四川省宜宾县蕨溪中学高中化学 3.1.2弱电解质的电离导学案（无答案）新人教版选修4

水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（第二课时）学习目标 1.掌握电离平衡的特点。 2.掌握外界条件对弱电解质电离的影响。 3.掌握电离平衡常数的含义。学习重点 外界条件对弱电解质电离的影响。学习难点 外界条件对弱电解质电离的影响。自主学习一弱电解质的电离平衡1.定义：在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中_的速率和_的速率_，电离过程就达到了平衡状态。电离平衡的建立过程(用Vt图象描述)2、电离平衡的特征：(1) 逆: 研究对象是 ；(2) 等: 等于 ；(3) 动: 电离平衡属于 平衡；(4) 定: 达到平衡时， 都保持不变(5) 变: 外界条件发生变化时，在新的条件下，重新建立新的平衡。二、电离平衡常数（K）1.定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度幂之积与溶液中未电离的分子的浓度幂之积之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。2.表示方法：AB A+B ，K 3.K的意义 表征了弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度_,相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越 。4.影响因素K只与电解质的性质和温度有关。对同一弱电解质，温度一定，电离常数一定；温度升高时，电离常数_。5.多元弱酸电离平衡常数：K1K2K3，其酸性主要由第一步电离决定。合作探究一、弱电解质的电离平衡1弱电解质的电离过程及各微粒浓度变化(1)一元弱酸HAc(A)c(H)c(HA)HA初溶于水时接近于0接近于0最大达到电离平衡前达到电离平衡时(2)一元弱碱BOHc(OH)c(B)c(BOH)等体积等浓度的B、OH溶液相混合时最大最大接近于0达到电离平衡前达到电离平衡时二、影响电离平衡的外界因素1.内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。2.外因： 温度：温度升高，平衡向电离方向移动。 浓度：溶液稀释有利于电离 。 同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡 向 移动。耗离子效应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离得离子反应的强电解质，使电离平衡向 移动。小结：当外界条件(如浓度、温度等)发生变化时，电离平衡就会发生移动。弱电解质的电离平衡移动遵循 原理。练习现以0.1 molL1的CH3COOH溶液为例，分析影响电离平衡的因素及平衡移动结果。电离方程式为CH3COOHCH3COOH。(如下表)影响因素平衡移动方向c(H)c(CH3COO)Ka导电能力 升温加少量硫酸加冰醋酸加CH3COONa（S）加NaOH（S）加水稀释巩固练习1.下列说法正确的是 () A根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH4+和OH的浓度相等 DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱2.在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是 () A溶液显电中性 B溶液中无CH3COOH分子 C氢离子浓度恒定不变 Dc(H)c(CH3COO)3.20时，H2S的饱和溶液1 L，浓度约0.1 molL1，其电离方程式为： 第一步：H2SHHS；第二步：HSHS2，若使溶液H、S2浓度同时减小，可采取的措施是 ()加入适量NaOH固体加入适量水通入适量SO2加入适量CuSO4固体 A B C D4.0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 () A溶液的pH增大 BCH3COOH的电离程度变大 C溶液的导电能力减弱 D溶液中c(OH)减小5.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液 分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 ( )6.在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相同的一粒锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸，填写下列空白：（1