河南省南阳一中2020学年高二化学下学期开学考试试题（无答案）新人教版

河南省南阳一中2020学年高二化学下学期开学考试试题（无答案）新人教版一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共48分）1、下列有关化学用语正确的是( )ANa的基态电子排布图是： B7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1 NACNa2S的电子式：D氯离子结构示意图为：2、下列叙述正确的是（ ）A固体时能导电的晶体一定为金属晶体B某晶体固态不导电，水溶液能导电，该晶体一定为离子晶体C某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电，熔化时导电，可判断该晶体为离子晶体D由原子构成的晶体均具有熔沸点高、硬度大的特性3、在以下性质的比较中，正确的是 A微粒半径：O2FNaLi B单质的熔点：LiNaKH2OCO2D共价键的键长：CCCSiSiSi4、镤239原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A第3周期第A族 B第4周期第A族C第5周期第A族 D第3周期第A族5、下列说法中正确的是()A处于最低能量的原子叫做基态原子B3s2表示3s能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多6、下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是()A液溴和苯分别受热变为气体B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化D食盐和葡萄糖分别溶解在水中7、下列各组微粒的空间构型相同的是()NH3和H2ONH和H3ONH3和H3OO3和SO2CO2和C2H2SiO和SOA全部 B除以外 C D8、类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是()A干冰是分子晶体，则SiO2也是分子晶体B金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火CSO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色D晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子9、下列各组顺序不正确的是()A微粒半径大小：S2ClFNaAl3B热稳定性大小：SiH4PH3NH3H2O食盐干冰碘晶体D沸点高低：NH3AsH3PH310、下列对分子的性质的解释中，不正确的是()A水很稳定(1000以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B乳酸()有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D由图知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数11、铁有、三种晶体结构，以下依次是、三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是 () A-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个 B-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个 C-Fe晶胞边长若为a cm，-Fe晶胞边长若为b cm，则-Fe和-Fe两种晶体的密度比为b3a3 D将铁加热到1500 分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构不相同，但化学性质几乎相同12、以下几句话中正确的有（ ）句由两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键所有化学键都具有相同特征：方向性和饱和性分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点一定越高只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高离子化合物形成的晶体一定是离子晶体,共价化合物形成的晶体一定是分子晶体分子晶体内可能没有共价键, 而配位化合物中一定含有配位键含有极性键的分子不一定是极性分子 ，含有非极性键的化合物可能是离子化合物 A 1句 B 2句 C 3句 D 4句二、非选择题13、短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。(1)E元素基态原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。（2）A和B元素的气态氢化物的稳定性较大的是_（填化学式）；原因是 。（3）A、B、C三种元素组成原子个数比nA:nB:nC=1:3:2的化合物，用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因_ _ 。 （4）B、C、D三种元素原子半径最大的是 （填元素符号），离子半径最小的是 （填离子符号）。M元素与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为 _ 。 （5）E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质E，写出该化学反应的方程式 。14、 物质结构决定性质，深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质。请回答下列问题：(1)C、Si、N的电负性由大到小的顺序是 ；Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的顺序是 。(2)A、B均为短周期金属元素。依据表中的数据，写出B原子的电子排布式： 。(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62+显粉红色。据此判断，Mn(H2O)62+ 颜色(填“无”或“有”)。(4)L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是 (填元素符号)。(5)如图所示是H2O2的空间构型，H2O2分子中每个氧原子都是 杂化，H2O2为 (填“极性”或“非极性”)分子。(6) H2S和H2O2的主要物理性质如表所示：H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是 。（7）如下图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_。15、 有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如下：请回答下列问题：(1)写出E元素原子基态时的电子排布式： 。(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能 (填“大”或“小”),原因是 。(3)CA3分子中C原子的杂化类型是 。(4)A、C、E三种元素可形成E(CA3)42+，其中存在的化学键类型有 (填序号)；配位键金属键极性共价键非极性共价键离子键氢键若E(CA3)42+具有对称的空间构型，且当E(CA3)42+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则E(CA3)42+的空间构型为 (填序号)。a平面正方形 b正四面体 c三角锥形 dV形(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为_，若该晶体的密度为a gcm-3，则该晶胞的体积是 cm3。(写出表达式即可)。16、（1）BP中P原子与B原子形成的共价键中有一个配位键，提供空轨道的是_。（2）CrCl3与NH3可形成多种配合物，其中一种为CrCl2(NH3)4Cl，该配合物的配体为_，配位数为 。（3）光谱证实单质Al与强碱溶液反应有Al(OH)4-生成，则Al(OH)4-中存在_ a. 极性共价键 b. 非极性共价键 c. 配位键 d. 键 e. 键（4）分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构简式为 ，具有抗癌作用；反铂的结构简式为 ， 无抗癌作用。顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：_。化学答题卷姓名： 座号： 总分： 一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确答案）题号123456答案题号789101112答案二、填空题13、（