安徽省砀山县第二中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）

砀山二中2020学年度第二学期高二第一次月考化学试卷卷(选择题 共 60分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1.下列有关认识正确的是 ( )A. 同一能层的所有电子的能量均相等B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C. 各能层含有的能级数为n1D. 各能层最多容纳的电子数为2n2【答案】D【解析】【详解】A项、同一能层的不同能级能量不同，且按s、p、d规律依次增大，故A错误；B项、各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不含f能级，故B错误；C项、各能层含有的能级数与其能层数相等为n，故C错误；D项、每个能层最多可容纳的电子数是2n2，但最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子，排列电子时这几条规律都要考虑，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了电子的排布、能层和能级的关系等知识点，根据构造原理来分析是解答关键。2.下列各微粒的基态电子排布式或电子排布图正确的是 ( )A. C B. Cr 1s22s22p63s23p63d44s2C. B D. Br Ar 3d104s24p5【答案】D【解析】【详解】A项、2p能层有2个电子，应在2个不同的轨道，而且自旋状态相同，所以不符合洪特规则，故A错误；B项、Cr为24号元素，其原子的核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故B错误；C项、根据泡利原理，每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，所以1s和2s轨道上的2个电子自旋状态应该相反，故C错误；D项、Br为35号元素，其原子的核外有35个电子，核外电子排布式为：Ar 3d104s24p5，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了基态原子的核外电子排布式和电子排布图，根据能量最低原理、泡利原理和洪特规则分析是解答关键。3.下列说法中正确的是 ( )A. 电子云是用小黑点来表示电子多少B. 能量高的电子在离核近的区域运动C. 处于最低能量的原子叫基态原子D. 电子仅在激发态跃迁到基态才会产生原子光谱【答案】C【解析】【分析】A、电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少；B、距核越近，电子的能量越低；C、原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态；D、原子光谱有两种：吸收光谱和发射光谱。【详解】A项、电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子、电子的个数，故A错误；B项、距核越近，电子的能量越低，则能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，故B错误；C项、原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，故C正确；D项、原子光谱有吸收光谱和发射光谱两种，电子在激发态跃迁到基态时会产生原子光谱属于发射光谱，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了电子云、基态原子、原子光谱相等，注意电子云中小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小。4.当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下认识正确的是A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B. 镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似【答案】A【解析】镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，属于电子的跃迁，需要吸收能量，所以选项A正确，B不正确；选项C不正确，不符号洪特规则；选项D不正确，转化后镁原子与硅原子电子层结构不相同，化学性质不相似，答案选A。5.已知元素电负性数值： X为2.1，Y为3.5，Z为2.6，W为1.2。你认为上述四种元素中，哪两种元素最容易形成离子化合物 ( )A. X与YB. X与WC. Y与ZD. Y与W【答案】D【解析】【分析】如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。【详解】A项、X与Y电负性差值为3.5-2.1=1.41.7，通常形成共价键，故A错误；BX与W电负性差值为2.1-1.2=0.91.7，通常形成共价键，故B错误；CY与Z电负性差值为3.5-2.6=0.91.7，通常形成共价键，故C错误；DY与W电负性差值为3.5-1.2=2.31.7，通常形离子成键，故D正确。故选D。【点睛】本题考查电负性与化合物类型的判断，掌握电负性差值判断化合物类型的方法是解答关键。6.下列关于共价键的说法不正确的是 ( )A. 键为轴对称，键为镜面对称B. CO2分子中有2个键，2个键C. 两个原子形成共价键时至少有1个键D. 在双键或三键中，键的键能大于键的键能【答案】D【解析】【分析】键头碰头重叠，键肩并肩重叠，共价键中一定含键，则在分子中，化学键可能只有键，而没有键，单键中含有1个键，双键中含有1个键和1个键，三键中含有1个键和2个键。【详解】A项、键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜像对称，故A正确；B项、CO2分子的结构式为O=C=O，分子中有2个键，2个键，故B正确；C项、两个原子之间形成共价键时，可形成单键、双键或三键，双键中有1个键，三键中有2个键，则至少有一个键，故C正确；D项、键是头碰头的重叠，键是肩并肩的重叠，键比键重叠程度大，键比键的键能大，故D错误。故选D。【点睛】本题考查共价键的形成及类型，主要考查了键和键，把握电子层重叠方式和判断共价键类型的一般规律是解答关键。7.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中，正确的是 ( )A. 未成对电子数：B. 原子半径：C. 电负性：D. 最高正化合价：【答案】C【解析】【分析】1s22s22p63s23p4为基态S原子的电子排布式，1s22s22p63s23p3为基态P原子的电子排布式，1s22s22p5为基态F原子的电子排布式。【详解】A项、S原子的未成对电子数为2，P原子的未成对电子数为3，F原子的未成对电子数为1，未成对电子数：，故A错误；B项、同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，S和P为同周期元素，S的原子半径小于P，原子半径，故B错误；C项、元素的非金属性越强，其电负性越强，非金属性FSP，电负性，故C正确；D项、S元素的最高正化合价为+6，P元素的最高正化合价为+5，F无最高正化合价，故D错误。故选C。【点睛】本题考查元素周期律的应用，正确判断元素、明确元素周期律内涵是解本题关键。8.下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV(电子伏特)数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.248.473.8乙7.714.580.3丙17.028.940.0丁35.657.679.7根据以上数据分析，下列说法正确的是 ( )A. 甲的金属性比乙弱B. 乙的化合价为1价C. 丙一定为金属元素D. 丁可能为稀有气体元素【答案】D【解析】【分析】甲、乙、丙、丁为第三周期元素，甲元素的第一电离能远远小于第二电离能，说明A元素最外层有1个电子，失去1个电子时达到稳定结构，所以甲为Na元素；乙元素的第二电离能远远小于第三电离能，则乙元素最外层有2个电子，失去两个电子后达到稳定结构，所以乙为Mg元素；丙、丁元素的第一电离、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙元素最外层大于3个电子，丙、丁一定为非金属元素。【详解】A项、甲为Na元素，乙为Mg元素，故甲的金属性比乙强，故A错误；B项、乙为Mg元素，化合价为+2价，故B错误；C项、丙元素的第一电离、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙元素最外层大于3个电子，丙一定为非金属元素，故C错误；D项、丁元素的第一电离、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丁元素最外层大于3个电子，丁一定为非金属元素，可能为稀有气体元素，故D正确。故选D。【点睛】本题考查电离能与元素的金属性、非金属性的关系，注意由第n电离能远远小于第（n+1）电离能时确定原子的最外层电子数是解答关键。9.下列事实不能说明X的电负性比Y的大的是 ( )A. 与H2化合：X单质比Y单质容易B. 最外层电子数：X原子比Y原子多C. 最高价氧化物的水化物酸性：X比Y强D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来【答案】B【解析】【分析】电负性的大小和非金属性的强弱一致，因而可根据元素非金属性的强弱判断电负性大小，X的电负性比Y大，表明X的非金属性比Y的非金属性强。【详解】A项、电负性越大的元素其单质得电子能力越强即氧化性越强，和氢气化合越容易，所以与H2化合时X单质比Y单质容易能说明X比Y的电负性大，故A不选；B项、元素电负性大小与吸引电子能力有关，与最外层电子数多少无关，如氧元素的电负性比碘元素的电负性大，但氧原子最外层电子数小于碘原子最外层电子数，所以X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X比Y的电负性大，故B选；C项、电负性越强的元素其单质得电子能力越强，其最高价含氧酸的酸性越强，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强能说明X比Y的电负性大，故C不选；D项、电负性越强的元素其吸引电子能力越强，其单质的氧化性越强，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来能说明X比Y的电负性大，故D不选。故选B。【点睛】本题考查了元素电负性大小的判断，注意元素电负性大小与其吸引电子能力有关，与其最外层电子数多少无关是解答关键。10.某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是 ( )A. 该元素原子最外层共有3个电子B. 该元素位于第5周期A族，处于ds区C. 该元素原子的M层上共有18个运动状态不同的电子D. 该元素原子的N层上有5个空轨道【答案】C【解析】【分析】由外围电子排布为4d15s2可知，该元素应为Y元素，位于第5周期B族，该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子。【详解】A项、该元素原子最外层上有2个电子，故A错误；B项、该元素位于第5周期B族，处于d区，故B错误；C项、该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，M能层上有18个电子，故C正确；D项、该元素原子的N层的电子排布为4s24p64d1，4d轨道有4个空轨道，故D错误。故选C。【点睛】本题考查核外电子排布规律，注意依据构造原理写出元素基态原子的电子排布式是解答关键。11.下列说法中，不正确的是()A. 金属元素与非金属元素也可能形成共价键B. 成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固C. 对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定D. 键长愈长，化学键愈牢固【答案】D【解析】【详解】A项、金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，如氯化钠，也可能是共价键，如氯化铝，故A正确；B项、原子轨道重叠越多，电子在核间出现的概率就越大，所形成的共价键就越牢固，故B正确；C项、键能越大，断裂时吸收的能量越多，则越难以断裂，分子越稳定，故C正确；D项、共价键的键长越短，键能越大，键越牢固，键长越长，化学键越不牢固，故D错误。故选D。【点睛】本题考查共价键，注意共价键的形成，与键长、键能以及物质的性质的关系是解答关键。12.已知元素周期表中118号元素的离子W3、X2、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A. 原子半径：X ZC. 原子的第一电离能：X WD. 氢化物的稳定性：H2Y HZ【答案】C【解析】【分析】118号元素的离子W3+、X2+、Y2-、Z-具有相同电子层结构，核外电子数相等，结合离子电荷可知，Y、Z为非金属，应处于第二周期，则Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，则W为Al元素，X为Mg元素。【详解】A项、同周期随原子序数增大原子半径减小，原子半径MgAl，故A错误；B项、同周期随原子序数增大非金属性依次增强，非金属性越强电负性越大，元素的电负性FO，故B错误；C项、Mg原子价电子为3s2，为全充满结构，第一电离能大于相邻原子，原子的第一电离能MgAl，故C正确；D项、同周期随原子序数增大非金属性依次增强，非金属性越强氢化物的稳定性越大，氢化物的稳定性： HFH2O，故D错误。故选C。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意根据电子层结构确定在周期表中的位置关系，从而推断其性质是解答关键。13.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 ( )A. CH4和NH4+是等电子体，键角均为60B. B3N3H6和苯是等电子体，所有键长均相等C. NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D. BF3和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构【答案】D【解析】【详解】A项、CH4和NH4+原子总数为5，价电子总数都为8，是等电子体，为正四面体结构，键角为10928，故A错误；B项、B3N3H6和苯原子总数为12，分子为平面形，价电子总数都为30，是等电子体，B3N3H6中NH键和BH键的键长不相等，故B错误；C项、NH3和PCl3原子总数为4，NH3价电子总数为8，PCl3价电子总数为26，不是等电子体，但二者都为三角锥型结构，故C错误；D项、BF3和CO32-原子总数为4，价电子总数都为24，是等电子体，BF3成3个键，B原子不含孤对电子，采取sp2杂化，为平面正三角形，等电子体的空间结构相同，故CO32-也为平面正三角形，故D正确。故选D。【点睛】本题考查等电子体判断、空间结构等，注意离子价电子总数计算用原子的价电子总数-离子所带的电荷是解答关键。14.根据价层电子对互斥理论(VSEPR)，下列分子或者离子的中心原子的VSEPR模型为四面体，且立体构型为三角锥形的是 ( )A. BF3B. H2SC. PCl3D. SO42-【答案】C【解析】【分析】VSEPR模型为四面体说明该微粒的价层电子对数是4，空间构型为三角锥形说明该微粒中含有1个孤电子对。【详解】A项、BF3分子中B原子的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，故A错误；B项、H2S分子中S原子的价层电子对数是4，VSEPR模型为四面体，孤对电子数为2，空间构型为V形，故B错误；C项、PCl3分子中P原子的价层电子对数是4，VSEPR模型为四面体，孤对电子数为1，空间构型为三角锥形，故C正确；D项、SO42-离子中S原子的价层电子对数是4，VSEPR模型为四面体，孤对电子数为0，空间构型为正四面体形，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了微粒空间构型的判断，注意先根据价层电子对判断VSEPR模型，去掉孤电子对就是其实际空间构型是解答关键。15.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )A. CO2与SO2B. CH4与NH3C. BeCl2与BF3D. C2H2与C2H4【答案】B【解析】【分析】ABm型杂化类型的判断：中心原子价层电子对计算公式：价层电子对数n=，当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化，注意当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”；当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零；对于有机物利用杂化轨道可以利用碳原子间的化学键判断，单键为sp3杂化，双键为sp2杂化，三键为sp杂化。【详解】A项、CO2中C原子的价层电子对数2，采取sp杂化方式，SO2中S原子的价层电子对数3，采取sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故A错误；B项、CH4中C原子的价层电子对数4，采取sp3杂化方式，NH3中N原子的价层电子对数4，采取sp3杂化方式，二者杂化方式相同，故B正确；C项、BeCl2中Be原子的价层电子对数2，采取sp杂化方式，BF3中B原子的价层电子对数3，采取sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误；D项、C2H2分子中含有碳碳三键，C原子采取sp杂化方式，C2H4分子中含有碳碳双键，C原子采取sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故D错误。故选B。【点睛】本题考查杂化轨道理论，主要判断中心原子的价层电子对数，依据价层电子对数确定杂化方式是解答关键。16.下列关于丙炔（CH3CCH）的说法正确的A. 丙炔分子有6个键，1个键B. 丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化C. 丙炔分子中有4个原子在同一直线上D. 丙炔分子只存在极性共价键【答案】C【解析】试题分析：单键都是键，而三键是由1个键和2个键构成的，所以A不正确，应该是丙炔分子有6个键，2个键；B不正确，丙炔分子中甲基碳原子碳原子都sp3杂化，另外2个是sp杂化；由于碳碳三键是直线型结构，所以丙炔分子中有4个原子在同一直线上，C正确；碳和碳之间形成的是非极性键，D不正确，答案选C。考点：考查分子的结构及化学键的判断点评：如果碳原子形成的全部是单键，则是sp3杂化，如果是含有碳碳双键，则就是sp2杂化，如果含有碳碳三键，则就是sp杂化，所以需要具体问题具体分析，灵活运用。17.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是 ()A. 配位化合物中必定存在配位键B. 配位化合物中只有配位键C. Cu(H2O)42中的Cu2提供空轨道，O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、材料化学等领域都有广泛的应用【答案】B【解析】【详解】A项、配合物中一定含有配位键，还含有共价键，可能含有离子键，故A正确；B项、配位化合物中不仅含有配位键，还含有共价键，可能含有离子键，故B错误；C项、配离子中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，所以Cu（H2O）42+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键，配合物中的配位数一般为2，4，6，故C正确；D项、配合物的应用：生命体中，许多酶与金属离子的配合物有关； 科学研究和生产实践：进行溶解、沉淀或萃取等操作来达到分离提纯、分析检测等目的，故D正确。故选B。【点睛】本题考查了配合物的结构及用途，明确配位键的形成条件是解答关键。18.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. H2OB. BF3C. CCl4D. PCl5【答案】C【解析】只要化合物中元素的化合价绝对值的和元素最外层电子数之和满足8，该元素即能满足最外层为8电子结构，所以答案选C。19.铊(81T1)是元素周期表 A族元素，下列关于铊的叙述不正确的是( )A. 铊比铝的金属性更强B. 铊能与盐酸反应放出氢气C. 铊在化合物中可以显+3价D. T1(OH)3一定具有两性【答案】D【解析】【分析】铊与铝均是A族元素，同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，同主族的最高正化合价相同，金属性依次增强，与酸反应的剧烈增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性增强。【详解】A项、铊在Al的下面，所以铊比铝的金属性更强，故A正确；B项、Al能与盐酸反应放出氢气，所以金属性比铝强的铊能与盐酸反应放出氢气，故B正确；C项、同主族的最高正化合价相同，第A族元素的最高正化合价为+3，故C正确；D项、同主族元素从上到下金属性依次增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性增强，氢氧化铝有两性，所以氢氧化铊没有两性，故D错误。故选D。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，注意依据元素在周期表中的位置判断元素的性质、种类是解答关键。20.通常状况下，NCl3是一种油状液体，下列对NCl3的有关叙述正确的是 ( )A. CCl4中CCl键键长比NCl3中NCl键键长短B. 分子中的N原子无孤电子对C. NCl3分子的空间构型为三角锥型D. NCl3稳定性弱于NF3，因为NCl的键能比NF的键能大【答案】C【解析】【分析】NCl3分子中N原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，孤对电子数为1，空间构型为三角锥型。【详解】A项、CCl4中CC1键键长比NC13中NC1键键长长，故A错误；B项、N原子最外层有5个电子，NCl3分子中N原子的价层电子对数为4，孤对电子数为1，故B错误；C项、NCl3分子中N原子的价层电子对数为4，孤对电子数为1，空间构型为三角锥型，故C正确；D项、因为NCl的键能比NF的键能小，NCl3稳定性弱于NF3，故D错误。故选C。【点睛】本题考查NCl3分子空间结构，注意由价层电子对数和孤对电子数判断空间构型，掌握键能和键长对共价键强弱的影响关系是解答关键。卷(填空题 共 40 分)二、填空题(含有5个大题，共40分)21.原子结构与元素周期表存在着内在联系。请你回答下列问题：(1)前四周期的36种元素中，未成对电子数最多的元素是_。(填元素符号)(2)价电子排布式为3d104s1的元素是_。(填名称)(3)铁在周期表中的位置是_；其原子的电子排布式为_。(4)有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：若某中性微粒，一般不和其他物质反应，这种微粒符号是_。若某微粒还原性很弱，但失去1个电子后氧化性很强，这种微粒符号是_。若某微粒氧化性很弱，但得到2个电子后还原性很强，这种微粒符号是_。【答案】 (1). Cr (2). 铜 (3). 第四周期族 (4). 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 (5). Ar (6). Cl (7). Ca2+【解析】【分析】（1）前四周期的36种元素中，基态铬原子的电子排布式为Ar3d54s1，有6个未成对电子；（2）基态铜原子的电子排布式为Ar3d104s1；（3）铁是26号元素，位于周期表第四周期族，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2；（4）核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，即核外共有18个电子，要注意阴离子质子数=核外电子数-电荷数，阳离子质子数=核外电子数+电荷数。【详解】（1）前四周期的36种元素中，基态铬原子的电子排布式为Ar3d54s1，有6个未成对电子，未成对电子数最多，故答案为：Cr；（2）基态铜原子的电子排布式为Ar3d104s1，故答案为：铜；（3）铁是26号元素，位于周期表第四周期族，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2，故答案为：第四周期族；1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2；（4）电中性微粒化学性质稳定，是具有稳定结构原子，质子数等于核外电子数为18，该粒子为Ar；微粒的还原性很弱，失去一个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒为氯离子；微粒氧化性很弱，但得到2个电子后还原性很强，这种微粒为钙离子，故答案为：Ar；Cl；Ca2+。【点睛】本题考查原子结构、原子核外电子排布等知识点，根据电子排布式确定元素名称、在周期表中的位置是解答关键。22.有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A_、B_、C_、D_(填元素符号)(2)电负性：B _ D (填“”、“=”或“ (6). (7). (8). Al3+3H2OAl(OH)3+3H+【解析】【分析】A、B、C、D、E5种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，最外层电子排布为ns2np4，则B为O元素、D为S元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，处于IA族，E的原子序数大于硫，且5种元素中只有C、E是金属元素，则A为H元素、E为K元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，其最外层电子数为6=3，故C为Al元素。【详解】（1）A为H元素，B为O元素，C为Al元素，D为S元素，E为K元素，故答案为：H；O；Al；S；（2）非金属性越强，电负性越大，B为O元素， D为S元素，非金属性OS，则电负性OS；E的离子为K+，K+的离子结构示意图为，故答案为：；（3）C为13号Al元素，电子排布式为1s22s22p63s23p1，价电子排布图为，故答案为：；（4）由这五种元素组成的一种化合物的为明矾，化学式为KAl（SO4）212H2O，溶液中铝离子水解使水溶液显酸性，水解的离子方程式为Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，故答案为：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+。【点睛】本题考查元素推断，注意依据结构位置与性质关系、核外电子排布规律、元素周期律等推断元素是解题的关键，B和D的最外层电子排布是推断突破口。23.氮元素可以形成多种化合物。例如：肼(N2H4)分子可视为两个氨基(NH2)连在一起形成的另一种氮的氢化物。回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是_。第一电离能：N_O(填“”、“=”或“ (3). 三角锥型 (4). 107 (5). 1 (6). sp3杂化 (7). 0.5【解析】【分析】（1）N元素的核电荷数为7，基态N原子的电子排布式1s22s22p3；由于基态N原子价电子层p轨道处于半充满状态，所以其第一电离能大于氧原子；（2）NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型；NH3分子含有1个孤电子对，孤电子对影响键角；（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物，结构式为H2NNH2；（4）该反应中有1molNH键断裂，即有0.25molN2H4参加反应，生成0.25molN2。【详解】（1）N元素的核电荷数为7，基态N原子的电子排布式1s22s22p3，价电子排布式为2s22p3；同周期元素从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，由于基态N原子价电子层p轨道处于半充满状态，所以其第一电离能大于氧原子，故答案为：2s22p3；（2）NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型，NH3分子含有1个孤电子对，孤电子对影响键角，其键角为107，故答案为：三角锥型；107；（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物，结构式为H2NNH2，分子中含有1个非极性键，氮原子轨道的杂化类型与氨分子中N原子杂化轨道类型相同，也是sp3杂化，故答案为：1；sp3杂化；（4）由方程式可知，若该反应中有1molNH键断裂，即有0.25molN2H4参加反应，生成0.25molN2，形成键的物质的量为20.25mol=0.5mol，故答案为：0.5。【点睛】本题考查考查原子结构与性质，涉及核外电子排布、电离能的大小比较、杂化类型等知识，综合考查分析能力和基本概念的综合运用能力，注意对元素周期表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识，掌握物质结构与性质关系以及运用是解答关键。24.有A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大。其中A、B、C、D、E 、F为短周期主族元素， G为第四周期元素。请回答问题。A是宇宙中最丰富的元素，其电子数和电子层数相等B原子的核外p电子数比s电子数少1C基态原子L层无空轨道，且成对电子与不成对电子占据的轨道数相等D原子的第一至第四电离能分别是: I1=730 kJ/mol I2 = 1455 kJ/mol I3 = 8633 kJ/mol I4= 11580 kJ/molE常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积F电负性比E大，其单质的水溶液具有漂白性G在周期表的第八列，是地壳中含量第二位的金属(1)D是_，E是_(填元素符号)。(2)B基态原子中能量最高的电子，原子轨道呈_形。(3)比较键长：A B _ A C (填“”、“=”或“ (5). (6). 1s22s22p63s23p63d6 (7). 泡利不相容原理 (8). 3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O【解析】【分析】由题干和表格信息可知，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，电子排布式为1s22s22p3，则B为N元素；C基态原子L层无空轨道，且成对电子与不成对电子占据的轨道数相等，C有2个电子层，电子排布式为1s22s22p4，则C为O元素；D原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故D元素最外层有2个电子，因原子序数大于N元素，则D为Mg元素；E常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则E为S元素；F电负性比E大，其单质的水溶液具有漂白性，则F为Cl元素；G在周期表的第八列，是地壳中含量第二位的金属，则G为Fe元素。【详解】(1) D为Mg元素，E为S元素，故答案为：Mg；S；（2）B为N元素，基态原子电子排布式为1s22s22p3，能量最高的电子位于2p轨道，2p轨道呈纺锤形或哑铃形，故答案为：纺锤形或哑铃形；（3）A为H元素，B为N元素，C为O元素，N和O位于同一周期，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径N大于O，则NH键的键长大于OH键，故答案