河北省秦皇岛一中2020学年度第二学期第三次月考高二化学理科试卷 人教版

河北省秦皇岛一中2020学年度第二学期第三次月考高二化学理科试卷本试卷分卷和卷两部分。 本试卷共100分。考试时间为90分钟。*考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回*相对原子质量（原子量）：N 14 S 32 H 1 O 16 Pb 207 Zn 65 Cu 64 Cl 35.5卷（选择题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共48分）1、下列关于胶体的叙述不正确的是 A布朗运动是胶体微粒特有运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体微粒具有较大表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会有电泳现象2、美国Lawtcce Liremre国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体。下列关于CO2原子晶体的说法正确的是 A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B.在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化C.在CO2的原子晶体中，每一个碳原子与4个氧原子相结合，每一个氧原子与2个碳原子相结合D.CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质3、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3 BCl2+FeI2FeCl2+I2 CCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O D2Fe3+2I-2Fe2+I2 4、与胶体性质无关的事实是A制药皂时常参入少量苯酚 BFeCl3可使血液很快凝固 C明矾常用作净水剂 DFe(OH)3分散系中加盐酸先沉淀后消失5、在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为 A. SO2B. SO3，O2C. SO2， O2D. SO2，SO3 6、下列说法或表示方法中，正确的是 A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B由C(石墨) C(金刚石)；H=+119 kJmol可知，金刚石较石墨稳定C在稀溶液中，H+(ag) + OH一(ag) = H2O(1)；H=一573KJmol。若将含05molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于573 kJ D在101kPa 25时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出2858 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；H = 一2858 kJmol7、将铝粉与某铁的氧化物FeO2Fe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好完全反应，反应后的混合物与足量的盐酸反应，放出气体在标准状况下的体积为 A15.68L B11.2L C22.4L D33.6L8、如图，四种装置中所盛的溶液体积均为200mL，浓度均为O.6mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2 mol 电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是 A B C D9、某校化学小组学生测定硫酸铜晶体里结晶水的含量。若实验测得硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，造成此结果可能的原因有 加热前所用的坩埚未完全干燥加热时有少量固体溅出被测样品中含有加热易挥发的杂质在空气中冷却后称量加热至样品还有淡淡的蓝色时就冷却称量A B. C. D.10、下列关于晶体的说法一定正确的是 A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高11、用石墨作电极电解100mL H2SO4与CuSO4混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气体，则原混合液中 Cu2+的物质的量浓度为 A1molL1 B2molL1 C3molL1 D4molL112、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-Bc(H+)=110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-13、能使反应Cu+2H2O=Cu(O H)2+H2发生的是 A铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化铜作电解质溶液B铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液14、下列反应的离子方程式正确的是 电解 2Cl- + 2H2O =Cl2 + H2 + 2OH-A用惰性电极电解MgCl2溶液：B向200mL0.1mol/L溴化亚铁溶液中通入560mL(标准状况)的氯气：4Fe26Br5Cl24Fe33Br210ClC向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+D氢氧化铁溶于碘化氢溶液： Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O15、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+） A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e = NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe3+ 和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt16、氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“ ”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为A B C D卷（非选择题 共52分）17、（10分）根据右图所提供的信息，在反应一段时间后：（1）甲池中的现象为： 。（2）甲池中总反应的离子方程式为 。（3）将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳棒附近，发现试纸变蓝，其原因是（用离子方程式表示） ；但过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5 ：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为： 。（4）若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是 。18、（10分）在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65kJ的热量。（计算结果保留一位小数） 写出肼和双氧水反应的热化学方程式_。已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_。 上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。 已知N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H=+67.7kJ/mol， N2H4(g) + O2(g) = N2(g)+2H2O(g)；H= 534kJ/mol， 则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_。19、（8分）实验室用50 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。 （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 。大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。如果改用60 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加”、 “减少”或“不变”）；所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是 。20、(8分) 铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极均是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO2-42PbSO4+2H2O请回答下列问题:（1）放电时：正极的电极反应式是_;电解液中H2SO4的浓度将变_;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_，B电极上生成_,此时铅蓄电池的正负极与原铅蓄电池相比将_。21、（12分）短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题： （1）C2B2的电子式为 ，其中含有的化学键类型为 。 （2）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为 。 （3）用石墨电极电解足量CD水溶液，反应的离子方程式为 ，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为 ，外电路中通过电子的物质的量为 。22、（4分）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH，求电解过程中转移的电子物质的量。参考答案12345678ACAACCBC910111213141516DBAACBDD17（10分）（1）铁棒逐渐溶解，碳棒上有红色物质析出，蓝色溶液逐渐变浅（2分，答对两点给全分）（2）Fe Cu2=Fe2 Cu（2分）（3）Cl2 2I=I2 2Cl（2分）5Cl2 I2 6H2O=2HIO3 10HCl（2分）（4）产生白色絮状沉淀（2分，可不答白色絮状沉淀后续的变化）18、（10分） N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g)；H= 641.6kJ/mol， 408.8kJ产物为氮气和水，无污染 2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(g)；H= 1135.7kJ/mol，19（8分）减少实验过程中的热量损失（1分）不能（1分） ； 因金属易导热（1分） 偏低（1分）增加（1分）； 不变（