ag， 0.025。2H2O 2e= O2+ 4H+， 140。 Cu2+ 2e= Cu， 0.0125。2Cl + 2e= Cl2， 280。 B， HNO3。19（9分）（除标注分值外，每空1分共9分）Al3+水解生成Al(OH)3胶体可吸附水中的悬浮物而沉降，起到净水作用。小于。， NH4Al(SO4)2水解，使溶液呈酸性，升温其水解程度增大，pH变小； 103mol/L。(2分)a； c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)c(H+)(2分)。20.