河南省南阳市省示范性高中联谊学校2020学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）

河南省南阳市省示范性高中联谊学校2020学年高二上学期第二次月考化学试题常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，张贴好条形码2请将答案正确填写在答题卡上指定区域一、选择题(共 16个小题，每小题 3分，共 48分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列说法正确的是（ ）A. 同温同压下，反应 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同B. 可逆反应的 H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C. 甲烷的燃烧热 H890 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890 kJmol1D. 在稀溶液中：H(aq)OH(aq)= H2O(l) H573 kJmol1，若将含 0.5 molH2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ【答案】B【解析】A、反应热等于生成物能量和与反应物能量和的差值，与反应条件无关，选项A错误；B、无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热H都表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化，选项B正确；C、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因为水的稳定状态是液态，选项C错误；D、浓硫酸的稀释过程是放热的过程，含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，选项D错误。答案选B。2. 常温下，已知：铝热反应放热，4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H2 下面关于 H1、H2 的比较正确的是（ ）A. H1H2 D. 无法判断【答案】A3. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B. 常温下， 0.1 mol/L 氨水（电离度 =1%）的 pH 为 11C. 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 pH，不一定会使结果偏低D. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率【答案】D.考点：自发反应的判据，弱电解质的电离、基本实验操作和化学反应速率。4. 保持温度不变，用惰性电极电解足量饱和的 Na2CO3 溶液,一段时间后下列叙述正确的是（ ）A. Na2CO3 溶液的碱性增强B. 阳极反应：CO32-2eH2O = CO22OHC. 溶液中 CO32H2OHCO3OH平衡不移动D. 向溶液中加入一定量 HCOOH 的能复原【答案】C【解析】试题分析：A、电解碳酸钠溶液，实际上电解水，原来是饱和溶液，电解过程中消耗水，剩下的溶液仍然为饱和溶液，浓度不变，pH不变，故错误；B、实际电解水，阳极反应式为：2H2O4e=O24H，故错误；C、CO32H2OHCO3OH，水的浓度视为常数，消耗水，平衡不移动，故正确；D、实际消耗水，加入甲酸不能恢复到原来浓度，应加入水，故错误。考点：考查电解、盐类水解等知识。5. 一定条件下，CH4与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 设起始，在恒压下，平衡时 CH4 的体积分数(CH4)与Z和T（温度）的关系如右图所示，下列说法错误的是（ ）A. 该反应的焓变H0B. 图中 Z 的大小为 b3aC. 图中 X 点对应的平衡混合物中D. 温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 (CH4 )增大【答案】C【解析】A由图可知，随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即焓变H0，选项A正确；B由图可知，以=3时作比较，增大水蒸气的物质的量，平衡正向移动，则的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故a3b，选项B正确；C起始加入量的比值为3，但随着反应的进行，升高温度平衡正向移动，甲烷和水是按等物质的量反应，所以达到平衡时比值不是3，选项C错误；D温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，选项D正确。答案选C。6. 常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是（ ）A. 用 pH=2和pH=3的醋酸溶液分别中和含等量 NaOH的溶液,消耗醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则有 10Vac(HY)故正确；C.a点lgc(H+)/c(OH-)=12，则溶液中的氢离子浓度为0.1mol/L，溶液中水电离的氢离子浓度为10-13mol/L，故错误；D. 浓度为0.1 molL-1、体积均为100 mL的HY与氢氧化钠恰好中和消耗氢氧化钠为0.01mol，而b点时消耗的氢氧化钠为0.008mol，所以酸过量，故错误。故答案为B。8. 已知下表数据：物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3Ksp/25 8.010-16 2.210-20 4.010-38完全沉淀时的 pH 范围 9.6 6.4 3.4对含等物质的量的 CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是（ ）A. 向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀B. 该溶液中SO42-（Cu2+Fe2+Fe3+）54 。(SO42-表示SO42-物质的量浓度 )C. 向该溶液中加入适量氯水，并调节 pH到 3.4 过滤，可获得纯净的 CuSO4 溶液D. 在pH=4 的溶液中 Fe3+不能大量存在【答案】C【解析】试题分析：A、根据数据，加入NaOH溶液，pH最先达到3.4，Fe3最先以Fe(OH)3沉淀形式，沉降出来，故说法正确；B、如果Cu2、Fe2、Fe3不水解，c(SO42):c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)=(113):(112)=5:4，但三种阳离子水解，因此比值5:4，故说法正确；C、氯气做氧化剂，自身还原成Cl，即溶液中有Cl，因此CuSO4溶液不是纯净，故说法错误；D、pH=43.4，Fe(OH)3全部沉淀出来，故说法正确。考点：考查盐类水解、沉淀的转化等知识。9. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOH H2CO3 H2S H3PO41810-5 K1=4.310-7K2=5.610-11K1=9.110-8K2=1.110-12K1=7.510-3K2=6.210-8K3=2.210-13则下列说法中不正确的是（ ）A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下，加水稀释醋酸，增大D. 向弱酸溶液中加少量 NaOH 溶液，电离常数不变【答案】C【解析】A由表格数据可知，碳酸的K1氢硫酸的K1，则碳酸的酸性强于氢硫酸，选项A正确；B多元弱酸分步电离，以第一步为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，选项B正确； C常温下，加水稀释醋酸，=，则不变，选项C错误； D弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变，选项D正确。答案选C。 点睛：本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握电离平衡常数的影响因素、酸性比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，= ，Ka、Kw均只与温度有关，故不变。10. 下列叙述正确的是（ ）A. 常温下由水电离的 c(H+)=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸B. pH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大C. pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c(H+)不相等D. NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小【答案】B【解析】A、盐酸加入水中会抑制水的电离，所以由水电离的c(H+)小于10-7 mol/L而不能大于10-7 mol/L，选项A错误；B、NaOH是强电解质，Na2S是强碱弱酸盐，加水稀释促进S2-离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH-）Na2SNaOH，所以pH变化大的是NaOH，变化小的是Na2S，后者 pH 较大，选项B正确；C、pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c(H+)=10-5mol/L，相等，选项C错误；D、水的离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积常数不变，选项D错误。答案选B。11. 下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ） NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体A. B. C. D. 【答案】A【解析】NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关；用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液相互促进水解生成二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与水解有关；草木灰与铵态氮肥相互促进水解，不能混合施用，与水解有关；实验室盛放碳酸钠溶液，水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，则试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关；加热蒸干CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸为挥发性酸，则最后得到Cu(OH)2固体，与水解有关；答案选A。点睛：本题考查盐类水解的应用，理解盐类水解实质是关键，把握常见的盐的类别，明确有弱才水解即可解答，NH4Cl、ZnCl2、NaHCO3、Na2CO3、K2CO3、AlCl3、Al2(SO4)3都是含有弱酸根或弱碱阳离子的盐，对应的水溶液都能水解，以此分析解答。12. 下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）A. 0.2mol/L Na2CO3 溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B. 0.01mol/L 的 NH4Cl 溶液与 0.05mol/L NaOH 溶液等体积混合显碱性：c(Cl-) c(NH4+) c(Na+) c(OH-)c(H+)C. 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则 c(NH4+)c(Cl-)D. 同浓度的下列溶液中：(NH4)2SO4NH4HCO3 NH4Cl，NH3H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：【答案】D【解析】A任何电解质溶液中都遵循质子守恒，根据质子守恒得c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，选项A错误；BA、0.01mol/L NH4C1溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的溶液组成为：氯化钠、一水合氨以及剩余的NaOH，且前两者的浓度相等，NaOH浓度是它们的4倍，所得的碱性溶液中，c(Na+) c(OH-)c(Cl-) c(NH4+) c(H+)，选项B错误；C混合溶液呈中性，则c(OH-)= c(H+)，再根据电荷守恒得c(NH4+)=c(Cl-)，选项C错误；D相同物质的量的浓度的铵盐溶液中，铵根离子浓度与铵根离子系数成正比，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，电离程度很小，则同浓度下列溶液中：（NH4）2SO4 NH4HCO3 NH4Cl NH3H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：，选项D正确。答案选D。13. 下列叙述或表示正确的是（ ）A. 0.1molL-1 的醋酸的 PH=a，0.01molL1 的醋酸的 pH=b，则 a+1=bB. 常温下 0.1molL1 的醋酸溶液与等浓度等体积 NaOH 溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1molL1C. 难溶电解质 AB2 的饱和溶液中，已知：c（A2+）=x molL1，c（B）=y molL1，则 Ksp值为4xy2D. 用 200mL4molL1 的 NaOH 溶液将 0.6mol CO2 完全吸收，反应的离子方程式为：3CO2+4OH=CO32+2HCO3+H2O【答案】D【解析】试题分析：A、醋酸属于弱酸，溶液越稀越促进电离，因此pH的计算不能简单相加，故错误；B、根据物料守恒，因为是等体积混合，原来的浓度变稀，因此有c(CH3COO)c(CH3COOH)=0.05molL1，故错误；C、Ksp=c(A2)c2(B)=xy2，故错误；D、设生成Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，根据碳元素守恒，则xy=0.6mol,根据钠元素守恒，2xy=2001034mol=0.8mol，解得，x=0.2mol，y=0.4mol，故正确。考点：考查离子浓度大小比较、化学计算等知识。14. 常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）A. pH=0 的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B. 由水电离出的 c(OH- )=110-13mol/L 的溶液中：Na+、NO3-、S2-、CO32-C. 含有大量 Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D. c(H+)=110-14molL-1 的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-【答案】B【解析】ApH=0的溶液呈酸性，酸性条件下NO3-与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，选项A错误；B由水电离出的c(OH- )=110-13mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，选项B正确；C含有大量Fe3+的溶液中，I-被氧化而不能大量共存，选项C错误；Dc(H+)=110-14molL-1的溶液呈碱性，碱性条件下Mg2+、Fe2+不能大量共存，且Fe2+与ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项D错误。答案选B。15. 以 MnO2 为原料制得的 MnCl2 溶液中常含有 Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的 MnCl2。根据上述实验事实，可推知 MnS 具有的相关性质是（ ）A. 具有吸附性 B. 溶解度与 CuS、PbS、CdS 等相同C. 溶解度大于 CuS、PbS、CdS D. 溶解度小于 CuS、PbS、CdS【答案】C【解析】添加过量的MnS是为了除去MnCl2溶液中的Cu2、Pb2、Cd2，为了不引入MnS杂质，MnS应该具有难溶的性质，但又能提供S2，以便与Cu2、Pb2、Cd2结合，所以MnS的溶解度应大于CuS、PbS、CdS。16. 常温下，下列说法不正确的是（ ）A. 等体积、等物质的量浓度的 NaCl(aq) 离子总数大于 NaClO(aq)中离子总数B. pH=3 的硫酸溶液中水的电离程度等于 pH=11 的氨水溶液中水的电离程度C. 0.1 mol/L 的 NaHA 溶液 pH5，则溶液：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)D. 向 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，所得混合液：c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)【答案】D【解析】试题分析：AHClO是弱酸，所以NaClO溶液中发生水解反应：ClO-+H2OHClO+OH-，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10-7mol/L，所以NaCl溶液中C(Na+)+C(H+)大于NaClO溶液中C(Na+)+C(H+)，根据电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+c(Cl-)可得溶液中离子总数为2c(Na+)+c(H+)V；同理可得NaClO溶液中总数为2c(Na+)+c(H+)V，所以NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液，故A正确；B酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大，硫酸中氢离子浓度等于氨水中氢氧根离子浓度，则二者抑制水电离程度相等，故B正确；C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则HA-电离程度大于水解程度，则c(A2-)c(H2A)，水和HA-都电离出氢离子，则c(H+)c(A2-)，HA-的电离和水解程度都较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H2A)，故C正确；D向 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若1：1反应，显酸性，NaOH过量，则c(Na+)c(SO42-)，显中性时溶液的溶质为硫酸钠，硫酸铵、一水合氨，c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，c(Na+)c(SO42-)，则c(NH4+)(SO42-)，故D错误；故选D。考点：考查离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离、盐类水解等，根据物质的性质再和物料守恒等知识点来分析解答。17. 按要求填写下列相关内容：（1）在常温下，将体积为 VaL、pH 为 a 的稀硫酸和体积为 VbL、pH为 b 的烧碱溶液混合，若所得混合液为中性。如果 a+b=15，则 Va：Vb=_。某温度时，水的离子积常数 Kw=110-13在此温度下，将 pH=a 的硫酸溶液 VaL与 pH=b的 NaOH 溶液 VbL 混合，若所得混合液为中性，如果 a+b=12，则 Va：Vb=_。（2）中和相同体积，相同 pH 的 Ba(OH)2、NH3H2O、NaOH 三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为 V1、V2、V3，则三种关系为_(用“V1、V2、V3”和“、=”表示)。（3）常温下将 0.2mol/LHCl 溶液与 0.2mol/LMOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的 pH=6，试回答以下问题：0.2mol/LHCl 溶液中由水电离出的 c（H+）_0.2mol/LMOH 溶液中由水电离出的c（H+）；（填“”、“”、或“=”）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=_mol/L。已知 Ksp（CaCO3）2.8109mol2L2 现将 CaCl2 溶液与 0.02 molL1Na2CO3 溶液等体积混合，生成 CaCO3 沉淀时，所需 CaCl2 溶液的最小物质的量浓度为_mol/L。【答案】 (1). 101（或 10） (2). 110 (3). V2V3V1 (4). (5). 9.910-7 (6). 5.6107【解析】（1）体积为VaL、pH值为a的稀硫酸和体积为VbL，pH值为b的烧碱溶液混和，若所得混合液为中性。说明氢离子和氢氧根离子恰如完全反应，得到：Va10-a=Vb10b-14，如果a+b=15，计算得到Va：Vb =10-14+a+b=101=10：1；若所得混合溶液为中性，pH=b的NaOH溶液中c（H+）=10-bmol/L，c（OH-）=mol/L，pH=a的硫酸溶液中c（H+）=10-amol/L，因c（H+）Va=c（OH-）Vb，则10-aVa=mol/LVb，结合a+b=12整理可得：Va：Vb=1：10；（2）等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH中，c(OH-)相同，滴加等浓度的盐酸