江苏省盐城市时杨中学高中化学 第二单元《化学反应的方向》导学案（无答案）苏教版选修4

化学反应的方向【学习目标】1、理解熵的概念；2、了解反应能否自发进行的判据-焓变和熵变判据；3、能初步根据反应的焓变、熵变判断化学反应的方向。【问题情境】一、自发反应在一定 和 下，无需外界帮助就能自动进行的反应，我们称之为自发反应。 一定温度T和压强P的目的： 外界帮助指: 、 等二、判断化学反应方向的依据你知道吗：下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H = -2217.5 kJmol-12Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s) H = -822 kJmol-14Fe(s) + 3O2(g) = Fe2O3(s) H = -1648.4 kJmol-1H2(g) + Cl2(g) = 2HF(g) H = -546.6 kJmol-11、焓判据：DH 0 的反应有自发进行的倾向。且H越 ，越有利于反应的自发进行。 注意：H O有利于反应自发进行，但自发反应不一定H 0 ：体系的混乱度 ；S 0 有利于反应自发进行。且S越 ，越有利于反应的自发进行。注意：S O有利于反应自发进行，自发反应不一定S O。熵变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)小结：体系能量减小和混乱度增加都能促使反应自发进行,焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向。3、复合判据（自由能变化G）对于一个化学反应能否自发进行，用以下式子判断： 0 ，一定能自发进行 G =HTS 0 ，达到平衡状态 0 ，一定不能自发进行【我的疑问】【自主探究】请利用自由能变化判断下列条件下化学反应能否自发进行：焓变熵变化学反应能否自发进行DH0DS0DH0DS0DH0DS0DH0DS0【课堂检测】1、实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解的叙述中，正确的是A、所有的放热反应都是自发进行的B、所有的自发反应都是放热的C、焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D、焓变是决定反应是否具有自发性的判据2、下列说法正确的是A、凡是放热反应都能自发进行B、有的吸热反应也能自发进行C、能自发进行的反应一定是放热反应 D、反应焓变是判断反应能否自发进行的惟一依据3、25和1.01105Pa时，反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是A、是吸热反应 B、是放热反应 C、是熵减小的反应 D、熵增大效应大于能量效应【回标反馈】【巩固练习】 1、下列过程是非自发的是 A、水由高处向低处流 B、天然气的燃烧 C、铁在潮湿空气中生锈 D、室温下水结成冰2、碳酸铵（NH4）2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B、其分解是因为外界给予了能量 C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解 D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解3、下列说法正确的是 A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 C、自发反应在恰当条件下才能实现 D、自发反应在任何条件下都能实现4、自发进行的反应一定是 A、吸热反应 B、放热反应 C、熵增加反应 D、熵增加或者放热反应5、已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+ O2(g) = CO2(g)，H=-393.5kJ/molC（金刚石）+ O2(g) = CO2(g)，H=-395.4kJ/mol 关于石墨